oxydo réduction

TP : OXYDO - REDUCTION
Fiche descriptive à l’attention du professeur
But des manipulations :
- Être capable de réaliser et d’interpréter une réaction d’oxydo-réduction
.
Compétences mise en oeuvre :
-
Identifier des ions en solution
Matériel par poste :
-
8 tubes à essai
3 béchers dont un étiqueté « récupération des produits usagers »
Porte-tube
Laine de fer
Lame de cuivre
Produits par poste :
-
Sulfate de cuivre
Sulfate de fer
Soude
Chlorure de baryum
Remarque :
Ce TP d’introduction au cours sur l’oxydo-réduction est de niveau CAP coiffure. Il permet de
réinvestir ce qui a été vu sur l’identification des ions en solution.
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TP : OXYDO - REDUCTION
But des manipulations :
On va étudier la réaction entre un métal et un ion métallique.
I. Action du fer sur une solution de sulfate de cuivre :
1. Manipulations :
•
Placer le fer dans le bécher et le recouvrir de sulfate de cuivre.
On va maintenant identifier les ions présents initialement dans la solution.
• Verser 1 cm3 de sulfate de cuivre dans deux tubes à essai n°1 et n°2.
•
Verser quelques gouttes de soude dans le tube n°1 et quelques gouttes de chlorure de
baryum dans le tube n °2.
L’expérience suivante va nous permettre d’identifier les ions présents dans la solution à la fin
de l’expérience.
• Retirer le fer du bécher et répartir la solution dans les deux tubes à essai n°3 et n°4.
• Verser quelques gouttes de soude dans le tube n°3 et quelques gouttes de chlorure de
baryum dans le tube n °4
2. Observations :
•
•
•
•
•
Quelle est la couleur initiale du fer ?
Quelle est la couleur initiale du sulfate de cuivre ?
Qu’apparaît-il sur la laine de fer ?
Quelle est la couleur de la solution contenue dans le bécher à la fin de la réaction ?
Compléter le tableau suivant à l’aide de l’annexe :
Tubes
Couleur du précipité
N°1
Solution initiale
N°2
N°3
Solution finale
N°4
appeler le professeur pour vérifier les observations
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Ion présent
3. Interprétation :
•
Les ions cuivre sont devenus du cuivre métal qui s’est déposé sur le fer.
Compléter l’équation suivante pour qu’elle soit électriquement neutre :
Cu 2+ +
Cu
•
Le fer métal a donné des ions fer Fe2+ qui ont coloré la solution.
Compléter l’équation suivante pour qu’elle soit électriquement neutre :
Fe
Fe2+ +
•
La réaction étudiée correspond donc à un transfert d’électrons du fer métal vers les ions
cuivre. On l’appelle une réaction d’oxydo-réduction.
II. Action du cuivre sur une solution de sulfate de fer :
1. Manipulations :
•
•
Placer la lame de cuivre dans le bécher et verser dessus du sulfate de fer.
Verser 1 cm3 de sulfate de fer dans deux tubes à essai n°5 et n°6.
•
Verser quelques gouttes de soude dans le tube n°5 et quelques gouttes de chlorure de
baryum dans le tube n °6.
Retirer le cuivre du bécher et répartir la solution dans les deux tubes à essai n°7 et n°8.
Verser quelques gouttes de soude dans le tube n°7 et quelques gouttes de chlorure de
baryum dans le tube n °8
•
•
2. Observations :
•
Compléter le tableau suivant à l’aide de l’annexe :
Tubes
Couleur du précipité
Ion présent
N°5
Solution initiale
N°6
N°7
Solution finale
N°8
3. Interprétation :
La réaction spontanée entre un ion métallique et un métal n’est possible que dans un sens.
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III. Remise en état du poste :
• Vider le contenu des tubes à essais et des béchers dans le bécher étiqueté
« récupération des produits usagés ».
• Les rincer à l'eau du robinet .
• Nettoyer le plan de travail.
appeler le professeur pour vérifier la remise en état du poste de travail
Annexe
Ion
Cl-
Réactif
AgNO3 ( nitrate
d’argent )
NaOH (soude)
Couleur du précipité
blanc ( AgCl )
rouge groseille
Pb2+
jaune thiazole +
NaOH ( qq gouttes )
KI
Zn2+
NaOH (soude)
blanc Zn (OH)2
SO42−
BaCl2 (chlorure de
baryum )
NaOH (soude)
blanc BaSO4
Cu2+
Mg2+
Fe2+
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bleu Cu(OH)2
jaunâtre ( PbI2 )
vert Fe(OH)2