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Compte rendu TP chimie
EXPOSÉ RÉALISÉ PAR:
MOHAMED BOUZID
HICHAM BOUTTAJ
KHALID BOUKHALI
Encadré par:
Mme Gueddah
Année universitaire: 2019/2020

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions
chimiques.
Certaines réactions sont totales et très rapides voire violentes,
comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles
durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire
plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole).
Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ
sont considérés comme stables, par exemple l'oxydation de
l'aluminium ou encore la transformation du diamant en carbone
graphite. On parle alors d'états « métastables ».
 Le But de la manipulation :
Le but de cette manipulation est d’étudier la vitesse de la réaction
d’oxydation des ions iodures I– par les ions persulfates S2O82- par
une méthode chimique.
La réaction 2I– + S2O82- est suivie par le dosage, à l’aide du
thiosulfate (S2O32-) du diode I2 au cours du temps.
A partir de nos résultats expérimentaux, il s’agira pour nous de
déterminer l’ordre courant par rapport au persulfate.
Introduction :
Etude cinétique de la réaction d'oxydation
des ions iodures par les ions persulfates.

La manipulation :
 Remplissant la Burette de
thiosulfate Na2S2O3 (0.025M)
 Dans un bécher, contenant 25
ml de la solution de persulfate
Na2S2O8 , on ajoute 5 ml
d’empois d’amidon, on ajoute
à l’aide d’une agitation
magnétique.
 Laisser couler 0,5 ml de la
solution de thiosulfate .En même
temps : verser les 100 ml de KI
0.1M dans le bêcher. Déclencher
le chronomètre (t = 0).
 Au bout du temps t1 que l'on note SANS ARRETER LE
CHRONOMETRE, la solution se colore en bleu, verser aussitôt
0,5 cm3 de thiosulfate Na2S2O3.
 Chaque fois que la solution se colore en bleu, on ajoute 0,5 ml de
thiosulfate en notant le temps ti, répéter l'opération 10 à 15 fois.
 Les réactions de manipulation :
L’ion S2O82- est un oxydant puissant car il a une grande tendance a
acquérir des électrons pour passer à l’état d’ion sulfate SO42– selon :
 (Réaction de réduction) : S2O82– + 2 e– ⟶ 2 SO42–
Il peut en particulier oxyder l’ion iodure I– en diode I2 .
 (Réaction d’oxydation) : 2 I– ⟶ I2 + 2 e–
D’où l’équation global : S2O82–+2I– ⟶ 2SO42–+ I2

 Expression de la concentration de S2O8– :
 Le nombre de moles x de persulfate (S2O82–) présentes dans
La solution à t = 0 :
On a : x = Cp  Vp (t=0)
x = 0.01  2510-3
Donc : x = 2.5  10-4 mol
 Le nombre de moles y de thiosulfate (S2O32–) contenues dans
Le volume Vi versé au temps ti :
On a: 2S2O32–+I2 ⟶ 2I–+S4O62–
Donc à l’équivalence en trouve :
n(S2O32–) = 2n(I2)= ( mth /VI2 )  Vth
 [S2O32–]= (MpVp)/VT –(Mth VE)/2VI2
V (S2O8–)
T(s)
[S2O8–]
Log [S2O8–]
0
0
1.8110-3
-2.74
0.5
2.38
1.7510-3
-2.75
1
5.06
1.6910-3
-2.77
1.5
7.37
1.6310-3
-2.78
2
9.47
1.5610-3
-2.8
2.5
12.35
1.510-3
-2.82
3
15.11
1.4410-3
-2.84
3.5
17.30
1.3810-3
-2.86
4
20.33
1.3110-3
-2.88
Calculs et Résultats :

4.5
23.41
1.2510-3
-2.90
5
26.38
1.1910-3
-2.92
5.5
29.35
1.1310-3
-2.94
6
32.35
1.0610-3
-2.97
6.5
36.20
1.00510-3
-2.99
7
39.50
9.4310-4
-3.02
7.5
43.10
8.810-4
-3.05
 Le nombre de moles de (S2O82–) restantes dans La solution au
temps ti :
 Exprimer Ci en fonction de Vi et Vp :
La courbe Log (S2O82–)=f(t) :
Etude de la courbe :
1) – Quelle est l’allure de la courbe : droite
2) – Déterminer graphiquement la constante de vitesse :
On a : Log([S2O8–2])=-k*t/2.3 + Log([S2O8–2]t=0)
Pour t=2.38
On trouve que :
-3.1
-3.05
-3
-2.95
-2.9
-2.85
-2.8
-2.75
-2.7
-2.65
-2.6
-2.55
0 2.38 5.06 7.37 9.47 12.35 15.11 17.3 20.33 23.41 26.38 29.35 32.35 36.2 39.5 43.1
Log [S2O8–]