Les équations chimiques Une réaction chimique est un processus

Les équations chimiques
Une réaction chimique est un processus au cours duquel une (ou des)
substances se transforme (nt) en une ou plusieurs substances différentes.
 Les substances qui participent à une réaction chimique portent le
nom de réactif.
 Les substances formées au cours d’une réaction chimique portent
le nom de produits.
Réactifs Produits
Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la
transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique. Il
existe deux types d’équation chimiques :
1. équation nominative
2. équation squelette
 L’équation nominative : Comme son nom l’indique, cette équation est
composée du nom systématique des éléments en cause.
Ex : hydrogène + oxygène → eau

Elle est simple à lire, mais ne donne pas de renseignements concernant les
éléments demandés ni le nombre d’atome de chaque élément.
 L'équation squelette : composée des symboles chimiques. Elle peut
aussi indiquer l’état de chaque réactif et de chaque produit.
Ex : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ)
Symbole
Signification
+
réagit avec (du côté des réactifs)
+
et (du côté des produits)
→
pour former (réaction irréversible)
⇌
pour former (réaction réversible)
(s)
un solide ou un précipité
(l)
un liquide
(g)
un gaz
(aq)
en solution aqueuse
Loi de la conservation de la matière
* Lors d’une réaction chimique, la matière n’est ni crée, ni détruite. *
Exemple : C + O2  CO2

Balancement des équations
 La loi de conservation de la masse stipule que dans toute
réaction chimique, la masse des produits est toujours égale à la
masse totale des réactifs. Donc, le nombre d’atomes de chaque
élément doit être le même de chaque côté de l’équation.
Règles de la méthode par tâtonnement
1. La loi de la conservation de la masse doit être respectée.
2. Seuls les coefficients peuvent être modifiés. On ne doit jamais changer
les indices des formules chimiques.
3. Seuls des nombres entiers sont utilisés comme coefficients.
4. Les coefficients doivent être réduits s’ils sont tous des multiples d’un
même nombre.
5. Le coefficient 1 n’est jamais inscrit.
Étapes à suivre pour équilibrer
1. Commence par équilibrer les atomes les plus nombreux. Réserve
l'hydrogène, l'oxygène et les éléments seuls pour plus tard.
2. Équilibre maintenant tout les hydrogènes et oxygènes.
3. Équilibre ensuite tous les éléments non-combinés.
4. Vérifie ta réponse en comptant le nombre d'atomes de chaque côté de
l'équation.

Ex : Le nitrate de cuivre (II) réagit avec l’hydroxyde de potassium pour former
du nitrate de potassium et de l’hydroxyde de cuivre (II) à l’état solide.
Écris et équilibre l’équation squelette.
Équilibre les équations suivantes:
1. __ NaCl + __ BeF2  __ NaF + __ BeCl2
2. __FeCl3 + __Be3(PO4)2  __BeCl2 + __FePO4
3. __AgNO3 + __LiOH  __AgOH + __LiNO3
4. __CH4 + __O2  __CO2 + __H2O
5. __Mg + __Mn2O3  __MgO + __Mn