Du métal cuivre au métal cuivre

NOM :
Chap. C6
TP C6
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DU MÉTAL CUIVRE AU METAL CUIVRE !
Objectif : Montrer que l'élément cuivre se conserve au cours de réactions chimiques.
I - ÉTUDE PRELIMINAIRE
Comment identifier le métal cuivre Cu ?

Décris le métal cuivre (état physique, couleur, …) : ……………………………………..................………………………….
Comment identifier l’ion cuivre Cu


2+
?
2+
Quel est le test d'identification de l'ion Cuivre Cu ? ……………………………………………………………
–
Sachant que cette réaction se produit entre les ions cuivre ( noté Cu 2+ ) et les ions hydroxyde ( OH ) pour donner un
seul produit qui est l'hydroxyde de cuivre Cu(OH) 2, équilibre l'équation-bilan de la réaction :
–
………… Cu2+
+
………… OH

………… Cu(OH)2 (solide)
II – EXPERIENCES QUI FONT BOUCLE !
II - 1 - Action de l'acide nitrique sur le métal cuivre
-
Dans un tube à essai, mets un petit morceau de cuivre ; recouvre-le d'acide nitrique à 0,5 cm environ. Bouche
aussitôt et observe : …………………………………………….....................................................…………………………...
Une fois la réaction terminée, verse lentement de l'eau distillée et observe la couleur prise par la solution : .................
Complète à 2 cm3 environ. ATTENTION : NE RESPIRE PAS LES VAPEURS ROUSSES ! OPERE SOUS LA HOTTE !
Exploitation :
1. Fais un schéma légendé de l’expérience. Décris en dessous ce que tu as observé.
2. En quoi s’est transformé le métal cuivre sous l’action de l’acide nitrique ?
3. Quelle expérience permettrait-elle de confirmer ton hypothèse ?
II - 2 – Identifions la présence des ions Cu2+ !
Verse lentement de la soude jusqu’à obtention d’un précipité bleu pâle (environ une dizaine de gouttes suffisent).
Exploitation :
4. Fais le schéma légendé de la réaction. Quelle est le solide recueilli ? (nom, formule chimique)
II - 3 - De l’hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 à l’oxyde de cuivre CuO
Chauffe doucement le contenu du tube EN SUIVANT LES CONSIGNES DE SECURITE.
Exploitation :
5. Quelle est la couleur prise par le précipité ?
6. Au regard des formules chimiques, à ton avis, pourquoi dit-on que l’on déshydrate l’hydroxyde de cuivre ?
7. Sachant que le seul réactif se décompose par la chaleur en deux produits (dont l’un d’eux est l’oxyde de cuivre CuO),
équilibre l’équation-bilan de la réaction chimique :
.… Cu(OH)2

…. CuO +
… H2 O
II - 4 - De l’oxyde de cuivre CuO à l’ion cuivre Cu2+
-
Laisse décanter. Puis verse délicatement dans un autre tube le liquide afin de ne garder que le solide noir.
Ajoute quelques gouttes d’acide chlorhydrique dans le tube jusqu’à faire disparaître l’oxyde de cuivre CuO.
ATTENTION : ÉVITE DE RESPIRER LES VAPEURS SORTANT DU FLACON D’ACIDE CHLORHYDRIQUE ! OPERE SOUS LA HOTTE !
Exploitation :
8. Quel ion semble-t-il présent au vu de la couleur (même très pâle) de la solution ?
9. Sachant que l’oxyde de cuivre réagit avec l’ion hydrogène H + de l’acide chlorhydrique pour donner de l’eau et l’ion
cuivre, écris et équilibre l’équation-bilan de la réaction : … CuO + … H+
 ... Cu2+ + ... H2O
II - 5 – Pour finir, le clou du spectacle !
Plonge un clou en fer bien décapé. Attends quelques minutes. Et comme par magie … Non, il n’a pas rouillé !
Exploitation :
10. Qu’observes-tu alors ? Quel doit être le nouveau produit formé ? Quel réactif semble avoir disparu ?
11. L'équation-bilan suivante, que je te propose, est-elle équilibrée ? Pourquoi ? Cu2+ + Fe  Cu +
Fe2+.
III – POUR CONCLURE
12. Nous avons réalisé une succession d’expériences. Fais un organigramme résumant celles-ci. Il forme une boucle.
13. L’objectif de la séance a-t-il été atteint ? Pourquoi ?
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