Cinétique_R_Losno Fichier

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1.Généralités (conservation de la masse, conservation de la charge électrique)
2.Vitesse de réaction (définition, loi de vitesse et constante de vitesse,
détermination de la loi de vitesse,)
3.Ordre de réaction (loi de vitesse intégrées, demi-vie d’une réaction)
4.Réaction élémentaire et réaction complexe, mécanisme
5.Influence de la température sur la vitesse d’une réaction
6.Réaction en chaine
7.Catalyse
Eléments de cinétique chimique

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Généralités
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle
des corps appelés réactifs sont consommés et de nouveaux corps appelés
produits sont formés.
Cette transformation est symbolisée par une flèche
A + B C + D
Réactifs Produits

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Lois de conservation
Conservation de la masse pour une réaction chimique
(Lavoisier): Au cours d’une réaction chimique, rien ne se perd,
rien ne se crée, tout se transforme.
Conservation de la charge électrique: Au cours d’une réaction
chimique, les charges électriques peuvent se déplacer d’un
élément à un autre, mais elles ne peuvent être ni crées ni
détruites.
Antoine Laurent de
Lavoisier (1743-93)
En tenant compte de ces lois fondamentales de conservation de
la matière, les coefficients stœchiométriques (n) sont introduits.
v
A
A + v
B
Bv
C
C + v
D
D

4
4
Vitesse de la réaction : vitesse de disparition ou d'apparition
d’un constituant du milieu réactionnel
Avancement d’une réaction : On définit l’avancement x (en mole)
d’une réaction par la relation:
x= (ni-ni°)/ni ou ni = ni° + xni
avec ni <0 pour les réactifs et >0 pour les produits
v
A
A + v
B
Bv
C
C + v
D
D
Vitesse de la réaction: v = dξ/dt
Δξ = Δni / νi ou Δni = νi Δξ

5
5
x = - (nA-nA°)/a = - (nB-nB°)/b = (nC-nC°)/c = (nD-nD°)/d
aA + bBcC + dD
t = 0
t
n
A
° n
B
° n
C
°n
D
°
n
A
n
B
n
C
n
D
Tableau d'avancement
L'état "zéro" de la réaction chimique est celui où l'avancement est égal à
zéro. La composition du système peut être choisi de façon arbitraire.