Module 2: Les réactions chimiques

MODULE 2: LES
RÉACTIONS CHIMIQUES
CHAPITRE 3:LES RÉACTIONS DE SYNTHÈSE, DE
DÉCOMPOSITION ET DE COMBUSTION.
RÉSULTATS D’APPRENTISSAGES
• Je représente différents types de réactions sous
forme d’équations équilibrées (C2.1;C2.5).
• Je présente des initiatives ou des procédés
chimiques industriels visant à protéger la santé et
l’environnement. (C3.1)
TERMINOLOGIE
• Réaction chimique: Processus au cours duquel une (ou des )
substance(s) se transforme(nt) en une ou plusieurs substances
différentes.
Réactifs
Produits
Substances qui réagissent dans la réaction et qui subissent une
transformation.
Substances obtenues au cours de la réaction.

Ce symbole indique le sens de la réaction ainsi que la
séparation entre les réactifs et les produits.
⇌
Ce symbole indique que la réaction est réversible.
+
Ce symbole indique les composés qui entrent en jeu pendant
la réaction chimique.
TERMINOLOGIE
• LES ÉQUATIONS CHIMIQUES : énoncé de ce qui se produit au
cours d’une réaction chimique.
Exemple:
Fer + oxygène
oxyde de fer(III)
• 5 indices qu’une réaction chimique se produit: changement
de couleur ou de température, la formation d’un gaz ou d’un
précipité, l’émission d’une odeur, la production d’une réaction
irréversible.
ÉQUATIONS NOMINATIVES ET ÉQUATIONS
SQUELETTES
Équation nominative : Équation chimique dans laquelle les
réactifs et les produits d’une réaction sont identifiés par leur
nom.
Le sodium solide et le chlore gazeux réagissent pour donner du
chlorure de sodium solide.
Sodium+ chlore  chlorure de sodium
Équation squelette : Équation chimique dans laquelle les réactifs
et les produits sont identifiés par leurs formules chimiques.
Na (s) + Cl2 (g)  NaCl (s) Où est passé l`autre chlore?
ÉQUATIONS NOMINATIVES ET
ÉQUATIONS SQUELETTES( SUITE)
Exemple industriel: équation chimique pour le blanchissement au
chlore utilisé dans la fabrication du papier blanc:
Acide hypochloreux + acide chlorhydrique ⇌ chlore+ eau (équation
nominative)
(Réactifs)
(produits)
HOCl (aq) + HCl (aq) ⇌ Cl (g) + H2O (l) (équation squelette)
Dans l’équation squelette, tu identifies généralement l’état physique de chaque substance
par les symboles suivants:
(s)  pour un composé à l’état solide;
(l)  pour un composé à l’état liquide;
(g)  pour un composé à l’état gazeux;
(aq) pour un composé à l’état aqueux, c’est-à-dire
dissous dans l’eau.
PRATIQUONS-NOUS
Exercice : Écrire une équation squelette et pour
chacune des réactions suivantes.(voir exemple p.115
du manuel)
• Du zinc à l’état solide réagit avec du chlore gazeux
pour former du chlorure de zinc à l’état solide.
• Du calcium à l’état solide et de l’eau à l’état
liquide réagissent pour produire de l’hydroxyde de
calcium à l’état solide et de l’hydrogène gazeux.
ÉQUILIBRER DES RÉACTIONS
CHIMIQUES
• Dans une équation chimique équilibrée, le
coefficient est un nombre positif placé devant une
formule chimique pour indiquer la quantité de
particules (atomes, ions, molécules ou unités de
formule) de cette substance dans la réaction.
• Les indices indiquent la quantité d’un même
élément d’un ion, d’une molécule ou d’une unité
de formule.
ÉQUILIBRER DES RÉACTIONS
CHIMIQUES (SUITE)
Marche à suivre : (voir les pages 118 et 119 du manuel pour plus de détails).
• Écrire l’équation squelette.
• Ensuite, compte les atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits.
Vérifie s’il y a des ions polyatomiques.
• Équilibrer les atomes les plus nombreux. Réservez H2 et O2 pour plus tard.
• Équilibrer les ions polyatomiques comme s’il s’agissait d’unités ioniques
• Équilibrer H2 et O2, qu’ils soient combinés ou non.
• Équilibrer tous les éléments non combinés à un autre élément.
• Écris les coefficient dans leur rapport le plus simple possible.
• Vérifier la réponse.
Équation équilibrée: Équation chimique qui respecte la loi de la conservation de la
masse.
Loi de la conservation de la masse : la masse totale des produits est égale à la masse
totale des réactifs.
2 Na (s) + Cl2 (g)  2 NaCl (s)
http://phet.colorado.edu/fr/simulation/balancing-chemical-equations
PRATIQUONS-NOUS
• Équilibrer les équations suivantes :
• Le nitrate de cuivre (II) réagit avec l’hydroxyde de potassium pour
former du nitrate de potassium et de l’hydroxyde de cuivre (II).
• Quand on ajoute de l’eau à du tétrachlorure de silicium liquide, du
dioxyde de silicium solide et du chlorure d’hydrogène gazeux sont
produits.
PRATIQUONS-NOUS
• Un précipité de chlorure d’argent est produit lorsqu’on ajoute
une solution aqueuse de chlorure de sodium à une solution
aqueuse de nitrate d’argent. l’autre produit de la réaction, le
nitrate de sodium, reste en solution dans l’eau.
UTILITÉ DES ÉQUATIONS CHIMIQUES
ÉQUILIBRÉES DANS L’INDUSTRIE
• Les équations chimiques équilibrées sont utilisées
dans la fabrication de médicaments, parfums, les
additifs, les produits nettoyants, les carburants, les
céramiques et les engrais.
• Les ingénieurs chimiques doivent s’assurer que les
procédés industriels utilisent la bonne quantité de
réactifs.
• Complète les exercices page 120 #11-20 et page
121 #7,11,12,13 et 14 ainsi que la feuille
reproductible 3.2 pour le prochain cours.
PRATIQUONS-NOUS
• http://www.teachertube.com/video/combustionof-magnesium-62738