C H I M I E CORRECTION DU TP 6 : CONSERVATION DE L’ELEMENT CHIMIQUE Objectifs : - Définir ce qu’est un élément chimique - Mettre en évidence la conservation de l’élément chimique au cours d’une chaîne de transformations chimiques Réaliser un organigramme résumant les étapes du cycle du cuivre Présentation de l’élément cuivre sous diverses formes : Le cuivre métallique Cu Métal rouge L’ion cuivre II Cu2+ Les solutions qui le contiennent sont bleues L’oxyde de cuivre II CuO Solide noir L’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2 Solide bleu 1°) Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre (manipulation faite par le professeur !) Travail à effectuer Le cuivre réagit avec l’acide nitrique ..la solution devient bleue et il y a degagement d’une vapeur rousse cette manipulation est dangereuse a cause du degagement de NO2 roux Le métal cuivre n’est plus présent , il s’est transformé en ions Cu2+. Ces ions colorent la solution en bleu Compléter la transformation suivante : Cu2+ 2°) Action de l’hydroxyde de sodium (Na++HO-) sur une solution contenant l’ion cuivre II. On observe la formation d’un précipité bleu solide Cu(OH)2. C’est de l’hydroxyde de cuivre Compléter la transformation suivante : Cu2+ II. Conclusion Après l’avoir recopié, compléter l’organigramme ci-dessous résumant toutes les manipulations effectuée Action de Cuivre métallique rouge (Cu) Action du carbone+chauffag e I. Quelques réactions mettant en jeu l’élément cuivre Cu 4°) Action du carbone sur le solide noir obtenu au 3°) (bien lire la remarque ci-dessous !) Travail à effectuer Des grains couleur rouge se forment et l’eau de chaux se trouble Les 2 réactifs sont l’oxyde de cuivre (CuO) et le carbone ( C) Les 2 produits formés sont le CO2 et le cuivre Cu Oxyde de cuivre + carbone = dioxyde de carbone+ cuivre 2CuO + C = CO2 + 2Cu Cu(OH)2. 3°) Déshydratation du précipité bleu obtenu au 2°) Mode opératoire : Chauffer modérément à la flamme du bec bunsen, le tube contenant le solide précédent. Travail à effectuer Le precipité bleue noircit H2O. déshydratation signifie enlever l’eau Le nom du composé formé est oxyde de cuivre Compléter la transformation suivante : Cu(OH)2 CuO Ions cuivre II(Cu2+) Acide nitrique Action de (Na+ + OH-) Oxyde de cuivre (CuO) Déshydratation Hydroxyde de cuivre(Cu(OH)2)