Travaux Pratiques de Chimie - 2nde .
Cycle de réactions de l'élément cuivre
Objectifs :
Mise en évidence de l'élément cuivre sous ses différentes formes : atomique dans le métal, ionique en solution
aqueuse, ou associé à d'autres atomes sous forme de molécules
Interprétation d'une réaction chimique - Équation-bilan
Représentation de l'ensemble des réactions étudiées sous forme d'un cycle.
Tests de reconnaissances de quelques ions :
La présence de l'ion cuivre (II) Cu2+ en solution peut être mise en évidence par ajout de quelques gouttes de
solution de soude (hydroxyde de sodium) (Na+, OH-) : il se forme un précipité bleu.
La présence de l'ion fer (II) Fe2+ en solution peut être mise en évidence par ajout de quelques gouttes de solution
de soude (hydroxyde de sodium) (Na+, OH-) : il se forme un précipité vert (verdâtre).
1. Action de l'acide nitrique sur le métal cuivre Cu
1.1. Protocole expérimental :
Sous la hotte et avec des gants : Dans un tube à essais, introduire 3 ou 4 petits copeaux de tournure de cuivre,
et ajouter avec précaution 1 mL d'un solution d'acide nitrique (H+ , NO3-) (Dangereux : très corrosif : rincer
abondamment sous l'eau en cas de contact avec les mains)
1.2. Observations
noter précisément les observations (changements de couleurs, de température, précipités éventuels,
disparition de certains réactifs, dégagements gazeux ...) . Laisser la réaction se poursuivre (rejoindre votre
place)
faire un schéma soigné décrivant l'expérience
en fin de réaction, faire un test à la soude (verser quelques gouttes de soude dans le tube à essais) : résultat ?
1.3. Interprétation
Interpréter ce qui s'est passé au cours de la réaction
Quel est l'effet de la réaction de l'acide nitrique sur le métal Cuivre ?
2. Action du métal Fer sur une solution contenant des ions cuivre Cu2+
2.1. Protocole expérimental :
Dans un tube à essais, introduire un morceau de laine de Fer, ou de poudre de Fer, et ajouter avec précaution 3 mL
d’une solution de sulfate de Cuivre (II) (solution de couleur bleu, couleur due à la présence des ions Cu2+)
Agiter, en bouchant le tube avec le pouce.
2.2. Observations
faire un schéma soigné décrivant l’expérience
noter précisément les observations (changements de couleurs, de température, précipités éventuels,
disparition de certains réactifs, dégagements gazeux ...) :
Il peut éventuellement y avoir changement de couleur de la solution. Quelle hypothèse peut-on formuler ? Vérifier
cette hypothèse par un test avec (Na+,OH-) :
Cycle de réactions de l'élément Cuivre