Oxydation en chimie organique
Les réactions d’oxydation en chimie sont les plus courantes notamment grâce à l’oxygène de l’air. Elles sont parfois
naturelles mais peuvent aussi être provoquées pour que l’oxydation soit plus ou moins forte.
I – Combustion complète
Combustion dans une soucoupe en porcelaine d’un alcane et d’éthanol.
La combustion complète d’un alcane ou d’un alcool est une réaction d’oxydoréduction. C’est une oxydation :
Ex 1 :
Ex 2 :
Il y a à chaque fois rupture du squelette carboné. Une oxydation ménagée ne modifie pas ce squelette mais
seulement la fonction organique.
Acti – Oxydation ménagée d’alcools
II – Oxydation ménagée des alcools
Complément de nomenclature : classe des alcools
1) Alcool primaire
Exemple : oxydation du butan-1-ol par les ions permanganate.
Dans un tube à essais verser 1 mL de butan-1-ol, puis ajouter dans l’ordre 2 mL d’acide sulfurique ( ) puis 1
mL de permanganate de potassium ( )
il y a décoloration du permanganate de potassium, les ions
ce sont transformés en ions : ils sont
réduits.
test à la liqueur de Fehling, négatif
il y a eu formation d’un aldéhyde : le butan-1-ol s’est transformé en butanal.
Couples redox :
et
L’oxydation ménagée d’un alcool primaire conduit à la formation de l’aldéhyde ayant le même squelette carboné.
2) Alcool secondaire
Exemple : oxydation du butan-2-ol par les ions permanganate.
Comme précédemment mais avec butan-2-ol.
il y a décoloration du permanganate de potassium, les ions
ce sont transformés en ions
: ils
sont réduits.
test à la liqueur de Fehling, positif
il y a eu formation d’une cétone : le butanone s’est transformé en butanal.