Laboratoire : types de réactions chimiques But : observer des

Laboratoire : types de réactions chimiques
But : observer des exemples des types de réactions suivants : synthèse,
décomposition, déplacement simple et déplacement double.
Matériel nécessaire :
- morceaux de cuivre
- rubans de magnésium
- peroxyde d’hydrogène
- chlorure de cuivre (II)
- solution de chlorure de sodium
- solution de nitrate d’argent
- solution d’iodure de potassium
- solution de carbonate de sodium
- solution de chlorure de calcium
- béchers
Hypothèses (prédictions) :
Partie A :
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Partie B :
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Partic C :
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Partie D :
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Partie A : Réactions de synthèse
I. Introduction
Qu’arrive-t-il lorsqu’on mélange un métal avec de l’oxygène? Pour répondre cette
question, on devrait naturellement se poser la question suivante : « De quoi le
métal s’agit-il? ». Car, en fait, on peut obtenir différents résultats pour différents
métaux. Dans cette expérience, on fait réagir du cuivre et ensuite du magnésium
avec de l’oxygène. En mélangeant ces métaux avec de l’oxygène, on obtient un
seul produit. On sait déjà cela, car après-tout, on étudie ici les réactions de
synthèse, n’est-ce pas?
II. Procédures et notes:
1. Dans le tableau de résultats, décris le cuivre avant la réaction. Ensuite, à l’aide
du papier sablé, frotte et poli un fil de cuivre.
2. En utilisant des pinces, place le fil de cuivre dans la partie la plus chaude de la
flamme du brûleur bunsen. Observe et note les changements du cuivre pendant sa
transition.
3. Répète les mêmes étapes pour le magnésium, sauf que tu dois enlever
immédiatement le ruban de magnésium une fois que la réaction débute. NE
REGARDE PAS DIRECTEMENT LE MAGNÉSIUM EN RÉACTION, ET
PLACE-LE IMMÉDIATEMENT DANS UN GRAND BÉCHER VIDE.
III. Résultats
Matériel de départ
Description du
matériel de départ
Observations lors
des réactions
Description du
produit
fil de cuivre
Ruban de
magnésium

Partie B : Réactions de décomposition
I. Introduction
Certains composés se décomposent spontanément, c’est-à-dire naturellement. C’est
ainsi le cas pour le peroxyde d’hydrogène, aussi connu comme H2O2, qui se
décompose en eau et en oxygène. Alors, comment peut-on observer une telle
décomposition? Dans cette expérience, tu observeras indirectement la
décomposition du H2O2 en le mélangeant avec du MnO2 qui agit comme catalyseur
(qui permet d’accélérer la décomposition du H2O2). Il y a-t-il une meilleure façon
de bénéficier de la surabondance d’oxygène dans une espace limitée que prendre
en feu un combustible?
II. Procédures et notes:
1. À l’aide du brûleur Bunsen, brûle le bout d’un bâton de bois de sorte qu’il soit
rougeoyant (devenu partiellement cendre, très chaud).
2. Verse du H2O2 dans une éprouvette de sorte qu’il utilise 3 cm d’espace.
3. Ajoute une très petite quantité de MnO2. Une fois ajoutée, attends quelques
secondes pour ensuite fermer l’éprouvette avec ton pouce. Tu devrais même
commencer à sentir la pression sur ton pouce.
4. Enlève ton pouce et place le bâton rougeoyant dans l’ouverture de l’éprouvette
afin de vérifier la production d’oxygène.
III. Résultats
Matériel de
départ
Description du
matériel de départ
Observations
lors des réactions
Vérification
de l’oxygène
Description
du produit
Peroxyde
d’hydrogène
MnO2

Partie C : Réactions de déplacement simple
I. Introduction
Qu’arrive-t-il lorsqu’on mélange un métal avec un liquide? Dépendant des
composés utilisés, on peut obtenir une réaction! C’est exactement le cas pour du
magnésium placé dans de l’acide sulfhydrique ou dans du chlorure de cuivre (II).
Selon la nature des réactifs, on peut obtenir différents produits. Dans le premier
cas, on peut prédire que les anions de soufre vont simplement se déplacer de l’acide
au magnésium, ce qui libérera l’hydrogène! Dans le deuxième cas, qu’arrivera-t-il
au magnésium? Au chlorure de cuivre (II)? Allons voir…
II. Procédures et notes:
1. Verse 2 cm d’acide chlorhydrique, HCl dans une éprouvette.
2. Ajoute un morceau de magnésium d’une longueur d’environ 2 cm.
3. Observe la réaction et note dans le tableau de résultats. Vérifie la production
d’hydrogène en plaçant un bâton rougeoyant à l’ouverture de l’éprouvette.
4. Dans une boite de pétri, verse du CuCl2 pour le remplir à moitié.
5. Frotte et poli un morceau de magnésium et place-le ensuite dans la boite de
pétri. Observe et note la réaction.
III. Résultats
Solutions de départ
Description des
solutions de départ
Observations lors
des réactions avec
le magnésium
Description des
produits
Acide
chlorhydrique
Chlorure de
cuivre (II)

Partie D : Réactions de déplacement double
I. Introduction
Dans cette expérience, tu étudieras trois cas en mélangeant différentes solutions
qui te donneras des résultats bien intéressant; Observeras-tu la formation de
produits bleu, orange, vert, ou incolore? Est-ce que des solides se formeront dans
les mélanges? Les produits seront-ils lustrés? Seulement l’expérimentation t’aidera
à répondre tes questions. Allons-y!
II. Procédures et notes:
1. Place 2-3 gouttes de la solution de chlorure de sodium dans une boite pétri.
2. Ajoute 2-3 gouttes de la solution de nitrate d’argent dans la même boite.
Observe et note.
3. Répète les mêmes étapes pour les combinaisons de solutions suivantes : KI et
AgNO3 ; Na2CO3 et CaCl2.
III. Résultats
Matériel de départ
Description du réactif
Description du produit
Solution NaCl
Solution AgNO3
Solution KI
Solution AgNO3
Solution NaCO3
Solution CaCl2