Exercice n°1 1. On dissout 0,02 mole de chlorure de calcium

UNIVERSITÉ
PARIS XII
VAL
MARE
de
N
FACULTÉ
TECHNOLOGIE
SCIENCES
DIPLOME : DAEU B
ANNEE UNIVERSITAIRE : 2009-2010
SESSION : 1ère
DS N°2 CHIMIE
DATE 16/01/2010 DUREE DE L’EPREUVE : 1 heure
NOMBRE DE PAGES DU SUJET : 2
INFORMATIONS : DOCUMENT(S) AUTORISE(S) : aucun
CALCULATRICE AUTORISEE : oui
AUTRES :
Exercicen°1
1. Ondissout0,02moledechloruredecalciumCaCl2dans200mLd’eau.Calculerla
concentrationmolairedelasolutionobtenue(solutionn°1).
2. Ecrirelaréactiondedissociationparl’eauduchloruredecalcium,puiscalculerlenombrede
molesd’ionsCl‐contenuesdans50mLdelasolutionn°1.
3. Ondissout5,85gdechloruredesodium(NaCl)dans400mLd’eau.Calculerlaconcentration
molairedelasolutionobtenue(solutionn°2).
4. Ecrirelaréactiondedissociationparl’eauduchloruredesodium,puiscalculerlenombrede
molesd’ionsCl‐contenuesdans100mLdelasolutionn°2.
5. Onprélève1mLdelasolutionn°1puisonyajoute19mLd’eau.Calculerlaconcentration
molairedelasolutionobtenue(solutionn°3).Endéduirelefacteurdedilution.
6. Onajouteàlasolution3,5mLdelasolution2.Calculerlaconcentrationpourchacundesions
delasolutionobtenue(solution4).
Données:M(Na)=23g.mol‐1,M(Cl)=35,5g.mol‐1
Exercicen°2
Surunebouteilled’acidesulfuriqueducommerce,l’étiquetteportelesindicationssuivantes:
 AcidesulfuriqueH2SO4
 Densitéparrapportàl’eau:1,83
 Pureté:98%
 Massemolaire:98g.mol‐1
1. Calculerlaconcentrationdel’acidesulfuriquecontenudanscettebouteille(solutionA).
2. Commentprépareriez‐vousàpartirdelasolutionA,500mLd’acidesulfuriqueà0,01mol/L?
Celavoussemble‐t‐ilpratiquementréalisable?

Exercicen°3
L’ammoniacNH3etledioxygèneO2réagissentselon:
4NH3+5O2 4NO+6H2O
Onmetenprésence7,2LdeNH3et4,8Ld’O2(lesconditionsexpérimentalessonttellesqueles
réactifsetlesproduitssontgazeuxetquelevolumemolaireestégalà24L.mol‐1)
1. Calculerlenombredemolesdesréactifsàl’étatinitial.
2. Déterminerleréactiflimitant.
3. Etablirletableaud’avancementdelaréaction.
4. Calculerlamassed’eauforméelorsdecetteréaction.
Données:M(H)=1g.mol‐1,M(O)=16g.mol‐1