Corrigés des exercices indiqués es indiqués sur les feuilles de cours

Corrigés des e
xercices indiqués
Activité documentaire 1 page 238
: Diversité des molécules organiques
1. Analyser les documents
* La formule semi-développée
indiquée
a. L’octane, l’oct-3-ène-2-
ol et l’éthanol ont des chaînes carbonées linéaires.
b. Les molécules bet f
ont des chaînes carbonées ramifiées.
c. Les molécules cet f
ont des chaînes carbonées cycliques.
d. Les molécules d, e et f
ont un groupe caractéristique hydroxyle.
2. Les chimistes
sont capables de synthétiser à peu près n’importe quelle struct
3 page 246
a. La chaîne carbonée est C-C-
C. Elle est donc linéaire.
b. Chaîne carbonée cyclique.
c. Chaîne carbonée cyclique et ramifiée.
d. Chaîne carbonée linéaire.
4 page 246
a. butane b-N –G 6 - B –B
b. 3-éthylhexane
c. 2,3,4-triméthylpentane
5 page 246
CH2CH2pentane CH3C
H
/ \ / \ \ / \
CH3CH2CH3CH
|
CH3
6 page 246 (nomenclature ajoutée)
7 page 246
xercices indiqués
sur les feuilles de cours «
Alcanes et Alccols
: Diversité des molécules organiques
indiquée
pour l’oct-3-èn-2-ol est fausse, la
formule exacte est
ol et l’éthanol ont des chaînes carbonées linéaires.
ont des chaînes carbonées ramifiées.
ont des chaînes carbonées cycliques.
ont un groupe caractéristique hydroxyle.
sont capables de synthétiser à peu près n’importe quelle struct
ure organique.
C. Elle est donc linéaire.
c. Chaîne carbonée cyclique et ramifiée.
H
22-méthylbutane CH3
2,2
|
CH3CH3–C–CH3
|
CH3
Alcanes et Alccols
»
formule exacte est
:
ure organique.
2,2
-diméthylpropane

8 page 246
CH3
|
CH3–CH –CH2–CH3; 2-méthylbutan-2-ol
|
OH
9 page 247
Premier tube : une seule phase ; deuxième tube : deux phases.
10 page 247
A : hexane ; B : pentane.
11 page 247
Propane : espèce sous forme gazeuse ; propan-1-ol : espèce sous forme liquide car un alcane a une
température d’ébullition plus faible qu’un alcool de même chaîne carbonée.
16 page 248 (exercice résolu dans le livre)
23 page 250
a. hexan-1,2,3,4,5,6-hexol.
b. Plus de groupes hydroxyles, donc plus d’association par liaisons hydrogène au sein du liquide, donc
plus grande difficulté à rompre ces liaisons hydrogène pour passer à l’état gazeux.
c. Plus d’association par liaisons hydrogène avec l’eau, donc plus grande solubilité.
Exercices supplémentaires :
24 page 250
26 page 250
a. Il faut retirer deux atomes d’hydrogène pour passer du butane au cyclobutane.
b. Un alcane possédant n atomes de carbone a pour formule brute CnH2n+2.
c. En s’inspirant de la remarque a., un cyclane possédant n atomes de carbone a donc pour formule
brute CnH2n.
d. La réponse à la question posée est donc CnH2nOcar on passe d’un alcane ou d’un cyclane à un alcool
en ajoutant un atome d’oxygène
Déterminer un composé connaissant sa masse molaire :Un mono alcool dérivant d’un alcane a une
masse molaire de 88,0 g.mol-1. Combien d’atomes de carbone possède sa chaine carbonée ?
La formule brute générale d’un tel alcool est CnH2n+2Odonc M = nMC+ (2n+1)MH+M0= 12n + 2n+2 + 16
soit : M = 14n + 18 donc n = (M-18)/14 = 70/14 = 5