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Suivi cinétique pression Page 1 sur 2
Suivi temporel d’une transformation chimique par
pressiométrie
Introduction
I) LOI DES GAZ PARFAITS
Rappeler l’équation des gaz parfaits .Préciser les unités à utiliser.
II) LA REACTION CHIMIQUE : UN EXEMPLE DE SUIVI TEMPOREL
 On fait réagir le métal magnésium et l’acide chlorhydrique.
 Ecrire l’équation de la réaction chimique (réactifs donnent produits)
III) PROTOCOLE EXPERIMENTAL
1) Le montage (légender le montage ci-desssous)
2) Descriptif
 On introduit un volume V d’acide chlorhydrique dans le flacon (voir schéma). Puis on ajoute une masse m de métal
magnésium..
 La pression initiale dans le flacon est P0.
 On a déclenché le chronomètre dés que le magnésium est mis en contact avec l’acide chlorhydrique.
 La température θ est maintenue constante, le volume occupé par le gaz (Vgaz) est connu et demeure lui aussi
constant.
 Le pressiomètre affiche la pression, laquelle sera relevée pendant 20 min environ.
IV) TABLEAU D’AVANCEMENT DE LA REACTION CHIMIQUE
équation de la réaction
Mg(s)
+
2 H+(aq)
H2(g)
+
Mg2+(aq)
état du système
avancement
Nombre de moles
état initial
0
n I (Mg)
excès
état intermédiaire
x(t)
 Exprimer x(t) en fonction de n (H 2)

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V) RELATION ENTRE L’AVANCEMENT ET LA PRESSION MESUREE
1) Quel est le gaz présent avant la réaction chimique ?
2) Quelle est la pression avant la réaction chimique ?
3) Quelle est la composition du gaz quand la réaction a commencé ?
Loi de Dalton : La pression exercée par un mélange de deux gaz est égale à la somme des pressions
individuelles des deux gaz.
4) En déduire la pression exercée par le gaz dihydrogène (p(H2) (t) (t) )à l’instant t
5) Exprimer p(H2) (t) en utilisant l’équation des gaz parfaits.
6) En déduire une expression de x(t) en fonction de p(H2) (t)
7) Calculer la dérivée de l’avancement x(t) .
VI) EXEMPLE