L`équilibrage des équations chimiques - Dans les

L’équilibrage des équations chimiques
- Dans les années de 1700, un chimiste français et sa femme ont fait une des plus grandes
découvertes dans la chimie.
o La loi de la conservation de la masse –
 La masse de tous les produits à la fin d’une réaction est égale à la masse
de tous les réactifs au début de la réaction
o Étant donné que chaque type d’atome a sa propre masse, on peut utiliser cette
loi pour équilibrer une équation chimique.
o Équation chimique – une représentation d’une réaction chimique en utilisant les
formules chimiques
 *** à noter : souvent on va indiquer l’état des substances dans une
réaction en utilisant des symboles
• (s) = solide
• (l) = liquide
• (g) = gaz
• (aq) = aqueuse (dissout dans l’eau)
o ***encore à noter : il y a 7 non métaux diatomique et lorsque ces éléments sont
dans une réaction, sa formule DOIT montrer l’indice de 2
 H
2
, N
2
, O
2
, F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
Comment équilibrer les équations chimiques
- Selon la loi de la conservation de la masse, la masse des substances aux 2 côtés de la
flèche est égale.
o Ça veut dire – le nombre de chaque type d’atome aux 2 côté est aussi le même
- Pour équilibrer une équation chimique, il faut avoir le même nombre de chaque type
d’atome aux 2 côtés de la flèche
o MAIS - - - - on ne peut pas changer les formules chimiques des substances
- on peut changer combien de chaque substances est là.
o On va utiliser un coefficient
o Le coefficient multiplie le nombre de TOUS les atomes dans la substance
o Ex) si Ca(OH)
2
a 1 atome de Ca, 2 de O et 2 de H
o 2Ca(OH)
2
a 2 atomes de Ca, 4 de O et 4 de H
- Une des meilleures façons d’équilibrer une équation est d’utiliser un tableau.

o Le tableau montre les éléments et le nombre d’atomes à chaque côté de la
flèche
o Ex) la décomposition d’eau produit d’oxygène et d’hydrogène en gaz
 Équation de mots :
• Eau  oxygène + hydrogène
 Équation chimique :
• H
2
O  O
2
+ H
2
• 2H
2
O  O
2
+ 2H
2
o Ex) Magnésium + oxygène  oxyde de magnésium
o Mg + O
2
 MgO
 2Mg + O
2
 2MgO
o Ex) CH
4
+ O
2
 CO
2
+ H
2
O
o Il y a 2 points qu’il faut tenir compte!!!
 Les coefficients DOIVENT être les nombres entiers
 L’équation finale doit être simplifiée si possible
• Ex)
4H
2
O  4H
2
+ 2O
2
n’est pas bonne!!!
- Travail – P. 211 EP Q 1 et 2, P. 215 Q 3 et 4
− Travail – Feuille de travail.
− Équilibre la première page et faire le dos -
*Pour le dos de la page
Mots à savoirs = acide chlorique = HCl
Acide sulfurique = H
2
SO
4