Conservation de la matière :
[COOH] + [ COO ] = +
[ COOH] + = +
[COOH] =
Calculons le rapport = =
a- Courbe de pH = f ( log )
Ph
3,8 4,15 4,6 4,9 5,35 5,7
0,11 0,25 0,66 1,5 4 9
log
-0,95 -0,6 -0,18 0,17 0,60 0,95
(Voir courbe)
p du couple. COOH /
pH = pKa pour [ ] = [ COOH ]
log = log 1 = 0
D’après cette courbe pKa = 4,75.
4°) Volume d’acide. Ethanoïque versé :
Solution tampon : pH = 4,3
COOH,
Espèces chimiques
= = 6,3. mol
= = 0,158. mol
[] =