Pour les élèves entrant en Terminale S

PHYSIQUE-CHIMIE
NOTIONS DU PROGRAMME 1ERES A REVOIR POUR L’ENTREE EN TS
Du programme de seconde :
 Principe d’inertie, calcule de vitesse
 Conversion, unités.
 Chiffres significatifs, calculs en puissances de 10.
 Notion de force et sa représentation par un vecteur.
 Ecriture des molécules formule développée, semi-développée.
 Nom de la verrerie et du matériel usuel de laboratoire.
 Règles de sécurités en TP de chimie.
En chimie :
Notions générales à connaitre absolument :
 Calculer des quantités de matière à partir de données type : masse, masse molaire, concentration
molaire, concentration massique, volume molaire, masse volumique, densité….
 Ecrire l’équation bilan d’une réaction.
 Dresser un tableau d’avancement, déterminer le réactif limitant et l’état final d’un système.
 Dilution et dissolution (protocole et calculs de masse ou volume de solution mère)
 Nomenclature, représentation topologique.
 Réaction d’oxydo-réduction.
 Equation de dissolution et détermination des concentrations effective en ions.
Notions plus particulières :
 Notion d’absorbance d’une solution, loi de Beer Lambert.
 Dosage par étalonnage d’une solution colorée.
 Isomérie Z/E.
 Polarisation des liaisons, molécule polaire.
 Liaison hydrogène, interaction de Van der Walls.
 Techniques d’extraction par solvant.
 Techniques de synthèse, rendement d’une synthèse.
En physique :
 Energie potentielle de pesanteur, énergie cinétique, énergie mécanique, conservation de l’énergie
mécanique.
 Interaction lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie de la
matière. Relation E = h dans les échanges d’énergie.
 Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon.
 Loi de Wien.
 Interactions fondamentales.
 Capacité thermique

QCM À RENDRE OBLIGATOIREMENT LE JOUR DE LA RENTRÉE
Répondre aux questions suivantes en indiquant la ou les propositions exactes :
1 - La loi de Wien montre que si la température d'un corps augmente, la longueur d'onde de la radiation émise
avec le maximum d'intensité :
A
Augmente
C
Ne change pas
B
Diminue
D
Est décalée vers le bleu
2 - On donne une partie du diagramme de niveaux
d'énergie électronique de l'élément mercure. Les
atomes de mercure pris dans leur état fondamental
peuvent absorber un photon d'énergie :
A
4,67 eV
C
3,73 eV
B
6,71 eV
D
2,04 eV
3 - Quelle est environ la longueur d'onde λ d'un photon d'énergie 2,00 eV ?
h = 6,63×10-34 J.s
1 eV = 1,60×10-19 J
c = 3,00×108 m.s-1
A
540 nm
C
9,95×10-17 nm
B
620 nm
D
410 nm
4 - la couleur d'une solution correspond :
A
à la synthèse soustractive des radiations colorées
non absorbées par la solution.
C
à la couleur complémentaire de la couleur
absorbée.
B
à la synthèse additive des radiations colorées non
absorbées par la solution.
D
à la synthèse additive des radiations absorbées.
5 - A la longueur d'onde λ = 750 nm, l'absorbance d'une solution d'une espèce colorée de concentration
molaire C = 5,0 × 10-4 mol.L-1 introduite dans une cuve de longueur l = 1,0 cm vaut 0,75.
A cette longueur d'onde, le coefficient d'absorption molaire ελ de l'espèce vaut :
A
2,0 mol-1.L.cm-1
C
1,5 × 103 mol-1.L.cm-1
B
1,5 × 106 mol-1.L.m-1
D
1500 mol-1.L.cm-1
6- On étude l’évolution de 100 g d’eau liquide à 0°C.
Données :
énergie de fusion de l’eau : LFUSION = 3,3 x 105 J.kg-1
énergie d’ébullition de l’eau : LEB = 2,3 x 106 J.kg-1
capacité thermique massique de l’eau liquide : c = 4,18 x 103 J.kg-1.K-1
6a- L’énergie E échangée entre l’eau et l’extérieur pour solidifier ces 100g d’eau à 0°C est :
A
7
,3 xE2 10 J
C
4
3,3 JE x 10
B
5
,3 xE2 10 J
D
7
3,3 JE x 10
6b- L’énergie E échangée entre l’eau et l’extérieur pour amener ces 100g d’eau à 20°C est :
A
6
,36 E8 x 10 J
C
6
,6 xE6 10 J
B
3
,36 E8 x 10 J
D
8
,6 xE4 10 J

7 - L'énergie potentielle de pesanteur d'un corps dépend :
A
de sa vitesse
C
de son altitude
B
de sa masse
D
de sa position à la surface de la Terre
8 - On a représenté sur ce graphique, les énergies d'une
balle lancée dans le champ de pesanteur avec une
vitesse initiale. Les frottements avec l'air sont négligés.
A
La courbe 1 représente l’énergie cinétique
D
La courbe 1 représente l’énergie mécanique
B
La courbe 2 représente l’énergie mécanique
E
La courbe 3 représente l’énergie cinétique
C
La courbe 2 représente l’énergie potentielle de
pesanteur
F
La courbe 3 représente l’énergie potentielle de
pesanteur
9 - La relation entre la puissance P, l'énergie E et la durée de fonctionnement Δt d'un appareil est :
A
E = P / Δt
C
E = P × Δt
B
P = E / Δt
D
P = E × Δt
10 - L'absorbance d'une espèce colorée en solution est proportionnelle à :
A
la concentration molaire de l'espèce colorée dans
la solution.
C
la longueur d'onde de travail.
B
l'épaisseur de la solution colorée traversée par la
lumière blanche du spectrophotomètre.
D
la concentration massique de l'espèce colorée dans
la solution.
11 - Soit l'équation de réaction suivante : 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.
On note x l'avancement de la réaction.
11a- La quantité de dioxygène restant à un instant t de l'évolution du système est :
A
2,0 - x
C
1,5 - 2x
B
1,5 - x
D
x
11b- La quantité d'eau formée à un instant t de l'évolution du système chimique est :
A
x
C
2x - x
B
2x
D
2x + 2
11c- Le(s) réactif(s) limitant(s) est (sont) :
A
le dioxygène
C
le dihydrogène
B
l'eau
D
le dioxygène et le dihydrogène
11d- A la fin de cette transformation chimique :
A
il ne reste plus de dioxygène
C
il reste 1,0 mol de dioxygène
B
il reste 1,5 mol de dioxygène
D
il reste 0,5 mol de dioxygène
12 - L'atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
L'atome d'hydrogène a pour numéro atomique Z = 1.
Parmi les représentations de Lewis suivantes laquelle représente la molécule de sulfure d'hydrogène de
formule brute H2S ?
A
représentation A
C
représentation C
B
représentation B
D
représentation D

13 - La molécule de but-2-ène représentée ci-contre
A
est plane
C
est celle du stéréoisomère Z
B
est celle du stéréoisomère E
D
ne présente pas de stéréoisomérie Z/E
14 - Voici l'électronégativité sur l'échelle de Pauling de quelques atomes : H : 2,1 ; O : 3,5 ; C : 2,5
Quelles sont les liaisons polaires ou polarisées ?
A
C - C
C
C - O
B
C - H
D
O - H
15 - Dans le phénol, solide de formule C6H5—OH, la cohésion est assurée :
A
par des liaisons hydrogène et des interactions de
Van der Waals.
C
uniquement par des interactions de Van der Waals.
B
uniquement par des liaisons hydrogène.
D
par des interactions ioniques
16- Le schéma d'une liaison hydrogène (représentée par des pointillés) peut être :
A
réponse A
C
réponse C
B
réponse B
D
réponse D
17 - La température d'ébullition de l'éthane de formule CH3—CH3 est de -89 °C tandis que celle du méthanol de
formule CH3—OH est de 65 °C. Cette différence entre ces deux températures est due :
A
aux interactions de Van der Waals plus intenses
avec le méthanol.
C
à la présence de liaisons hydrogène entre les
molécules d'éthane.
B
aux interactions de Van der Waals plus intenses
avec l'éthane.
D
à la présence de liaisons hydrogène entre les
molécules de méthanol.
18 - L'eau est un solvant :
A
polaire
C
ionique
B
apolaire
D
moléculaire
19 - Pour la solution de sulfate de fer III, la relation entre les concentrations molaires des ions dans la solution
est :
A
32
4
Fe 3 SO2 
C
32
4
Fe 2 SO3 
B
32
4
Fe SO
D
32
4
Fe S4 O
20- Voici la représentation d’une molécule :
CH3CH C
CH3
OH
O
A
Son nom est 2-méthylpropanal
C
Elle fait partie de la famille des aldéhydes
B
Son nom est acide 2-méthylpropanoïque
D
Elle fait partie de la famille des cétones
21- La 4-méthylpentan-2-one a pour représentation :
A
CH3CH
CH3
CH2O
C
CH3
C
O
OH
B
CH3CH
CH3
CH2OH
CH
CH3
D
O

22 - Un alcool est totalement miscible avec l'eau :
A
si sa chaîne carbonée est d'autant plus longue.
C
grâce essentiellement aux interactions de Van der
Waals entre les molécules d'alcool et d'eau
B
si sa chaîne carbonée ne dépasse pas plus de 3
atomes de carbone.
D
grâce essentiellement aux liaisons hydrogène entre
les molécules d'alcool et d'eau
23- L’oxydation ménagée d’un alcool primaire :
A
produit une cétone
C
est impossible
B
produit un aldéhyde
D
produit un acide carboxylique si l’oxydant est en
excès
24 – Les définitions exactes sont :
A
un oxydant est une espèce chimique qui peut
gagner un ou plusieurs électrons.
C
un réducteur est une espèce chimique qui peut
céder un ou plusieurs électrons.
B
un réducteur est une espèce chimique qui peut
gagner un ou plusieurs électrons.
D
un oxydant est une espèce chimique qui peut
céder un ou plusieurs électrons.
25- Dans la réaction d’équation bilan suivante Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq)
A
Cu2+ est un oxydant
C
Pb est un oxydant
B
Cu est un réducteur
D
Pb 2+ est un réducteur
26- La demi-équation oxydo-red du couple l’éthanol/éthanal :
A
33
CH OH CH O 2H 2e
C
3 2 3
CH CH OH CH CH O 2H 2e
B
3 2 2 3
CH CH OH 2H O CH CH O 2H 2e
D
3 2 3
CH CH OH 2H CH CH O 2e
27- Si nexp est la quantité de matière de produit obtenu après réaction et nmax la quantité de matière maximale
de produit attendu, le rendement
de la synthèse vaut :
A
exp max
nn  
C
max
exp
n
n
B
exp
max
n
n
D
exp max
1
nn