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LE CUIVRE DANS TOUS SES ETATS
Matériel :
sol d'hydroxyde de sodium
sol de nitrate de cuivre II
sol d'acide chlorhydrique
Données :
L’élément cuivre Cu peut se présenter sous la forme d’atomes (solide), d’ions Cu2+(aq) (en solution), ou
de composés solides ioniques Cu(OH)2, CuO.
Les ions nitrate NO3-(aq), les ions chlorure Cl-(aq) et les ions sodium Na+(aq) ne participent pas aux
réactions. Ce sont des ions spectateurs.
Les ions hydroxyde HO-(aq) mettent en évidence les ions cuivre II Cu2+(aq).
Le gaz brun rougeâtre formé est du dioxyde d’azote NO2 dont le pictogramme est ci-
contre :
Une solution aqueuse qui contient des ions Cu2+(aq) est bleue sauf en présence d’ions chlorure Cl-(aq) où
la couleur est verte.
I. Réaction entre le métal cuivre et l’acide nitrique concentré (H+ + NO3-)
Cette réaction produit un gaz toxique. De plus, l’acide nitrique concentré est très corrosif. Cette
expérience sera donc réalisée sous la hotte avec gants et lunettes.
Dans un tube à essais, placer une tournure de cuivre. Ajouter un peu d’acide nitrique concentré à l ‘aide
du becher.
1) Décrire le métal cuivre avant réaction. (état physique, couleur, …)
2) Faire un schéma de l’expérience.
3) Noter toutes les observations expérimentales : couleurs, apparition et disparition d’espèces chimiques.
4) Interprétation : en quoi est transformé le cuivre ?
5) Ecrire sans formule chimique la transformation.
........................... + .................................... ......................................... + nitrate de cuivre II
II. Action de la soude sur une solution de nitrate de cuivre
Placer, dans un tube à essais, environ 3 mL de solution de nitrate de cuivre. Ajouter, avec précaution,
environ 3 mL de solution d’hydroxyde de sodium (ou solution de soude) de formule (Na+(aq) + HO-(aq)).
1) Schématiser l’expérience et noter vos observations.
2) Le produit formé est l’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2. Ce test permet de mettre en évidence un ion de
la solution de nitrate de cuivre. Lequel ?
3) Ecrire sans formule chimique la transformation.
........................... + .................................... .............................................