La Formation d`une Équation Chimique

La Formation d’une Équation Chimique
1. Une équation nominative- la forme la plus simple d’une équation chimique (donne
les noms des éléments ou composés)
Hydrogène + oxygène  eau (monoxyde de dihydrogène)
2. Une équation squelette – remplace les mots par des symboles et formules
chimiques - ne soit pas la loi de conservation de la masse (les réactifs
n’égale pas les produits)
H2 + O2  H2O
3. Une équation chimique équilibrée – ajoute les nombres (coefficients) avant les
formules de composés (indique le nombre de molécules)
2H2 + O2  2H2O
Coefficient – est le nombre écrit avant un atome ou une formule chimique.
La loi de conservation de la masse dit que la masse totale des réactifs est toujours
égale à la masse totale des produits.
Ainsi, les atomes ne sont pas créé ou détruit, seulement réarrangé dans une
réaction chimique.
Ainsi, le nombre d'atomes de chaque élément est le même d’une côté à l’autre dans
un équation chimique.
Voir – Les notes donner en classe pour les exemples et les règles
Voir aussi les tutoriels et les exemples suivantes :
Équilibre les équations # 1 (anglais)
Équilibre les équations # 2 (anglais)
Équilibre les équations # 3 (français)
Équilibre les équations # 4 (français)