Calculatrice interdite Données .Masses molaires atomiques en g
Calculatrice interdite
Données
.Masses
molaires atomiques en
g/mol.
M(C)
= 12,0
M(H)
=
1,0 M(0)
=
16,0
-jfChimie
organique.
(S
points)
lUn
monoalcool primaire
et
saturé
A
contient 18,2%
en
masse
d'oxygène.
Quelles sont
la
masse
molaire
moléculaire
et
sa
formule brute
?
2. L'action
à
chaud
de
HC1 sur une
solution
de A
conduit
à
un composé halogène
B. Par
ailleurs,
on
constate
que
A
est ramifié
et
possède un
atome
de
carbone
asymétrique, c'est-à-dire un
atome
de
carbone
tétragonal
de
quatre substituants
différents.
a. Quelles sont
la
formule topologique
et le
nom de
A ?
b.
Nommer
le
composé
B
obtenu
et
donner
sa
formule topologique.
3.
On
chauffe
A
en présence
d'acide
sulfurique
concentré
H2SOt
.
On
obtient
un composé
C
qui décolore
une solution
aqueuse
de
dibrome.
a. Quelle
est
la
nature
de
la réaction observée
?
b.
Ecrire
l'équation
chimique
modélisant
cette
réaction.
Nommer
le
composé
C
obtenu
et
donner
sa formule topologique.
4.
En
milieu acide, l'action d'une solution
de
il
i
chroma te
de
potassium
(X20207)en défautr sur
A
conduit
à
un composé
E
qui réagit avec la
liqueur
de
Fchling.
a. Quel groupe fonctionnel
est mis en évidence
?
b.
Donner
l'équation
chimique
de la
réaction observée
entre
A
etla solution
de
dichromate
de
potassium
(
couple oxyant/
réducteur
:
Crfil'/Cr'*
).
Nommer
E.
5.
en
milieu acide, l'action d'une solution
de
dichromate
de
potassium
en
excès sur
A
conduit
à un
composé
F.
a. Donner
l'équation
chimique
modélisant
cette
réaction
et le
nom
de F.
b.
Sachant
que
l'oxydation totale
de
6,00mL d'uen solution
de A en F n
weessite
10,0ml. d'une
solution
de
dichromate
de
potassium
à la
concentratuion
apportée
de
0,100mol/L, calculer
la
masse
d'alcool
A
obtenu dans
les
6,00m
L de
solution.
6Jcn
Exercice
1 :
(0,5 point)
2+
Lorsqu'on étudie
la
pile formée des couples Zn /Zn
et
Cu
/Cu.
a-
Il
s'agit de
la
pile Vofta.
b-
Il
s'agit de
la
pile Danieile.
c-
Il y a
oxydation
du
pôle positif.
2+
d-
On
note conventjonnellement cette pile Zn
| Znw || Cu +m
| Cu^,
e-
Le
symbole
||
indique
la
séparation entre
les
deux demi-piles
qui est une
condition nécessaire
à la
naissance d'un courant électrique.
Exercice
2 :
(0,5 point)
Influence
du
pKa et force d'un acide faible.
a- Un acide faible est d'autant plus fort que
le
pKa du couple auquel
il
appartient est élevé.
b- Plus
le pKa d'un
couple acide/base
est
petit, plus
l'acide
du
couple
est
dissocié dans l'eau,
à
concentrations apportées égales.
c- Plus un acide faible est dilué, plus
il a
tendance
à
être fort.
d-
La
dilution
n'a
aucun effet sur
la
dissociation d'un acide faible AH dans l'eau.
e- Lorsqu'un acide est faible dans l'eau,
sa
base conjuguée est forte dans l'eau.
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12
Concours EFOM
02 Avril 2010
Exercice
fl| :
(1,25 point)
L'équation chimique support du titrage par la soude d'une solution d'un acide AH se dissociant totalement dans
l'eau
Un titrage équivaut à un dosage.
d-
Vrai car la mise en œuvre est la même.
e- Faux
car l'un
vise
à
déterminer une quantité
de
matière
et
l'autre
fait toujours appel
à une
réaction
chimique.
Soit la réaction suivante
2 H20 =
H30*(aqj
+ HO~m
a- Elle n'a lieu que dans
l'eau
pure,
b- Elle correspond
à
la dismutation de l'eau,
c- Elle prouve que
l'eau
est de
la
famille des ampholytes.
d-
Elle permet de calculer le pH de neutralité de
l'eau
pure en fonction de
la
température,
e- Toutes ces affirmations sont fausses.
Exercice
fi*: (1
point)
Parmi les affirmations suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s)
?
a- Un alcool tertiaire se caractérise avec
le
bleu de bromothymol.
b- Le 2,3-diméthylbutanal
a
pour formule brute C6H120.
c- Le 2-méthylpropanal
et
la butan-2-one sont isomères,
d-
La 2,4-DNPH réagit avec une cétone.
e- Un alcool primaire
et
un alcool tertiaire peuvent être isomères.
est
:
a- AH
m +
HO
m ->
A-,*,)
+ H20
b-
H30+(8q)
+ HO"
m -*
2_H20
C-
AH
(aq)+
B
(aq)
-» A
(aij
+
BH(aq)
à propos de
cinétique
Question
Soit l'équation
de
dimérisation
de
N02: 2N02(g)
=
N204(g)
La variation
de
1/[N02]
en
fonction
du
temps
est
représentée ci-dessous
A
100 t(min)
A)
Le
temps
de
demi-réaction
est
tj/2=
50
min.
B)
Le
temps
de
demi-réaction
est Un
=100 min.
C) La
vitesse
de
la
réaction
est
définie
par
:
v
= -
A^I^i]
2
dt
D)
La
vitesse
de
la réaction est définie par
: v = - ^[NOj ^.
dt
4
Question
N°
On
dit
qu'un catalyseur
est sélectif
:
A) s'il
augmente
la
vitesse
de
formation d'un produit
au détriment
d'un autre.
B) s'il
agit
de façon
non
prévisible sur les réactifs
;
C) s'il nécessite des
conditions
de
température
et
(ou)
de
pression
particulières
pour
agir.
D)
s'il
augmente
la
vitesse
d'évolution
d'une transformation
de
façon privilégiée.
Question
N° 8
On
effectue
le
dosage conductimétrique
d'un acide
par de la
soude
;
A) On
peut ajouter
de
l'eau
déminéralisée en
cours
de
dosage
; -
B)
La
conductance
du mélange réactionnel
diminue toujours avant
le
point
équivalent
;
C)
La
conductance augmente toujours
après
le
point
équivalent
; -
r^ ï »
«r»mt
»miival*»nt f»«f à I'mtprsecttnn dp
HpllY
c*«m*ntc A*
d-wU*»
A*
«,.offi«;»r.*-
Exercicea:
(0,75 point)
On fait réagir des monoalcools avec une solution aqueuse
de
permanganate
de
potassium acidifiée,
a- Tous
les
alcools sont oxydés.
b-
Les
alcools tertiaires sont oxydés
en
acide carboxylique.
c- Les alcools primaires s'oxydent tous
en
aldéhyde,
d-
Les alcools secondaires s'oxydent en cétone.
e- Toutes
les
réponses précédentes sont fausses.
Exerciceifl:
(1
point)
On considère
une
prise d'essai,
de
volume
V0,
d'une solution
d'un
monoacide fort
AH de
concentration
en
acide
apporté
C0. On
titre
l'acide
AH à
l'aide
d'une solution
de
soude de concentration
en
soluté apporté
C,. On
exprime
le
volume
de
soude versé
par la
valeur
V et on
pose
x le
rapport
V sur Ve, où Ve est le
volume
de
soude versé
à
l'équivalence.
a-
On
peut définir l'équivalence
du
titrage lorsque
x = ^— = 1
C0Vo
b-
La
concentration
en A"
initialement présente vaut
:
[^a|f)]
= ~L
c- Avant l'équivalence
du
titrage,
la
concentration
en
ions oxonium restants
est :
IHO+
1- W-x)
1"3<W ~ v + Vq
d-
Le
meilleur indicateur coloré pour
un tel
titrage
est la
phénolphtaléine.
e-
A
l'équivalence
du
titrage, [//3OJ"J
=
1,0.10"*
mol.L"1.
1
/
3
100%
