Correction : dosage de l'acidité du lait
I . La molécule d'acide lactique
La molécule d'acide lactique présente une fonction acide carboxylique
COOH et une fonction alcool OH.
II. Etude expérimentale
1. On réalise le dosage d'un acide faible par une base forte. A
l’équivalence, on est en présence d'une solution basique faible constituée de
la base conjuguée de l'acide lactique accompagnée d'ions Na+. Le pH est
donc supérieur à 7.
On choisit la phénolphtaléine car c’est le seul indicateur coloré dont la zone
de virage encadre la valeur du pH à l'équivalence.
2. L'ajout d'eau distile ne change pas le nombre initial de moles d’acide. On
doit donc ajouter la même quanti d’ions hydroxyde pour atteindre
l’équivalence.
Le résultat du dosage nest donc pas modifié.
3. équation de la action support du dosage :
CH3 CH(OH) COOH(aq) + HO-(aq) = CH3 CH(OH) COO-(aq) + H2O(l)
Comme toutes les actions de dosage, elle doit être totale, rapide, et spécifique
de l'espèce à titrer.
4. Notons lacide AH et sa base conjuguée A- :
K =
]].[[ ][
OHAH A
=
]].[].[[
]].[[
3
3
OHOHAH
OHA
=
Ke
Ka
=
14
9,3
10
10
= 1,3.1010
K > 104 . La réaction est donc quantitative (quasi-totale).
5. On est à l'équivalence du dosage quand les réactifs ont été introduits dans
les proportions stœchiométriques de l'équation.
6. A l'équivalence, on a : n(HA)0 = n(OH-)versé
soit Ca.V0 = Cb.Vb
7.
12
2
0
.10.50,1
0,20 0,1510.00,2
.
Lmol
VVC
Cbb
a
la concentration massique de l'acide lactique est donc :
ta = Ca . Ma = 1,50.10-2 x 90,0 = 1,35 g.L-1
8. Par finition, un degré Dornic (°D) correspond à 0,10 g d'acide lactique
par litre.
l'acidité du lait est donc
D
t
aa5,13
10,0
Cette valeur est inférieure à 18°D, le lait est donc frais.
1 / 2 100%
La catégorie de ce document est-elle correcte?
Merci pour votre participation!

Faire une suggestion

Avez-vous trouvé des erreurs dans linterface ou les textes ? Ou savez-vous comment améliorer linterface utilisateur de StudyLib ? Nhésitez pas à envoyer vos suggestions. Cest très important pour nous !