Molécules organiques
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Molécules organiques 1er exercice. CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO CH3 glucose CH3 CO (CH2)5 CH CH CH COOH OH acide lactique CO2H « gelée royale », produite par la reine des abeilles OH CH3 CH C CH2 CH3 C CH CH3CONH CH2 OH paracétamol CH3 linalol (essence de muguet) C6H5 CH2 CH NH CO COOCH3 CH CH2 COOH NH2 aspartame Ci-dessus sont représentées quelques molécules de la vie courante. 1. Donner pour chacune d’elles une formule semi-développée permettant de faire ressortir les groupes caractéristiques. 2. Entourer et nommer les groupes caractéristiques. 3. Parmi ces composés, lesquels présentent l’isomérie Z-E ? Pour chacun d’eux, effectuer la représentation des deux diastéréoisomères. 2ème exercice. Un composé organique oxygéné CxHyOz a la composition centésimale massique suivante. Carbone : 64,9% Hydrogène : 13,5%. Sa masse molaire est M = 74 g.mol-1. 1. Déterminer x, y et z. 2. Donner les formules semi-développées possibles, les écritures topologiques et les noms correspondants. 3ème exercice. La combustion complète d’une quantité de matière n d’hydrocarbure CmHp conduit à la formation de 6,0 dm3 de dioxyde de carbone gazeux et de 5,4 g d’eau liquide. Le volume molaire des gaz dans les conditions de l’expérience est 24 dm3.mol-1. 1. Calculer les quantités de matière nCO2 et nH2O de dioxyde de carbone et d’eau formés. 2. Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 3. Dresser un tableau d’avancement de la réaction. p 4. En déduire la valeur du rapport . m 5. La masse molaire du composé est M = 72 g.mol-1. En déduire la formule de composition de l’hydrocarbure. 6. Donner les formules semi-développées, les écritures topologiques et les noms des isomères possibles.
