Exercice n°1 1. On dissout 0,02 mole de chlorure de calcium

UNIVERSITÉ
FACULTÉ
DIPLOME : DAEU B
PARIS XII
VAL
MARE
de
N
SCIENCES
TECHNOLOGIE
ANNEE UNIVERSITAIRE : 2009-2010
SESSION : 1ère
DS N°2 CHIMIE
DATE 16/01/2010
DUREE DE L’EPREUVE : 1 heure
NOMBRE DE PAGES DU SUJET : 2
INFORMATIONS :
DOCUMENT(S) AUTORISE(S) : aucun
CALCULATRICE AUTORISEE : oui
AUTRES :
Exercice n°1 1. On dissout 0,02 mole de chlorure de calcium CaCl2 dans 200 mL d’eau. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue (solution n°1). 2. Ecrire la réaction de dissociation par l’eau du chlorure de calcium, puis calculer le nombre de moles d’ions Cl‐ contenues dans 50 mL de la solution n°1. 3. On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl) dans 400 mL d’eau. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue (solution n°2). 4. Ecrire la réaction de dissociation par l’eau du chlorure de sodium, puis calculer le nombre de moles d’ions Cl‐ contenues dans 100 mL de la solution n°2. 5. On prélève 1 mL de la solution n°1 puis on y ajoute 19 mL d’eau. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue (solution n°3). En déduire le facteur de dilution. 6. On ajoute à la solution 3, 5 mL de la solution 2. Calculer la concentration pour chacun des ions de la solution obtenue (solution 4). Données : M(Na) = 23 g.mol‐1, M(Cl) = 35,5 g.mol‐1 Exercice n°2 Sur une bouteille d’acide sulfurique du commerce, l’étiquette porte les indications suivantes :  Acide sulfurique H2SO4  Densité par rapport à l’eau : 1,83  Pureté : 98 %  Masse molaire : 98 g.mol‐1 1. Calculer la concentration de l’acide sulfurique contenu dans cette bouteille (solution A). 2. Comment prépareriez‐vous à partir de la solution A, 500 mL d’acide sulfurique à 0,01 mol/L ? Cela vous semble‐t‐il pratiquement réalisable ? Exercice n°3 L’ammoniac NH3 et le dioxygène O2 réagissent selon : 4 NO + 6 H2O 4 NH3 + 5 O2 On met en présence 7,2 L de NH3 et 4,8 L d’O2 (les conditions expérimentales sont telles que les réactifs et les produits sont gazeux et que le volume molaire est égal à 24 L.mol‐1) 1. Calculer le nombre de moles des réactifs à l’état initial. 2. Déterminer le réactif limitant. 3. Etablir le tableau d’avancement de la réaction. 4. Calculer la masse d’eau formée lors de cette réaction. Données : M(H) = 1 g.mol‐1, M(O) = 16 g.mol‐1