Laboratoire : types de réactions chimiques But : observer des exemples des types de réactions suivants : synthèse, décomposition, déplacement simple et déplacement double. Matériel nécessaire : - morceaux de cuivre rubans de magnésium peroxyde d’hydrogène chlorure de cuivre (II) solution de chlorure de sodium solution de nitrate d’argent solution d’iodure de potassium solution de carbonate de sodium solution de chlorure de calcium béchers Hypothèses (prédictions) : Partie A : __________________________________________________________ __________________________________________________________ Partie B : __________________________________________________________ __________________________________________________________ Partic C : __________________________________________________________ __________________________________________________________ Partie D : __________________________________________________________ __________________________________________________________ Partie A : Réactions de synthèse I. Introduction Qu’arrive-t-il lorsqu’on mélange un métal avec de l’oxygène? Pour répondre cette question, on devrait naturellement se poser la question suivante : « De quoi le métal s’agit-il? ». Car, en fait, on peut obtenir différents résultats pour différents métaux. Dans cette expérience, on fait réagir du cuivre et ensuite du magnésium avec de l’oxygène. En mélangeant ces métaux avec de l’oxygène, on obtient un seul produit. On sait déjà cela, car après-tout, on étudie ici les réactions de synthèse, n’est-ce pas? II. Procédures et notes: 1. Dans le tableau de résultats, décris le cuivre avant la réaction. Ensuite, à l’aide du papier sablé, frotte et poli un fil de cuivre. 2. En utilisant des pinces, place le fil de cuivre dans la partie la plus chaude de la flamme du brûleur bunsen. Observe et note les changements du cuivre pendant sa transition. 3. Répète les mêmes étapes pour le magnésium, sauf que tu dois enlever immédiatement le ruban de magnésium une fois que la réaction débute. NE REGARDE PAS DIRECTEMENT LE MAGNÉSIUM EN RÉACTION, ET PLACE-LE IMMÉDIATEMENT DANS UN GRAND BÉCHER VIDE. III. Résultats Matériel de départ fil de cuivre Ruban de magnésium Description du matériel de départ Observations lors des réactions Description du produit Partie B : Réactions de décomposition I. Introduction Certains composés se décomposent spontanément, c’est-à-dire naturellement. C’est ainsi le cas pour le peroxyde d’hydrogène, aussi connu comme H2O2, qui se décompose en eau et en oxygène. Alors, comment peut-on observer une telle décomposition? Dans cette expérience, tu observeras indirectement la décomposition du H2O2 en le mélangeant avec du MnO2 qui agit comme catalyseur (qui permet d’accélérer la décomposition du H2O2). Il y a-t-il une meilleure façon de bénéficier de la surabondance d’oxygène dans une espace limitée que prendre en feu un combustible? II. Procédures et notes: 1. À l’aide du brûleur Bunsen, brûle le bout d’un bâton de bois de sorte qu’il soit rougeoyant (devenu partiellement cendre, très chaud). 2. Verse du H2O2 dans une éprouvette de sorte qu’il utilise 3 cm d’espace. 3. Ajoute une très petite quantité de MnO2. Une fois ajoutée, attends quelques secondes pour ensuite fermer l’éprouvette avec ton pouce. Tu devrais même commencer à sentir la pression sur ton pouce. 4. Enlève ton pouce et place le bâton rougeoyant dans l’ouverture de l’éprouvette afin de vérifier la production d’oxygène. III. Résultats Matériel de départ Peroxyde d’hydrogène MnO2 Description du matériel de départ Observations Vérification lors des réactions de l’oxygène Description du produit Partie C : Réactions de déplacement simple I. Introduction Qu’arrive-t-il lorsqu’on mélange un métal avec un liquide? Dépendant des composés utilisés, on peut obtenir une réaction! C’est exactement le cas pour du magnésium placé dans de l’acide sulfhydrique ou dans du chlorure de cuivre (II). Selon la nature des réactifs, on peut obtenir différents produits. Dans le premier cas, on peut prédire que les anions de soufre vont simplement se déplacer de l’acide au magnésium, ce qui libérera l’hydrogène! Dans le deuxième cas, qu’arrivera-t-il au magnésium? Au chlorure de cuivre (II)? Allons voir… II. Procédures et notes: 1. Verse 2 cm d’acide chlorhydrique, HCl dans une éprouvette. 2. Ajoute un morceau de magnésium d’une longueur d’environ 2 cm. 3. Observe la réaction et note dans le tableau de résultats. Vérifie la production d’hydrogène en plaçant un bâton rougeoyant à l’ouverture de l’éprouvette. 4. Dans une boite de pétri, verse du CuCl2 pour le remplir à moitié. 5. Frotte et poli un morceau de magnésium et place-le ensuite dans la boite de pétri. Observe et note la réaction. III. Résultats Solutions de départ Description des Observations lors solutions de départ des réactions avec le magnésium Acide chlorhydrique Chlorure de cuivre (II) Description des produits Partie D : Réactions de déplacement double I. Introduction Dans cette expérience, tu étudieras trois cas en mélangeant différentes solutions qui te donneras des résultats bien intéressant; Observeras-tu la formation de produits bleu, orange, vert, ou incolore? Est-ce que des solides se formeront dans les mélanges? Les produits seront-ils lustrés? Seulement l’expérimentation t’aidera à répondre tes questions. Allons-y! II. Procédures et notes: 1. Place 2-3 gouttes de la solution de chlorure de sodium dans une boite pétri. 2. Ajoute 2-3 gouttes de la solution de nitrate d’argent dans la même boite. Observe et note. 3. Répète les mêmes étapes pour les combinaisons de solutions suivantes : KI et AgNO3 ; Na2CO3 et CaCl2. III. Résultats Matériel de départ Solution NaCl Solution AgNO3 Solution KI Solution AgNO3 Solution NaCO3 Solution CaCl2 Description du réactif Description du produit Questionnaire sur le laboratoire 02 : types de réactions chimiques Partie A 1. Écris l’équation squelette et ensuite l’équation équilibrée pour chacune des réactions observées suivantes : a) cuivre + oxygène → oxyde de cuivre (II) équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ b) magnésium + oxygène → oxyde de magnésium équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ 2. Pourquoi dit-on que le type des réactions observées dans cette expérience est la synthèse? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Partie B 3. Écris l’équation squelette et ensuite l’équation équilibrée pour la réaction observée suivante : peroxyde d’hydrogène → eau + oxygène équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ 4. Pourquoi dit-on que le type de la réaction observée dans cette expérience est la décomposition? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Partie C 5. Écris l’équation squelette et ensuite l’équation équilibrée pour chacune des réactions observées suivantes : a) magnésium + acide chlorhydrique → Chlorure de magnésium + hydrogène équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ b) magnésium + chlorure de cuivre (II) → chlorure de magnésium + cuivre équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ 6. Pourquoi dit-on que le type de la réaction observée dans cette expérience est le déplacement simple? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Partie D 7. Écris l’équation squelette et ensuite l’équation équilibrée pour chacune des réactions observées suivantes : a) chlorure de sodium + nitrate d’argent → nitrate de sodium + chlorure d’argent équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ b) iodure de potassium + nitrate d’argent → iodure d’argent + nitrate de potassium équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ c) carbonate de sodium + chlorure de calcium → carbonate de calcium + chlorure de sodium équation squelette : __________________________________________________ équation équilibrée : _________________________________________________ 8. Pourquoi dit-on que le type de la réaction observée dans cette expérience est le déplacement double? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Une dernière question 9. Nomme au moins 3 indications de changements chimiques que tu as observés lors de ce laboratoire. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________