Molécules organiques

Molécules organiques
1er exercice.
Ci-dessus sont représentées quelques molécules de la vie courante.
1. Donner pour chacune d’elles une formule semi-développée permettant de faire ressortir les
groupes caractéristiques.
2. Entourer et nommer les groupes caractéristiques.
3. Parmi ces composés, lesquels présentent l’isomérie Z-E ? Pour chacun d’eux, effectuer la
représentation des deux diastéréoisomères.
2ème exercice.
Un composé organique oxygéné CxHyOz a la composition centésimale massique suivante.
Carbone : 64,9% Hydrogène : 13,5%. Sa masse molaire est M = 74 g.mol-1.
1. Déterminer x, y et z.
2. Donner les formules semi-développées possibles, les écritures topologiques et les noms
correspondants.
3ème exercice.
La combustion complète d’une quantité de matière n d’hydrocarbure CmHp conduit à la
formation de 6,0 dm3 de dioxyde de carbone gazeux et de 5,4 g d’eau liquide.
Le volume molaire des gaz dans les conditions de l’expérience est 24 dm3.mol-1.
1. Calculer les quantités de matière nCO2 et nH2O de dioxyde de carbone et d’eau formés.
2. Ecrire l’équation de la réaction de combustion.
3. Dresser un tableau d’avancement de la réaction.
4. En déduire la valeur du rapport
m
p
.
5. La masse molaire du composé est M = 72 g.mol-1. En déduire la formule de composition
de l’hydrocarbure.
6. Donner les formules semi-développées, les écritures topologiques et les noms des isomères
possibles.
OH
CH3
CH
COOH
acide lactique
CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO
glucose
CO2H
CH3
CH
CO
(CH2)5
CH
« gelée royale », produite par la reine des abeilles
OH
CH3
CH
CH
CH3
C
CH2
C
CH3
CH2
linalol (essence de muguet)
COOH
C6H5
CH
CH
CH2
COOCH3
NH
CO
CH2
NH2
aspartame
CH3CONH OH
paracétamol