Chap 10F - TP n°22

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TP de Sciences Physiques n°22 : dosages colorimétrique et pH-métrique de l’aspirine Page 1 / 2
TP de Sciences Physiques nÀ22
Dosages colorimétrique et pH-métrique de lÊaspirine
Objectifs de la séance
Nous voulons déterminer, par deux méthodes de dosage (ou titrage) direct, la concentration molaire en
aspirine d’une solution aqueuse obtenue par dissolution d’un cachet. Nous pourrons ainsi retrouver la masse
d’aspirine contenue dans ce cachet et la comparer avec les informations figurant sur l’étiquette du
médicament.
Compétences mises en œuvre
Réaliser : suivre un protocole expérimental en toute sécurité.
Analyser : exploiter les mesures pour déterminer une concentration par suivi d’une grandeur physique.
Valider : porter un regard critique sur les mesures et leur interprétation.
Introduction
L’acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d’aspirine, est la substance active de nombreux
médicaments aux propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Son nom vient du latin salix
« saule », cet acide ayant été isolé pour la première fois dans l’écorce de cet arbre (source : Wikipédia).
Ce principe actif a pour formule brute C
9
H
8
O
4
.
I - Dosage colorimétrique de l’aspirine
1. Protocole
Préparer 500,0 mL de solution par dissolution d’un comprimé d’ « aspirine 500 » finement broyé dans
un mortier. Soit S
A
la solution obtenue et c
A
sa concentration molaire en acide acétylsalicylique.
Dans un bécher, introduire V
A
= 20,0 mL de cette solution S
A
à titrer.
Y ajouter quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT). Cet indicateur coloré, adapté à ce titrage,
permet de repérer visuellement l’équivalence du titrage.
On rappelle que l’équivalence d’un dosage correspond à l’état du système pour lequel le réactif titré et le
réactif titrant versé ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.
Les réactifs introduits sont alors complètement consommés.
Réaliser le montage suivant :
A l’aide de la burette, introduire dans le bécher, millilitre par millilitre, la solution titrante S
B
d’hydroxyde de sodium de concentration c
B
= 10
-2
mol.L
-1
.
Lorsque le changement de coloration de la solution débute, réduire le volume de solution S
B
versée,
pour déterminer précisément le volume (V
B
)
éq
à l’équivalence, qui correspond alors à la persistance
de la nouvelle couleur.

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2. Exploitation
Comment repère-t-on visuellement l’équivalence de ce dosage ?
Quel est le volume (V
B
)
éq
obtenu lors de ce premier titrage ?
Lors de la réaction support de titrage, les couples acido-basiques mis en jeu sont :
C
9
H
8
O
4(aq)
/ C
9
H
7
O
4-(aq)
et H
2
O
(l)
/ HO
-(aq)
Ecrire l’équation de la réaction support de titrage.
En exploitant la notion d’équivalence, établir une relation entre c
A
, V
A
, c
B
et (V
B
)
éq
Calculer la valeur de c
A
.
En déduire la masse m
A
d’aspirine contenue dans la solution S
A
, et donc dans le cachet.
Comparer avec l’étiquette du médicament et conclure.
II - Dosage pH-métrique de l’aspirine
1. Protocole
On désire maintenant déterminer le volume (V
B
)
éq
à l’équivalence, en réalisant un suivi du pH de la solution
en fonction du volume V
B
de soude versée.
Introduire de nouveau dans un bécher le volume V
A
= 20,0 mL de solution S
A
.
Réaliser le montage ci-dessous.
Pour s’assurer que la sonde est complètement immergée et que le barreau aimanté ne frappe pas contre
elle, on peut rajouter de l’eau distillée. Ce volume d’eau ne modifie pas les quantités de matière n
A
et
n
B
introduites, et ne fausse donc pas le dosage.
Verser la solution titrante millilitre par millilitre et relever dans un tableau de mesures les valeurs de
pH et les volumes correspondants.
Afin de déterminer précisément le volume (V
B
)
éq
à l’équivalence, et le « saut de pH » correspondant,
tracer progressivement, après chaque mesure, la courbe pH = f(V
B
), et resserrer les mesures à
l’approche du saut de pH (par exemple par pas de 0,5 mL voire 0,2 mL).
2. Exploitation
A l’aide de la méthode des tangentes parallèles (voir page 470 de votre livre), déterminer
graphiquement le volume (V
B
)
éq
à l’équivalence du titrage.
En déduire c
A
puis m
A
la masse d’aspirine contenue dans le cachet.
Comparer avec l’étiquette du médicament et conclure.
Justifier le choix du BBT comme indicateur coloré utilisé lors du premier dosage, sachant que sa zone
de virage est comprise entre pH = 6,0 (teinte jaune) et pH = 7,6 (teinte bleue).