TS AGIR 10 Economiser les ressources et respecter l’environnement
APPEL 1
TP Dosage par titrage colorimétrique et pH-métrique
L’objectif est de vérifier expérimentalement la concentration d’acide acétique contenu dans un vinaigre blanc
Le titrage se fera avec une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration .
1. Ecrire l’équation de la réaction du dosage.
2. En admettant que la concentration en acide acétique soit bien celle indiquée sur la bouteille soit 1,44 mol/L
(calculée en classe). Quel volume faudrait-il verser pour atteindre l’équivalence en prenant 10mL de vinaigre ?
3. Commenter, proposer une solution au problème et élaborer un protocole de dosage du vinaigre par colorimétrie.
Le pH à l’équivalence est proche de 8,5. Préciser quel indicateur coloré vous allez utiliser.
Définition : Le degré d’acidité d’un vinaigre (exprimé en degré ° ou en %)
correspond à la masse d’acide éthanoïque dans 100 g de vinaigre.
densité du vinaigre: d = 1,08
Données concernant l’acide éthanoïque (ou acétique) :
Couple acide/base : CH3COOH / CH3COO-
pKa = 4,76 à 25°C
Masse molaire : M = 60 g/mol
APPEL 2
4. Réaliser le titrage colorimétrique de manière précise en réglant le débit de la burette goutte à goutte autour de
VBE pour déterminer précisément le volume à l’équivalence. Noter VBE
6. Refaire le titrage par pH-métrie.
Le pH-mètre est relié à l’ordinateur et l’acquisition sera réalisée avec Latis Pro :
• Clic droit sur l’entrée analogique sur laquelle le pH-mètre est branché puis sélectionner pHx (x étant le
dernier chiffre de votre poste informatique)
• Choisir le mode d’acquisition pas à pas puis abscisse clavier que l’on nommera «Volume de soude versée»
mesurée en Litre.
Prendre des points serrés autour de VBE (tous les 0,2 voire même 0,1 mL).
Retrouver le volume à l’équivalence par les 2 méthodes vues en classe.
(imprimer vos graphiques).
En déduire la concentration d’acide éthanoïque dans le vinaigre.
Calculer l’écart relatif par rapport à la valeur théorique calculée en classe. Commenter.
VBE =
1
/
2
100%
