Corrigé Nouvelle Calédonie 2015 Partie Chimie Exercice 1 . Huile d’olive ou beurre ? 1. L’oleine Questions 1.1 1.2 1.3 2.1 Réponses attendues Triglycéride = molécule qui contient trois fonctions ester formée par réaction d’un acide gras avec le glycérol. 80 moléine = x15 = 12 g 100 m 12 noléine = oléine = = 0,014 mol Moléine 884 2. Hydrolyse de l’oleine Produit B = glycérol 2 Groupement carboxyle Groupements hydroxyle 2 Acide carboxylique OH H C 3 3 7 1 H C COOH CH2 OH CH OH CH2 2.3.1 OH CH OH 2.2.1 2.2.2 H C 3 3 7 1 H C COOH Alcool OH Formule Brute = C18H34O2 Si n = 18 alors 2n = 36. Or ici il y a 34 atome d’hydrogène donc la formule brute de la molécule n’est pas du type CnH2nO2. L’acide est donc insaturé. Ou 2.3.2 Si la molécule s’écrit R–COOH, R s’écrit C17H33. Si n = 17, 2n+1 = 35. Or ici, le groupe R contient 33 atomes d’hydrogène. Il n’est donc pas de la formeCnH2n+1. L’acide est donc insaturé. 2.3.3 2.3.4 2.3.5 Macide = 18xM(C) + 34xM(H) + 2xM(O) = 18x12 + 34x1 + 2x16 = 282 g.mol–1 Oléine Acide oléique 1 0,014 3 nacide nacide = 3x0,014 = 0,042 mol macide = nacide x Macide = 0,042 x 282 = 11,8 g soit 12 g L’acide oleique 3.1 Dans 100 g de beurre, il y a 28 g d’acides insaturés. Par calcul de proportion il y a dans 15 g 28 x 5 de beurre m = = 4,2 g d’acides insaturés. 100 3.2 Il faut privilégier dans l’alimentation les acides insaturés. Donc, pour une même masse, il vaut mieux privilégier l’huile d’olive qui contient 12 g d’acides insaturés au beurre qui n’en contient que 4,2 g. Exercice 2 . Boisson énergisante. 1. La taurine Questions Réponses attendues S H 1.1 et 1.3 CH2 * COOH CH NH2 1.2 Acide carboxylique Amine C’est un acide alpha aminé car elle contient une fonction acide carboxylique et une fonction amine liées au même atome de carbone. COOH 1.3 H H2N L car NH2 à gauche HS–CH2 1.4 Dans une canette i y a 1000 mg de taurine. L’apport journalier est de 150 mg. Une canette 1000 = 6,6 jours. correspond donc à un apport de 150 1.5 Paul peut donc penser qu’une canette apporte beaucoup trop de Taurine 2. L’additif E 330 Questions Réponses attendues 2.1 Montage n°2 est le montage d’un dosage acide base Equivalence : lorsque les deux réactifs sont introduits dans les proportions 2.2 stœchiométriques. C .V 0,02 x 9,6 Ca = b bE = = 3,2x10–3 mol.L–1 2.3 3.Va 3x20 2.4 M = nxM = 3,2x10–3 x 192 = 0,6 g 2.5 La norme indique que la masse ne doit pas dépasser 0,7 g, ce qui est le cas puisque la masse déterminée expérimentalement est de 0,6 g. Partie Physique. Contrôle médical. 1. La scintigraphie myocardique 1.1 1.2.1 1.2.2 Z = nombre de protons A – Z = nombre de neutrons Ici, Z = 81 donc 81 protons A – Z = 201 – 81 = 120 neutrons Loi de conservations : conservation de Z et conservation de A Zpère = 81 Zpère = Z fils+ zparticule donc 81 = 80 + zparticule d’où zparticule = 1 Zfils = 80 Apère = A fils + aparticule donc 201 = 201 + aparticule d’où aparticule = 0 Apère = 201 Afils = 201 201 Tl 81 201 * Hg 80 0 + 1e 1.2.4 La particule se nomme positon L’étoile signifie que le noyau fils est émis dans un état excité, c'est-à-dire qu’il possède trop d’énergie. 1.2.5 1.3.1 Le rayonnement émis est un rayonnement de type gamma ( γ ) Période = temps que met la moitié des noyaux pères a se désintégrer 1.2.3 On construit un tableau en passant d’une ligne à une autre en ajoutant dans la colonne temps la valeur de la période en divisant par 2 la valeur de l’activité 1.3.2 temps 0 73 h 146 h activité 8,4x107 Bq 4,2x107 Bq 2,1x107 Bq Le tableau montre que l’activité vaut 2,1x107 Bq au bout de 146 h 1.3.22. Le débit cardiaque 2.1 2.2 2.3 D en m3.s–1 V en m.s–1 S en m2 S= D 8,0x10–5 = = 3,2x10–5 m2 v 2,5 3,2x10–5 = 0,32 cm2 la valeur est bien comprise entre 0,3 cm2 et 0,4 cm2 donc les 1,0x10–4 artères ne souffrent d’aucun rétrécissement. S=