4 Olympiades de la chimie à Paris 2010-2011 : séance du 6 octobre 2010
4. Identification
a) Test d’identification d’un alcène
- Dans un tube à essais contenant 1 mL de cyclohexane, ajouter quelques gouttes de hex-1-ène puis environ 1
mL de solution de permanganate de potassium en milieu basique. Boucher et agiter fortement.
Q10. Qu’observe-t-on ?
b) Tests de caractérisation du distillat obtenu
- Dans un erlenmeyer de 100 mL, introduire environ 5 mL de distillat, environ 5 mL d’acide sulfurique à 6
mol.L-1 et enfin, à l’aide d’une éprouvette graduée, 30 mL de solution de permanganate de potassium à 0,1
mol.L-1.
- Placer ce mélange sur la plaque chauffante et chauffer modérément (ne pas atteindre l’ébullition). Eteindre
la plaque et laisser agir 10 minutes en agitant de temps en temps.
- Introduire environ 5 mL de cyclohexane dans l’erlenmeyer.
- Agiter puis laisser décanter.
- Verser un peu de cette phase organique incolore (on pourra se servir d’une pipette pasteur) dans un tube à
essais contenant 1 mL de 2,4-DNPH.
Q11. Qu’observe-t-on ? Que peut-on en déduire ?
- Verser un peu de cette phase organique dans un tube à essais, plongée préalablement dans un bain d’eau
glacée, contenant 1 mL de réactif de Schiff.
Q12. Qu’observe-t-on ? Que peut-on en déduire ?
- Dans un tube à essais, verser 1 mL de distillat et environ 1 mL de solution de permanganate de potassium en
milieu basique. Boucher et agiter fortement.
Q13. Qu’observe-t-on ? Que peut-on en déduire ?
Partie 2 – Ions complexes hydratés
1. Détermination de l’indice d’hydratation
x
du sulfate de cuivre hydraté
Les cristaux déshydratés, de formule CuSO4 (s) sont blancs (« test de l’eau » étudié au collège : les cristaux
bleus de sulfate de cuivre (II) sont hydratés, ce qui leur donne une teinte bleue). La formule des cristaux est
CuSO4,
x
H2O(s) où
x
est le nombre moles de molécules d’eau associé à une mole de CuSO4 (s).
Il s’agit de déterminer
x
.
- Peser un bécher sec de 100 mL, contenant un agitateur en verre sec. Noter cette valeur M1 = …………………
- Dans ce même bécher peser la masse m1 = 4,00 g de cristaux de sulfate de cuivre hydraté.
- Chauffer les cristaux, tout en agitant de façon régulière avec l’agitateur en verre, jusqu’à décoloration
complète des cristaux. On ne doit plus constater de dégagement d’eau et les parois du bécher doivent être
sèches.
- Peser à nouveau l’ensemble bécher-cristaux déshydratés-agitateur en verre. Soit M2 = ……………….. cette
masse.
- Laisser refroidir.
Q1. Ecrire l’équation de déshydratation de CuSO4,
x
H2O(s) qui a lieu pendant le chauffage.
Q2. Déduire des différentes pesées la masse m2 de sulfate de cuivre anhydre CuSO4 (s) obtenu à l’issu du
chauffage.
Q3. Montrer que l’on peut obtenir x par la relation
Q4. Déterminer la valeur de
x
(
x
est un nombre entier).