Après accord de votre professeur réaliser la manipulation.

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Prénoms : ……………………………………………
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TP nº1 de chimie (2nde) : Notion d’élément chimique- Cycle de transformations
impliquant l’élément cuivre (Cu)
Objectifs :
- Réaliser des transformations chimiques mettant en jeu l’élément cuivre.
- Mettre en évidence la conservation de l’élément cuivre au cours de ces
transformations.
I. INTRODUCTION
On admettra que l’élément cuivre est présent dans le métal rouge en copeaux ou en poudre tout comme dans les
cristaux bleus de sulfate de cuivre II, ou dans la poudre noire d’oxyde de cuivre, etc.
L’élément cuivre représente ce qui est commun au métal cuivre et à tous ses composés,
malgré la diversité de leurs apparences.
II. ACTION DE L’ACIDE NITRIQUE SUR LE METAL CUIVRE (Cu)
Vous allez manipuler de l’acide nitrique concentré. Ce produit est très corrosif. Pour la manipulation,
d’acide concentré, en plus du port de la blouse fermée, le port des gants et des lunettes de
protection est obligatoire.
1. Placer le tube à essai sur son portoir sous la hotte. Introduire dans le tube à essai un petit morceau de
tournure de cuivre.
2. Ajouter dans le tube a essai, à l’aide d’un bécher, environ 2 mL d’une solution concentrée d’acide
nitrique et observer.
3. Faire ci-dessous un schéma clair et soigneusement annoté de l’expérience. Noter vos observations.
Observations :
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Prénoms : ……………………………………………
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2. A quel ion peut-on attribuer la couleur prise par la solution ?
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4. Compléter le schéma de la réaction ci-dessous.
III. ACTION D’UNE SOLUTION D’HYDROXYDE DE SODIUM (SOUDE) SUR L’ION
CUIVRE (II) Cu2+
1. Dans un tube à essai verser environ 1 mL d’une solution de sulfate de cuivre (C = 0,1 mol.L-1)
2. Ajouter dans le tube à essai quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude).
Observer. Garder le tube à essai et son contenu pour réaliser l’expérience suivante.
3. Faire ci-dessous le schéma de l’expérience et noter les observations.
Observations :
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4. Compléter le schéma de la réaction ci-dessous :
Métal cuivre : Cu
Action de l’acide nitrique
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Hydroxyde de cuivre (II)
Cu(OH)2

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Prénoms : ……………………………………………
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IV. ACTION DE L’ACIDE SULFURIQUE SUR L’HYDROXYDE DE CUIVRE II
Cu(OH)2
1. Ajouter dans le tube à essai précédent contenant l’hydroxyde de cuivre (II), environ 4
mL d’une solution diluée d’acide sulfurique et observer.
2. Faire ci-après le schéma de l’expérience et noter les observations.
Observations :
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3. Compléter le schéma de la réaction ci-dessous :
V. ACTION DU METAL FER SUR L’ION CUIVRE (II) Cu2+
1. Proposer, à partir du matériel se trouvant sur votre paillasse et des solutions
disponibles un protocole permettant de mettre en évidence l’action du métal fer sur
une solution contenant des ions cuivre Cu2+. Après accord de votre professeur
réaliser la manipulation.

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Prénoms : ……………………………………………
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2. Faire ci-après le schéma de l’expérience et noter les observations
Observations :
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4. Compléter le schéma de la réaction ci-dessous :
VI. RECAPITULATIF
1. Compléter le schéma ci-dessous regroupant les différentes transformations
chimiques réalisées.
2. Compléter la phrase suivante :
Au cours des différentes transformations chimique l’élément cuivre se ………………………………… .
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Action de l’acide nitrique