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Loi de la conservation de la matière
* Lors d’une réaction chimique, la matière n’est ni crée, ni détruite. *
Exemple :
C + O2  CO2
Les équations chimiques
Une réaction chimique est un processus au cours duquel une (ou des)
substances se transforme (nt) en une ou plusieurs substances différentes.
 Les substances qui participent à une réaction chimique portent le nom
de réactifs.
 Les substances formées au cours d’une réaction chimique portent le
nom de produits.
Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la
transformation de molécules et d'atomes lors d'une réaction chimique. Il
existe deux types d’équation chimiques :
1. équation nominative
2. équation squelette
 L’équation nominative : Comme son nom l’indique, cette équation est
composée du nom systématique des éléments en cause.
Ex : hydrogène + oxygène → eau
1.Qu’est-ce qu’une équation chimique?
Une équation chimique donne des informations sur les transformations que subissent
des substances pendant une réaction chimique.
Une équation nominative est simple à lire, mais ne donne pas de
Il existe deux types d’équations chimiques :
renseignements concernant les éléments demandés ni le nombre d’atome de
Les équations nominatives : comme le nom l’indique, on écrit les informations de la
chaque réaction
élément.
en utilisant le nom des substances qui réagissent ensemble.

Les équations
squelettes
: pour simplifier
l’écriture des
équations chimiques,
L’équation
squelette
: composée
des symboles
chimiques.
Elle peuton
utilise les formules des substances. Cette manière de faire est plus utile parce que
l’on voit
toutes l’état
les substances
qui réactif
participent
à lachaque
réaction.produit.
aussi
indiquer
de chaque
et de
Les symboles en indices indiquent l’état
de chaque substance de la réaction
AgNO3(aq) + NaCl(aq)
Les éléments à la
gauche de l’équation
sont les RÉACTIFS.
Chaque formule est
séparée par un + .
Symbole
+
+
→
⇌
(s) ou (ppt)
(l)
(g)
(aq)
La flèche
sépare les
réactifs des
produits. Elle
indique le sens
de la réaction
AgCl(ppt) + NaNO3(aq)
Les éléments à la droite
de l’équation sont les
PRODUITS. Chaque
formule de ce côté est
aussi séparée par un +.
Signification
réagit avec (du côté des réactifs)
et (du côté des produits)
pour former (réaction irréversible)
pour former (réaction réversible)
un solide ou un précipité
un liquide
un gaz
en solution aqueuse
Enseignante : Jacinthe Deblois ECF
Balancement des équations
La loi de conservation de la masse stipule que dans toute réaction
chimique, la masse des produits est toujours égale à la masse totale des
réactifs. Donc, le nombre d’atomes de chaque élément doit être le même
de chaque côté de l’équation.
Règles de la méthode par tâtonnement
1. La loi de la conservation de la masse doit être respectée.
2. Seuls les coefficients peuvent être modifiés. On ne doit jamais changer
les indices des formules chimiques
3. Seuls des nombres entiers sont utilisés comme coefficients.
4. Les coefficients doivent être réduits s’ils sont tous des multiples d’un
même nombre.
5. Le coefficient 1 n’est jamais inscrit.
Étapes à suivre pour équilibrer
1. Commence par équilibrer les atomes les plus nombreux. Réserve
l'hydrogène, l'oxygène et les éléments seuls pour plus tard.
2. Équilibre maintenant tout les hydrogènes et oxygènes.
3. Équilibre ensuite tous les éléments non-combinés.
4. Vérifie ta réponse en comptant le nombre d'atomes de chaque côté de
l'équation.
Ex : Transcrit cette équation nominative en équation squelette et équilibre la.
Le nitrate de cuivre (II) réagit avec l’hydroxyde de potassium pour
former du nitrate de potassium et de l’hydroxyde de cuivre (II) à
l’état solide. Équilibre l’équation suivante.
Ex : Équilibre les équations suivantes :
1. __ NaCl + __ BeF2  __ NaF + __ BeCl2
2. __FeCl3 + __Be3(PO4)2  __BeCl2 + __FePO4
3. __AgNO3 + __LiOH  __AgOH + __LiNO3
4. __CH4 + __O2  __CO2 + __H2O
5. __Mg + __Mn2O3  __MgO + __Mn