Équilibre acide-base

CHMI 2227 - E.R. Gauthier, Ph.D. 1
CHMI 2227F
Biochimie I
Rappel:-Équilibre acide-base
-Spectrophotométrie

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Équilibre acide-base
- Acides forts
Les acides forts se dissocient complètement
dans l’eau.
HCl H++ Cl-
pH = - log [H+]
Où [H+] est en unités de concentration molaires (M).

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Équilibre acide-base
- Acides faibles
Les acides faibles ne se dissocient pas
complètement dans l’eau.;
Le degré de dissociation de l’acide faible
dépends de sa constante de dissociation (Ka).
Ka = [H+] x [A-]
[HA]
Où:
-HA est l’acide non-dissocié.
-A-est la base conjuguée de
l’acide HA.
pKa = -log Ka
Ka = 1
10pKa
HA H++ A-

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Équilibre acide-base
- Acides faibles
Le pH se solutions d’acides faibles peut être
déterminé en calculant d’abords la [H+], en
tenant compte du Ka de l’acide;
pH = pKa +log [A-]
[HA]
Ka = [H+] x [A-]
[HA]
Alternativement, on peut aussi utiliser l’équation
d’Henderson-Hasselbach:
pH = - log [H+]

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Équilibre acide-base
- Acides faibles
L’ajout d’une base forte
à une solution d’acide
faible mènera à la
conversion progressive
de HA en A-.
Notons que le pH de la
solution ne change pas
beaucoup près de la
valeur du pKa: la
solution est alors
tamponnée.
pH
NaOH
Point de mi-
équivalence:
- 50% HA
- 50% A-
0.5
pH au point de mi-
équivalence = pKa
pKa
HA H++ A-
100% HA
100% A-