Composition et représentation des molécules organiques I_ Analyse quantitative élémentaire et détermination de la formule moléculaire d’un composé organique Méthode de Liebigs Soit la réaction : O2 produit + CuO à CO2 + H2O + Cu Calcul de la masse de C : nC = nCO2 ó mC = MC * mCO2 / MCO2 Calcul de la masse de H : nH = nH2O ó mH = MH * mH2O / MH2O On obtient ainsi le pourcentage de chaque élément dans le produit, c’est la composition centésimale : %C = mC / mproduit * 100 %H = mH / mproduit * 100 %O = 100 – (%C + %H) è Et ainsi les quantités de matière : nC = %C / MC Ensuite on peut écrire la formule du produit : CnCHnHOnO Exemple : On a : mproduit = 6,51 mg ; mCO2 = 12,46 mg ; mH2O = 7,59 mg On obtient ainsi : %C = 52,24 % ; %H = 13,005 % ; %O = 34,71 % Et donc les quantités de matières relatives : nC = 4,35 mol ; nH = 12,94 mol ; nO = 2,16 mol d’où C4,35H12,64O2,16 è C2,01H5,59O1 Y C2H6O h La somme des indices des atomes de valence impaire doit être paire. II_ Molécules organiques et leur représentation 1.Représentation dans un plan Une même formule brute peut correspondre à plusieurs isomères ( plusieurs constructions ). a) Formule développée plane C’est une projection de la molécule sur un plan. Elle ne tient pas compte de l’arrangement géométrique des atomes. Ex : H H C H H b) Formule semi-développée plane ( = formule semi-condensée ) Ex : CH3—CH2—OH c) Écriture simplifiée Ex : CH3 CH3 C CH2 CH3 CH3 2.Représentation dans l’espace a) Formule perspective = représentation de Cram Ex : H H H H b) Formule cavalière Ex : H H H H H H c) Formule projective plane de Newton Ex : H H H H H H d) Représentation de Fischer Ex : CH3 CH3 F F CH3 F H F H CHO H CHO H CHO H H F F