Gradient d`une fonction

Dipôle électrique Deux charges électriques +q et –q
–ponctuelles
–égales
–de signe opposé
–séparées par une très petite distance a.
+q
BA
-q a
AB.qp 
Moment dipolaire
Orientation opposée pour les chimistes
p

Commentaires
La notion de moment dipolaire reflète la polarisation des molécules.
La polarisation est due à la différence d'électronégativité des atomes
Debye
–physicien américain d'origine hollandaise
–pionnier de la physique du solide et des basses températures
–connu pour ses travaux sur la structure cristalline des métaux et alliages
–prix Nobel de chimie en 1936 (Méthode de Debye et Scherrer)
Ordre de grandeur des moments dipolaires : fractions D à qques D
La connaissance du moment dipolaire d’une molécule permet souvent
d’avoir des renseignements sur la structure de la molécule.
–Ex : CO2, H2O

suite
non confondus confondus
Existence
un moment dipolaire permanent
Exemples Absence
un moment dipolaire permanent
Exemples
Sous l ’action d’un champ extérieur
Moment dipolaire induit
un moment dipolaire induit peut se
superposer à un moment dipolaire permanent
+q
-q
p
-q
q
+
les barycentres des
charges + et –
+q
-q
O
H
H
1,85D
+q -q
1,05D
Cl
H
+q
-q
1,47D
N
HHH
HH
C
OO
C
H
H
H
H
-q
q
+
E
-q q
+q
+q
+q
+
p
E.p 
polarisabilité
de la molécule

Polarisation
E.
dV
pd P
susceptibilité électrique du milieu
Par définition, le moment dipolaire par unité de volume d ’un diélectrique
représente le vecteur polarisation

Potentiel créé par un dipôle en M à la distance r >> a.
+q
BA
-q
M
r1r2
r
10
1rq
41
V
20
2rq
41
V
Potentiel créé en M par la charge –q placée en A
Potentiel créé en M par la charge +q placée en B
Potentiel créé en M par le dipôle AB
21 VVV 
0
4q
V
O
2
a
2
a
12 r
1
r
1