Les équations chimiques Une réaction chimique est un processus au cours duquel une (ou des) substances se transforme (nt) en une ou plusieurs substances différentes. Les substances qui participent à une réaction chimique portent le nom de réactif. Les substances formées au cours d’une réaction chimique portent le nom de produits. Réactifs Produits Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique. Il existe deux types d’équation chimiques : 1. équation nominative 2. équation squelette L’équation nominative : Comme son nom l’indique, cette équation est composée du nom systématique des éléments en cause. Ex : hydrogène + oxygène → eau Elle est simple à lire, mais ne donne pas de renseignements concernant les éléments demandés ni le nombre d’atome de chaque élément. L'équation squelette : composée des symboles chimiques. Elle peut aussi indiquer l’état de chaque réactif et de chaque produit. Ex : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ) Symbole + + → ⇌ (s) (l) (g) (aq) Signification réagit avec (du côté des réactifs) et (du côté des produits) pour former (réaction irréversible) pour former (réaction réversible) un solide ou un précipité un liquide un gaz en solution aqueuse Loi de la conservation de la matière * Lors d’une réaction chimique, la matière n’est ni crée, ni détruite. * Exemple : C + O2 CO2 Balancement des équations La loi de conservation de la masse stipule que dans toute réaction chimique, la masse des produits est toujours égale à la masse totale des réactifs. Donc, le nombre d’atomes de chaque élément doit être le même de chaque côté de l’équation. Règles de la méthode par tâtonnement 1. La loi de la conservation de la masse doit être respectée. 2. Seuls les coefficients peuvent être modifiés. On ne doit jamais changer les indices des formules chimiques. 3. Seuls des nombres entiers sont utilisés comme coefficients. 4. Les coefficients doivent être réduits s’ils sont tous des multiples d’un même nombre. 5. Le coefficient 1 n’est jamais inscrit. Étapes à suivre pour équilibrer 1. Commence par équilibrer les atomes les plus nombreux. Réserve l'hydrogène, l'oxygène et les éléments seuls pour plus tard. 2. Équilibre maintenant tout les hydrogènes et oxygènes. 3. Équilibre ensuite tous les éléments non-combinés. 4. Vérifie ta réponse en comptant le nombre d'atomes de chaque côté de l'équation. Ex : Le nitrate de cuivre (II) réagit avec l’hydroxyde de potassium pour former du nitrate de potassium et de l’hydroxyde de cuivre (II) à l’état solide. Écris et équilibre l’équation squelette. Équilibre les équations suivantes: 1. __ NaCl + __ BeF2 __ NaF + __ BeCl2 2. __FeCl3 + __Be3(PO4)2 __BeCl2 + __FePO4 3. __AgNO3 + __LiOH __AgOH + __LiNO3 4. __CH4 + __O2 __CO2 + __H2O 5. __Mg + __Mn2O3 __MgO + __Mn