
  
 : EXERCICE I
Partie 1: Electrolysed’unesolutionaqueused’ioduredezenc
 
 
 
1.  Le déplacement des électrons s'effectue du pôle négatif vers le pôle 
positif  du générateur . 
       
 L'électrode B, reliée au pôle Å , cède des électrons de la solution ,   
Il s'y produit l'oxydation, c'est l'anode. 
********** 
2.  Au voisinage de  la cathode :        
)(
2
)(
2
saq
ZneZn «+
-+
      réduction 
    Auvoisinagedel’anode :              
--
+« eII
g
aq
22
)(
2)(
      oxydation 
    L’équationbilanlorsdel’électrolyse :   
)(
2)()(
2
)(
2
g
saqaq
IZnIZn +®
-+
 
********** 
3.  
       Tableaud’avancement :  
Réaction chimique           
+2
)(aq
Zn
        +     
-
)(
2
aq
I
     
   
)(s
Zn
    +        
)(2 g
I
 
Etat   Avancement  Quantités de matière en  (mol) 
Etat initial  0 
)(
2+
Znn
i
 
)(
-
In
i
  
0
 
0
 
Pendant  
t
 X 
xIn
i
2)( -
-
 
xIn
i
2)( -
-
  
 
 
      D’aprèsletableaud’avancement,laquantitédematièredeZnforméeest :   
xZnnZnn
formée
=D= )()(
 
      D’où : La masse du Zn  déposé est :  
)(.)( ZnMxZnm
 
 
)(ZnM
m
x=
          ( avec    
gmZnm 6,1)(
) 
      Laquantitédematièred’électronséchangés : 
xen 2)( =
-
 
       Or : 
FentIQ ).(.
-
=D=
   
      
)(.
..2
ZnMI
Fm
t=D
    
       A.N :    
4,655,0
10.65,96,12
4
´
´´
=Dt
   
  
min4,157
t
 
      ********** 
Partie 2: Etudeconductimétriqued’unesolutionaqueused’acidebenzoïque  
1.         
 
2.   Tableaud’avancement : 
 
3.     3.1-  L’expression de la conductivité est : 
éq
COOHC
éq
OH
COOHCOH
-+
-+
+=
563
..
563
l
l
 
D’aprèsletableaud’avancement :   
[ ] [ ]
x
COOHCOH
éq
éqéq
==
-+
563
 
D’où :   
-+
+´=
+
COOHCOH
éq
OH
563
3
l
l
 
      ********** 
        3-2-  On a :    
max
x
x
éq
=
    
· Si la réaction est totale : puisque 
OH
2
 est en excès  
  
HCOHC
256
-
 est le réactif limitant. 
Donc :  
0.
max
=- xVC
    
    
VCx .
max
=
 
Correctiondel’examennationaldubaccalauréat2019 
-  Parcours : PC             -     Prof :M’BARKHANDA 
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