Module 2: Les réactions chimiques

C H A P I T R E 3 : L E S R É A C T I O N S D E S Y N T H È S E , D E
D É C O M P O S I T I O N E T D E C O M B U S T I O N .
MODULE 2: LES
RÉACTIONS CHIMIQUES

RÉSULTATS D’APPRENTISSAGES
•Je représente différents types de réactions sous
forme d’équations équilibrées (C2.1;C2.5).
•Je présente des initiatives ou des procédés
chimiques industriels visant à protéger la santé et
l’environnement. (C3.1)

TERMINOLOGIE
•Réaction chimique: Processus au cours duquel une (ou des )
substance(s) se transforme(nt) en une ou plusieurs substances
différentes.
Réactifs
Substances
qui réagissent dans la réaction et qui subissent
une
transformation
.
Produits
Substances
obtenues au cours de la réaction.
Ce
symbole indique le sens de la réaction ainsi que
la
séparation
entre les réactifs et les produits.
⇌
Ce
symbole indique que la réaction est réversible.
+
Ce
symbole indique les composés qui entrent en jeu
pendant
la
réaction chimique.

TERMINOLOGIE
•LES ÉQUATIONS CHIMIQUES : énoncé de ce qui se produit au
cours d’une réaction chimique.
Exemple:
Fer + oxygène oxyde de fer(III)
•5 indices qu’une réaction chimique se produit: changement
de couleur ou de température, la formation d’un gaz ou d’un
précipité, l’émission d’une odeur, la production d’une réaction
irréversible.

ÉQUATIONS NOMINATIVES ET ÉQUATIONS
SQUELETTES
Équation nominative : Équation chimique dans laquelle les
réactifs et les produits d’une réaction sont identifiés par leur
nom.
Le sodium solide et le chlore gazeux réagissent pour donner du
chlorure de sodium solide.
Sodium+ chlore chlorure de sodium
Équation squelette : Équation chimique dans laquelle les réactifs
et les produits sont identifiés par leurs formules chimiques.
Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s) Où est passé l`autre chlore?