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1

Rapport de laboratoire

CHI 1512

Expérience 7

CINÉTIQUE CHIMIQUE

Nom :....................................................................

But :

Étudier certains des paramètres contrôlant la vitesse d’une réaction soit la concentration

des réactifs la température et un catalyseur.

La réaction étudiée est la réaction entre l’ion persulfate ( peroxodisulfate ) et l’ion iodure.

S2O82- (aq) + 2 I - (aq) 2 SO42- (aq) + I2

(aq) réaction 1

La vitesse de la réaction peut être mesurée en suivant la disparition d'un réactif ou à l'apparition

d'un produit en fonction de temps. Dans cette expérience, on détermine la quantité de I2 formée

sans faire de prélèvement. Pour ceci, on met dans le milieu réactionnel une quantité connue de

thiosulfate S2O32- qui réduit I2 (formé par la réaction 1)

2S2O32- (aq) + I2 (aq) S4O62- (aq) + 2 I - (aq) réaction 2

2

En présence d’amidon l’iode donne une coloration bleu intense, ce qui facilite sa détection. Cette

coloration n’apparaîtra que lorsque tout le thiosulfate aura disparu.

Plus la réaction entre le persulfate et l’iodure sera rapide, plus vite apparaîtra la couleur bleu.

Cette réaction est très utilisée en enseignement de la cinétique chimique.

3

RÉSULTATS

Expérience

Temps

(s)

[S2O82-]

(M)

[I -]

(M)

Vitesse

(M)/s

k

1

2

3

4

5

Note : lors du calcul des concentrations, il faut tenir compte de la dilution.

Exemple de calcul

Concentrations

[S2O82-] (M)

………………………………………………………………………………………………………

[I -] (M)

………………………………………………………………………………………………………

4

………………………………………………………………………………………………………

Vitesse

v = 10-4 mol

2x0.055 L x temps en s

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Détermination de l’ordre

Ordre partiel du S2O82-

En utilisant les données où la [I -] est constante (l’expérience 1, 2 et 3, tracer la courbe

ln v en fonction de ln [S2O82-], la pente de cette droite est m.( joindre le graphique à

votre rapport)

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Ordre partiel du I –

En utilisant les données où la [ S2O82-] est constante (l’expérience 1, 4 et 5, tracer la

courbe

ln v en fonction de ln [I -], la pente de cette droite est n.( joindre le graphique à votre

rapport).

5

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Calcul de k

k = v .

[S2O82-]m[I -]n

L'unité de k est M-(m+n.)·s-1.

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Discuter de la reproductibilité des valeurs de constante de vitesse obtenues pour l’expérience 1.

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