: EXERCICE I
Partie 1: Electrolysed’unesolutionaqueused’ioduredezenc
1. Le déplacement des électrons s'effectue du pôle négatif vers le pôle
positif du générateur .
L'électrode B, reliée au pôle Å , cède des électrons de la solution ,
Il s'y produit l'oxydation, c'est l'anode.
**********
2. Au voisinage de la cathode :
)(
2
)(
2
saq
ZneZn «+
-+
réduction
Auvoisinagedel’anode :
--
+« eII
g
aq
22
)(
2)(
oxydation
L’équationbilanlorsdel’électrolyse :
)(
2)()(
2
)(
2
g
saqaq
IZnIZn +®
-+
**********
3.
Tableaud’avancement :
Réaction chimique
+2
)(aq
Zn
+
-
)(
2
aq
I
)(s
Zn
+
)(2 g
I
Etat Avancement Quantités de matière en (mol)
Etat initial 0
)(
2+
Znn
i
)(
-
In
i
0
0
Pendant
t
X
xIn
i
2)( -
-
xIn
i
2)( -
-
D’aprèsletableaud’avancement,laquantitédematièredeZnforméeest :
xZnnZnn
formée
=D= )()(
D’où : La masse du Zn déposé est :
)(.)( ZnMxZnm
)(ZnM
m
x=
( avec
gmZnm 6,1)(
)
Laquantitédematièred’électronséchangés :
xen 2)( =
-
Or :
FentIQ ).(.
-
=D=
)(.
..2
ZnMI
Fm
t=D
A.N :
4,655,0
10.65,96,12
4
´
´´
=Dt
min4,157
t
**********
Partie 2: Etudeconductimétriqued’unesolutionaqueused’acidebenzoïque
1.
2. Tableaud’avancement :
3. 3.1- L’expression de la conductivité est :
éq
COOHC
éq
OH
COOHCOH
-+
-+
+=
563
..
563
l
l
D’aprèsletableaud’avancement :
[ ] [ ]
x
COOHCOH
éq
éqéq
==
-+
563
D’où :
-+
+´=
+
COOHCOH
éq
OH
563
3
l
l
**********
3-2- On a :
max
x
x
éq
=
· Si la réaction est totale : puisque
OH
2
est en excès
HCOHC
256
-
est le réactif limitant.
Donc :
0.
max
=- xVC
VCx .
max
=
Correctiondel’examennationaldubaccalauréat2019
- Parcours : PC - Prof :M’BARKHANDA
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