L`équilibrage des équations chimiques - Dans les

L’équilibrage des équations chimiques
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Dans les années de 1700, un chimiste français et sa femme ont fait une des plus grandes
découvertes dans la chimie.
o La loi de la conservation de la masse –
La masse de tous les produits à la fin d’une réaction est égale à la masse
de tous les réactifs au début de la réaction
o Étant donné que chaque type d’atome a sa propre masse, on peut utiliser cette
loi pour équilibrer une équation chimique.
o Équation chimique – une représentation d’une réaction chimique en utilisant les
formules chimiques
*** à noter : souvent on va indiquer l’état des substances dans une
réaction en utilisant des symboles
• (s) = solide
• (l) = liquide
• (g) = gaz
• (aq) = aqueuse (dissout dans l’eau)
o ***encore à noter : il y a 7 non métaux diatomique et lorsque ces éléments sont
dans une réaction, sa formule DOIT montrer l’indice de 2
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
Comment équilibrer les équations chimiques
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Selon la loi de la conservation de la masse, la masse des substances aux 2 côtés de la
flèche est égale.
o Ça veut dire – le nombre de chaque type d’atome aux 2 côté est aussi le même
-
Pour équilibrer une équation chimique, il faut avoir le même nombre de chaque type
d’atome aux 2 côtés de la flèche
o MAIS - - - - on ne peut pas changer les formules chimiques des substances
-
on peut changer combien de chaque substances est là.
-
o On va utiliser un coefficient
o Le coefficient multiplie le nombre de TOUS les atomes dans la substance
o Ex) si Ca(OH)2 a 1 atome de Ca, 2 de O et 2 de H
o
2Ca(OH)2 a 2 atomes de Ca, 4 de O et 4 de H
Une des meilleures façons d’équilibrer une équation est d’utiliser un tableau.
o Le tableau montre les éléments et le nombre d’atomes à chaque côté de la
flèche
o Ex) la décomposition d’eau produit d’oxygène et d’hydrogène en gaz
Équation de mots :
• Eau oxygène + hydrogène
Équation chimique :
•
H2O O2 + H2
• 2H2O O2 + 2H2
o Ex) Magnésium + oxygène oxyde de magnésium
o
Mg + O2 MgO
2Mg + O2 2MgO
o Ex) CH4 + O2 CO2 + H2O
o Il y a 2 points qu’il faut tenir compte!!!
Les coefficients DOIVENT être les nombres entiers
L’équation finale doit être simplifiée si possible
• Ex)
4H2O 4H2 + 2O2 n’est pas bonne!!!
- Travail – P. 211 EP Q 1 et 2, P. 215 Q 3 et 4
− Travail – Feuille de travail.
− Équilibre la première page et faire le dos *Pour le dos de la page
Mots à savoirs = acide chlorique = HCl
Acide sulfurique = H2SO4