LE QUOTIENT DE REACTION

LE QUOTIENT DE REACTION
Le quotient de réaction est une grandeur (sans unité) qui permet connaître l’état d’avancement
d’une réaction chimique. Le quotient d’une réaction aA + bB = cC + dD est défini tel que :
[C ] ⋅ [ D ]
Qr =
a
b
[ A] ⋅ [ B ]
c
d
Les concentrations [X] sont en mol.L-1 et Qr n’a pas d’unités.
Si X est un solide ou de l’eau, on remplace [X] par 1.
> Le quotient de réaction à l’état initial d’une réaction est noté Qr,i :
[C ]i ⋅ [ D ]i
Qr ,i =
a
b
[ A]i ⋅ [ B ]i
c
d
le plus souvent, grâce à l’enoncé, on obtient cette expression :
 c ( C )v ⋅ V ( C )v   c ( D )v ⋅ V ( D )v 

 ⋅

V
V
T
T

i 
i
Qr ,i =
a
b
 c ( A )v ⋅ V ( A )v   c ( B )v ⋅ V ( B )v 

 ⋅

V
VT
T

i 
i
c
d
> Le quotient de réaction à l’état final f (ou état d’équilibre éq) est appelé constante
d’équilibre de la réaction.
Chaque réaction à sa propre constante d’équilibre, notée K.
[C ]éq ⋅ [ D ]éq
K = Qr ,éq =
a
b
[ A]éq ⋅ [ B ]éq
c
d
Si Qr,i < K, alors la réaction aura lieu dans son sens direct.
Si Qr,i > K, alors la réaction aura lieu dans son sens indirect (ou inverse).
Si Qr,i = K, alors le système est dans son état d’équilibre.
Remarque : En chimie organique, l’eau n’est pas le solvant, il n’y a donc pas de
concentrations. Qr est alors calculé à partir des quantités de matière et non plus à partir des
concentrations.
APPLICATIONS :
- Exercices 3 P 123, 14 et 16 P 124
- Exercice résolu P 186