Pour les élèves entrant en Terminale S

PHYSIQUE-CHIMIE
NOTIONS DU PROGRAMME 1ERES A REVOIR POUR L’ENTREE EN TS
Du programme de seconde :
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Principe d’inertie, calcule de vitesse
Conversion, unités.
Chiffres significatifs, calculs en puissances de 10.
Notion de force et sa représentation par un vecteur.
Ecriture des molécules formule développée, semi-développée.
Nom de la verrerie et du matériel usuel de laboratoire.
Règles de sécurités en TP de chimie.
En chimie :
Notions générales à connaitre absolument :
 Calculer des quantités de matière à partir de données type : masse, masse molaire, concentration
molaire, concentration massique, volume molaire, masse volumique, densité….
 Ecrire l’équation bilan d’une réaction.
 Dresser un tableau d’avancement, déterminer le réactif limitant et l’état final d’un système.
 Dilution et dissolution (protocole et calculs de masse ou volume de solution mère)
 Nomenclature, représentation topologique.
 Réaction d’oxydo-réduction.
 Equation de dissolution et détermination des concentrations effective en ions.
Notions plus particulières :
 Notion d’absorbance d’une solution, loi de Beer Lambert.
 Dosage par étalonnage d’une solution colorée.
 Isomérie Z/E.
 Polarisation des liaisons, molécule polaire.
 Liaison hydrogène, interaction de Van der Walls.
 Techniques d’extraction par solvant.
 Techniques de synthèse, rendement d’une synthèse.
En physique :
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Energie potentielle de pesanteur, énergie cinétique, énergie mécanique, conservation de l’énergie
mécanique.
Interaction lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie de la
matière. Relation E = h dans les échanges d’énergie.
Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon.
Loi de Wien.
Interactions fondamentales.
Capacité thermique
QCM À RENDRE OBLIGATOIREMENT LE JOUR DE LA RENTRÉE
Répondre aux questions suivantes en indiquant la ou les propositions exactes :
1 - La loi de Wien montre que si la température d'un corps augmente, la longueur d'onde de la radiation émise
avec le maximum d'intensité :
A Augmente
C Ne change pas
B Diminue
D Est décalée vers le bleu
2 - On donne une partie du diagramme de niveaux
d'énergie électronique de l'élément mercure. Les
atomes de mercure pris dans leur état fondamental
peuvent absorber un photon d'énergie :
A
B
4,67 eV
6,71 eV
C 3,73 eV
D 2,04 eV
3 - Quelle est environ la longueur d'onde λ d'un photon d'énergie 2,00 eV ?
h = 6,63×10-34 J.s
1 eV = 1,60×10-19 J
c = 3,00×108 m.s-1
A 540 nm
C 9,95×10-17 nm
B 620 nm
D 410 nm
4 - la couleur d'une solution correspond :
à la synthèse soustractive des radiations colorées
A
non absorbées par la solution.
à la synthèse additive des radiations colorées non
B
absorbées par la solution.
C
à la couleur complémentaire de la couleur
absorbée.
D à la synthèse additive des radiations absorbées.
5 - A la longueur d'onde λ = 750 nm, l'absorbance d'une solution d'une espèce colorée de concentration
molaire C = 5,0 × 10-4 mol.L-1 introduite dans une cuve de longueur l = 1,0 cm vaut 0,75.
A cette longueur d'onde, le coefficient d'absorption molaire ελ de l'espèce vaut :
A 2,0 mol-1.L.cm-1
C 1,5 × 103 mol-1.L.cm-1
B 1,5 × 106 mol-1.L.m-1
D 1500 mol-1.L.cm-1
6- On étude l’évolution de 100 g d’eau liquide à 0°C.
Données :
énergie de fusion de l’eau : LFUSION = 3,3 x 105 J.kg-1
énergie d’ébullition de l’eau : LEB = 2,3 x 106 J.kg-1
capacité thermique massique de l’eau liquide : c = 4,18 x 103 J.kg-1.K-1
6a- L’énergie E échangée entre l’eau et l’extérieur pour solidifier ces 100g d’eau à 0°C est :
A E  2,3 x 107 J
C E  3,3 x 104 J
B E  2,3 x 105 J
D E  3,3 x 107 J
6b- L’énergie E échangée entre l’eau et l’extérieur pour amener ces 100g d’eau à 20°C est :
A E  8,36 x 106 J
C E  6,6 x 106 J
B
E  8,36 x 103 J
D
E  4,6 x 108 J
7 - L'énergie potentielle de pesanteur d'un corps dépend :
A de sa vitesse
C de son altitude
B de sa masse
D de sa position à la surface de la Terre
8 - On a représenté sur ce graphique, les énergies d'une
balle lancée dans le champ de pesanteur avec une
vitesse initiale. Les frottements avec l'air sont négligés.
A
B
C
La courbe 1 représente l’énergie cinétique
La courbe 2 représente l’énergie mécanique
La courbe 2 représente l’énergie potentielle de
pesanteur
D La courbe 1 représente l’énergie mécanique
E La courbe 3 représente l’énergie cinétique
La courbe 3 représente l’énergie potentielle de
F
pesanteur
9 - La relation entre la puissance P, l'énergie E et la durée de fonctionnement Δt d'un appareil est :
A E = P / Δt
C E = P × Δt
B P = E / Δt
D P = E × Δt
10 - L'absorbance d'une espèce colorée en solution est proportionnelle à :
la concentration molaire de l'espèce colorée dans
A
C la longueur d'onde de travail.
la solution.
l'épaisseur de la solution colorée traversée par la
la concentration massique de l'espèce colorée dans
B
D
lumière blanche du spectrophotomètre.
la solution.
11 - Soit l'équation de réaction suivante : 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H2 et 1,5 mol de dioxygène O2.
On note x l'avancement de la réaction.
11a- La quantité de dioxygène restant à un instant t de l'évolution du système est :
A 2,0 - x
C 1,5 - 2x
B 1,5 - x
D x
11b- La quantité d'eau formée à un instant t de l'évolution du système chimique est :
A x
C 2x - x
B 2x
D 2x + 2
11c- Le(s) réactif(s) limitant(s) est (sont) :
A le dioxygène
C le dihydrogène
B l'eau
D le dioxygène et le dihydrogène
11d- A la fin de cette transformation chimique :
A il ne reste plus de dioxygène
C il reste 1,0 mol de dioxygène
B il reste 1,5 mol de dioxygène
D il reste 0,5 mol de dioxygène
12 - L'atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
L'atome d'hydrogène a pour numéro atomique Z = 1.
Parmi les représentations de Lewis suivantes laquelle représente la molécule de sulfure d'hydrogène de
formule brute H2S ?
A
B
représentation A
représentation B
C représentation C
D représentation D
13 - La molécule de but-2-ène représentée ci-contre
A
B
est plane
est celle du stéréoisomère E
C est celle du stéréoisomère Z
D ne présente pas de stéréoisomérie Z/E
14 - Voici l'électronégativité sur l'échelle de Pauling de quelques atomes : H : 2,1 ; O : 3,5 ; C : 2,5
Quelles sont les liaisons polaires ou polarisées ?
A C-C
C C-O
B C-H
D O-H
15 - Dans le phénol, solide de formule C6H5—OH, la cohésion est assurée :
par des liaisons hydrogène et des interactions de
A
C uniquement par des interactions de Van der Waals.
Van der Waals.
B uniquement par des liaisons hydrogène.
D par des interactions ioniques
16- Le schéma d'une liaison hydrogène (représentée par des pointillés) peut être :
A
B
réponse A
réponse B
C réponse C
D réponse D
17 - La température d'ébullition de l'éthane de formule CH3—CH3 est de -89 °C tandis que celle du méthanol de
formule CH3—OH est de 65 °C. Cette différence entre ces deux températures est due :
aux interactions de Van der Waals plus intenses
à la présence de liaisons hydrogène entre les
A
C
avec le méthanol.
molécules d'éthane.
aux interactions de Van der Waals plus intenses
à la présence de liaisons hydrogène entre les
B
D
avec l'éthane.
molécules de méthanol.
18 - L'eau est un solvant :
A polaire
B apolaire
C ionique
D moléculaire
19 - Pour la solution de sulfate de fer III, la relation entre les concentrations molaires des ions dans la solution
est :
A 2 Fe3   3 SO24 
C 3 Fe3   2 SO24 
3
2
Fe3   SO24 
B
D 4 Fe   SO4 




CH3
20- Voici la représentation d’une molécule :
H3C
CH
O
C
OH
A
B
Son nom est 2-méthylpropanal
Son nom est acide 2-méthylpropanoïque
C Elle fait partie de la famille des aldéhydes
D Elle fait partie de la famille des cétones
21- La 4-méthylpentan-2-one a pour représentation :
H3C
A
CH
CH2
CH3
H3C
B
CH
CH2
CH3
O
O
C
CH3
OH
CH
CH3
C
OH
O
D
22 - Un alcool est totalement miscible avec l'eau :
A
si sa chaîne carbonée est d'autant plus longue.
B
si sa chaîne carbonée ne dépasse pas plus de 3
atomes de carbone.
23- L’oxydation ménagée d’un alcool primaire :
A produit une cétone
B
produit un aldéhyde
24 – Les définitions exactes sont :
un oxydant est une espèce chimique qui peut
A
gagner un ou plusieurs électrons.
un réducteur est une espèce chimique qui peut
B
gagner un ou plusieurs électrons.
grâce essentiellement aux interactions de Van der
Waals entre les molécules d'alcool et d'eau
grâce essentiellement aux liaisons hydrogène entre
D
les molécules d'alcool et d'eau
C
C
est impossible
produit un acide carboxylique si l’oxydant est en
D
excès
un réducteur est une espèce chimique qui peut
céder un ou plusieurs électrons.
un oxydant est une espèce chimique qui peut
D
céder un ou plusieurs électrons.
C
25- Dans la réaction d’équation bilan suivante Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq)
A Cu2+ est un oxydant
C Pb est un oxydant
B Cu est un réducteur
D Pb 2+ est un réducteur
26- La demi-équation oxydo-red du couple l’éthanol/éthanal :
CH3  O  2H  2e
A CH3  OH 
C CH3  CH2  OH
B
CH3  CH2  OH  2H2O 
CH3  CH O  2H  2e
D
CH3  CH O  2H  2e

CH3  CH2  OH  2H

CH3  CH O  2e
27- Si nexp est la quantité de matière de produit obtenu après réaction et nmax la quantité de matière maximale
de produit attendu, le rendement  de la synthèse vaut :
nmax
A   nexp  nmax
C 
nexp
B

nexp
nmax
D

1
nexp  nmax