Juin 2008 - Institut de la Providence de Champion

Juin 2008
(Ch. Vermeyen-Moor)
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Pour réaliser au mieux ce bilan, vous disposez d’une calculatrice, d’un tableau périodique, d’une table de
solubilité et d’une feuille de brouillon
NOM et PRENOM : …………….
Classe : ………… Groupe 5 Sc 61 - 62
Bilan de CHIMIE
Des consignes ont été données et répétées tout au long de cette année scolaire, concernant l’affichage des
calculs , veuillez en tenir compte ! Ceci est un examen donc une épreuve « officielle », il faut donc noter vos
réponses à l’encre et rendre un document soigné
Question 1 (10 points)
Grandeur qui exprime la quantité de soluté présente dans un volume de solution : …
Grandeur qui représente le degré d’avancement d’une réaction : ……
Composé insoluble formé lors du mélange de deux solutions aqueuses : …..
ComposéS obtenuS lors du mélange d’un acide avec une base : …………
Nom de la réaction entre un alcool et un acide carboxylique : ….
C’est un gaz incolore et inodore obtenu lors d’une combustion incomplète :
Unité de la masse molaire : …
Unité de la molarité …
Interactions entre molécules d’eau et d’alcool : ………….
Variétés d’un même molécule, qui ne varient que par l’ordre d’association des atomes qui la constitue : …..
Question 2 (10pts)
Ecrire une équation pondérée pour chacun des cas suivants et nommer tous les composés !
Hydratation d’un alcène à
3 carbones
polymérisation d’un
composé (au choix)
Combustion d’un alcool (au
choix)
précipitation

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Question 3 (10 points)
Un ballon de 500mL contient, initialement, 250 mL de solution dans laquelle il y a 5.10-4mole d’ion ferrique
(Fe3+) et 1.10-5mole d’ion thiocyanate (SCN-). Les ions ferriques et thiocyanates réagissent selon l’équation :
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇋ Fe(SCN)2+(aq)
A l’équilibre, on trouve 2.10-6mole de Fe(SCN)2+.
Ecrire l’expression de la constante d’équilibre et calculez sa valeur.
Question 4 (6points)
On dissout du chlorure de sodium jusqu'à obtenir 250 mL de solution saturée. On fait réagir toute cette
solution avec du nitrate d’argent (AgNO3) qui provoque la précipitation du Chlorure (dosage de Cl-). Ce
dosage a permis de déterminer la présence de 1,55 mol de chlorure dans la solution saturée.
a) écrire l’équation de dissolution (bien réfléchir à tout) :………………………………………………………
b) écrire l’équation de précipitation (ne rien oublier) : …………………………………………………………………
c) Déterminer la solubilité du chlorure de sodium ( g/L et mol/L)
V =
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇋ Fe(SCN)2+(aq)
, n
initial
(mol)
, néquilibre (mol)
, n
disparues
(mol)
nformées (mol)
n
équilibre
(mol)
[ ] (mol/L)

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Question 5 (6points)
On fait réagir 5 mL de HCl 0,4 mol/L avec 35 mL de NaOH 0,2 mol/L. Ecrire l’équation pondérée de la
réaction et ensuite déterminer la concentration après réaction, de chacun des composés présents dans la
solution (pas de calcul pour H2O)
Question 6 (12 points)
Attribuer une température d’ébullition à chaque composé organique et justifier ce choix (ne soyez pas
radin en représentations !)
Acide acétique, n-butane, propanal, propan-1-ol, (MM voisines de 58 g/mol) (10pts)
Composé en formule semi développée
Température
d’ébullition (°C)
1.
2.
3.
4.
- 0,5
+ 49
+ 97
118

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Question 7 (4points)
Les esters sont des dérivés dont l’odeur est souvent agréable. Ecrire l’équation de la réaction de synthèse
(formation) de l’éthanoate de butyle CH3- CO-O-CH2- CH2- CH2- CH3 (ester présent dans les fruits)
Question 8 (12 points)
Compléter le tableau suivant : -1/erreur ou absence de réponse
Indiquez la charge sur les entités suivantes et barrez l’entité s’il est impossible de former un ion.
(-2/erreur ou abstention )
CN SO3 OH N S Ag NO3 Mg ClO3 H CO3 Si K NH4
Question 9 (10 points)
Les mélanges des solutions suivantes vont-ils donner lieu à une précipitation ? Si OUI, résoudre
(comme en classe). Si NON, écrivez uniquement les formules moléculaires des réactifs. Indiquez
les états de la matière( aq. , ….)
Mélange :
phosphate de potassium et chlorure
d’ammonium
Equation :
Mélange :
sulfate de sodium et hydroxyde de
baryum
Equation :
Résoluti
on
:
Résolution
:
Formule du composé
Nom
du composé
Formule du composé
Nom du composé
……………………..
……………………..
……………………..
……………………..
……………………..
acide chlorhydrique
sulfite d’aluminium
carbonate de calcium
hydroxyde de zinc
iodure de magnésium
……………………..
……………………..
……………………..
……………………..
…………………….
chlorure de baryum
acide sulfhydrique
bromure d’argent
acide carbonique
chlorure de sodium

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tableau qualitatif de solubilité dans l'eau à 25°C
cations NH4 Li Na K Mg Ca Ba Al Cu(II) Fe(II) Fe(III) Ni(II) Zn Hg(II) Ag Sn(II) Pb(II)
anions
acétate O O O O O O O O O O O  O O   O
nitrate O O O O O O O O O O O O O O O O O
chlorure O O O O O O O O O O O O O O  O 
bromure O O O O O O O O O O O O O   O 
iodure O O O O O O O O O O  O O   O 
sulfate O O O O O   O O O O O O  O O 
sulfite O O O O             
sulfure O O O O             
carbonate O  O O             
hydroxyde O O O O   O          
phosphate O O O O             
chromate O O O O O O           
O : soluble  : insoluble  : se décompose ou n'existe pas