TP Le cuivre dans tous ses états (43415)

TP Chimie
seconde
Objectifs : réaliser quelques expériences mettant en jeu l’élément cuivre et mettre en évidence la
conservation de cet élément au cours de ces transformations.
Mise en évidence de l’ion Cu2+ en solution
Verser environ 2 mL d’une solution de sulfate de cuivre dans un premier tube à essais puis 2 mL d’eau
dans un second. Ajouter quelques gouttes de solution de soude dans chacun des tubes.
Faire un schéma et noter, de façon exhaustive, les observations.
Quel est l’intérêt de cette expérience ? Expliquer la cause de la coloration de la solution de sulfate de
cuivre.
Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre
Il s’agit de faire réagir de l’acide nitrique concentré avec de la tournure de cuivre.
Attention l’acide nitrique est un réactif très corrosif et la réaction produit un gaz toxique.
Énoncer les différentes précautions à prendre pour l’expérience.
Placer un tube à essai sous votre hotte, le professeur versera une faible quantité d’acide nitrique. Chemin
faisant, subrepticement un petit morceau de cuivre vous introduirez.
Noter toutes les observations, faire un schéma.
Qu’est devenu le pauvre morceau de cuivre ?
Quelle est la couleur de la solution après la réaction ? Pourquoi ?
Donner la formule chimique de l’acide nitrique (dans un élan de générosité, le professeur acceptera peutêtre de la noter au tableau).
Quels sont les produits de la réaction ?
Obtention du cuivre sous forme d’hydroxyde
Introduire quelques gouttes d’une solution de soude dans le tube à essais précédent.
Observation, interprétation.
Écrire la formule chimique d’une solution d’hydroxyde de sodium.
En déduire l’équation-bilan de la réaction. Comment appelle-t-on le composé solide obtenu ?
De l’ion Cu2+ à l’oxyde de cuivre (II)
À l’aide d’un bec bunsen, chauffer le tube à essai de l’expérience précédente durant quelques secondes.
Schématiser et noter les observations.
Écrire l’équation de déshydratation.
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TP Chimie
seconde
Action du carbone solide C sur l’oxyde de cuivre (II)
On dispose d’un mélange de poudre de carbone et d’oxyde de cuivre préparé à l’avance. Placer une
spatule de ce mélange dans un tube à essai (qui doit être très sec). Adapter (autant que faire se peut) un
tube à dégagement que l’on prolongera dans un verre à pied contenant de l’eau de chaux.
Chauffer le tube à essais au bec bunsen, sans ostentation, mais suffisamment pour obtenir une
incandescence.
Que s’est-il passé dans le tube à essais et dans le verre à pied ?
Que s’est-il donc formé dans le tube ?
Quel gaz s’est dégagé lors de l’expérience ?
Chauffage d’une plaque de cuivre
Chauffer l’extrémité d’une plaque de cuivre à l’aide du bec bunsen.
Qu’a-t-on formé ?
Action du fer sur l’ion cuivre
Dans un tube à essais, introduire tranquillement une spatule de poudre de fer métallique et quelques
millilitres de solution de sulfate de cuivre. Boucher le tube et le secouer. Laisser reposer.
Observation.
Faire de même en plaçant un clou à la place de la poudre. Faire le test à la soude. Conclure.
Donner le schéma général sur la conservation de l’élément cuivre et conclure habilement
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