Compte rendu TP chimie EXPOSÉ RÉALISÉ PAR: MOHAMED BOUZID HICHAM BOUTTAJ KHALID BOUKHALI Encadré par: Mme Gueddah Année universitaire: 2019/2020 Introduction : La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Certaines réactions sont totales et très rapides voire violentes, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple l'oxydation de l'aluminium ou encore la transformation du diamant en carbone graphite. On parle alors d'états « métastables ». Etude cinétique de la réaction d'oxydation des ions iodures par les ions persulfates. Le But de la manipulation : Le but de cette manipulation est d’étudier la vitesse de la réaction d’oxydation des ions iodures I– par les ions persulfates S2O82- par une méthode chimique. La réaction 2I– + S2O82- est suivie par le dosage, à l’aide du thiosulfate (S2O32-) du diode I2 au cours du temps. A partir de nos résultats expérimentaux, il s’agira pour nous de déterminer l’ordre courant par rapport au persulfate. La manipulation : Remplissant la Burette de thiosulfate Na2S2O3 (0.025M) Dans un bécher, contenant 25 ml de la solution de persulfate Na2S2O8 , on ajoute 5 ml d’empois d’amidon, on ajoute à l’aide d’une agitation magnétique. Laisser couler 0,5 ml de la solution de thiosulfate .En même temps : verser les 100 ml de KI 0.1M dans le bêcher. Déclencher le chronomètre (t = 0). Au bout du temps t1 que l'on note SANS ARRETER LE CHRONOMETRE, la solution se colore en bleu, verser aussitôt 0,5 cm3 de thiosulfate Na2S2O3. Chaque fois que la solution se colore en bleu, on ajoute 0,5 ml de thiosulfate en notant le temps ti, répéter l'opération 10 à 15 fois. Les réactions de manipulation : L’ion S2O82- est un oxydant puissant car il a une grande tendance a acquérir des électrons pour passer à l’état d’ion sulfate SO42– selon : (Réaction de réduction) : S2O82– + 2 e– ⟶ 2 SO42– Il peut en particulier oxyder l’ion iodure I– en diode I2 . (Réaction d’oxydation) : 2 I– ⟶ I2 + 2 e– D’où l’équation global : S2O82–+2I– ⟶ 2SO42– + I2 Calculs et Résultats : Expression de la concentration de S2O8– : Le nombre de moles x de persulfate (S2O82–) présentes dans La solution à t = 0 : x = Cp Vp (t=0) x = 0.01 2510-3 x = 2.5 10-4 mol On a : Donc : Le nombre de moles y de thiosulfate (S2O32–) contenues dans Le volume Vi versé au temps ti : On a: 2S2O32–+I2 ⟶ 2I–+S4O62– Donc à l’équivalence en trouve : n(S2O32–) = 2n(I2)= ( mth /VI2 ) Vth [S2O32–]= V (S2O8–) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 (M pVp)/VT –(Mth VE)/2VI2 T(s) 0 2.38 5.06 7.37 9.47 12.35 15.11 17.30 20.33 [S2O8–] 1.8110-3 1.7510-3 1.6910-3 1.6310-3 1.5610-3 1.510-3 1.4410-3 1.3810-3 1.3110-3 Log [S2O8–] -2.74 -2.75 -2.77 -2.78 -2.8 -2.82 -2.84 -2.86 -2.88 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 23.41 26.38 29.35 32.35 36.20 39.50 43.10 1.2510-3 1.1910-3 1.1310-3 1.0610-3 1.00510-3 9.4310-4 8.810-4 -2.90 -2.92 -2.94 -2.97 -2.99 -3.02 -3.05 Le nombre de moles de (S2O82–) restantes dans La solution au temps ti : Exprimer Ci en fonction de Vi et Vp : La courbe Log (S2O82–)=f(t) : Log [S2O8–] -2.55 -2.6 0 2.38 5.06 7.37 9.47 12.35 15.11 17.3 20.33 23.41 26.38 29.35 32.35 36.2 39.5 43.1 -2.65 -2.7 -2.75 -2.8 -2.85 -2.9 -2.95 -3 -3.05 -3.1 Etude de la courbe : 1) – Quelle est l’allure de la courbe : droite 2) – Déterminer graphiquement la constante de vitesse : Log([S2O8–2])=-k*t/2.3 + Log([S2O8–2]t=0) Pour t=2.38 On trouve que : On a : -2.75=-1.03*k-2.74 Donc : k=9.6610-3 3) – Déterminer graphiquement et par calcul le temps de demi-réaction t1/2 : On a lorsque t=t1/2 on trouve que : [S2O32–]t=t1/2= [S2O32–]t=0/2 Donc : t1/2=39.5 On a t1/2 = ln(2)/k t1/2 = ln(2)/9.6610-3 t1/2 = 39.5 Conclusion : Ce TP nous a permis de comprendre la notion d’ordre partiel à travers des résultats obtenus lors de l’expérience Nous avons également pu aborder d’une manière moins théorique la notion de Vitesse de réaction ce TP fait aussi pour nous une manière d’approfondir nos connaissances.