Classification des réactions chimiques 1- Réaction de synthèse : Deux ou plusieurs éléments ou composés qui se combinent pour former une nouvelle substance. Équation : A + B AB a) Une réaction de synthèse simple : Un élément réagit avec un ou plusieurs autres éléments pour former un seul produit. Formation des oxydes métalliques métal + oxygène → oxyde métallique + O2 → K + O2 → Mg + O2 → Al + O2 → Ex : Na Formation des oxydes non-métalliques non-métal + oxygène → oxyde non-métallique Ex : C + O2 → S + O2 → P4 + 5O2 → b) Une réaction de synthèse entre des composés : Un composé réagit avec un autre composé pour former une nouvelle substance. Formation d'un acide oxyde non-métallique + eau Ex : CO2 + H2O → SO2 + H2O → P2O5 + 3H2O → → acide Formation d'une base oxyde métallique + eau → base + H2O → K2O + H2O → MgO + H2O → Al2O3 + 3H2O → Ex : Na2O 2- Réaction de décomposition : Un composé se sépare en éléments ou en d’autre composés plus petits, contraire d’une réaction de synthèse. Équation : AB A+B Ex : 2H2O 3- Réaction de combustion : Réaction entre un composé ou un élément et du dioxygène. a) Métal ou non-métal avec de l’oxygène = oxyde Ex : 2Mg(s) + O2(g) b) Combustion d’un hydrocarbure (carbone + hydrogène) donne toujours du dioxyde de carbone et de l’eau Ex : CH4 (g) + 2O2(g) Si la combustion est incomplète (manque d’oxygène), ceci entraîne la formation du monoxyde de carbone (CO), un gaz mortel, de l’eau et un résidu de carbone (suie, cendres, goudron). Ex : CH4 (g) + 2O2(g) 4- Les réactions de déplacement simple et double a) Réaction de déplacement simple : Un élément d’un composé est remplacé par un autre élément. Équation : A + BC AC + B positif remplace positif négatif remplace négatif Tu dois alors considérer tous les composés comme étant ionique : + 20 Unité 4 :-)Les réactions chimiques H2Chimie O = -H (OH – Jacinthe=Deblois 2009) HCl H+Cl(version H2Regarde SO4 = bien H+ l’exemple H+ (SO4)2détaillé ci-dessous : Voici une réaction : Mg prend la place du Zn dans la réaction. Mg(s) + ZnCl2(aq) ® MgCl2(aq) + Zn(s) Selon le tableau de réactivité des métaux, le Mg est plus réactif que le Zn. Le Zn se retrouve seul du côté des produits. ** N’oubliez pas de vérifier si l’équation est balancée! Pour certaines réactions, il serade plus facile de des déterminer lesainsi produits * Tu dois te baser sur la série réactivité métaux quede la réaction l’on décompose la formule des réactifs sous forme d’ions. lasisérie de réactivité des halogènes pour déterminer s’il va avoir une réaction. Un élément sera seulement remplacé par un Exemple : 2Na(s) + 2H2O(l) ® 2NaOH(aq) + H2(g) élément qui est plus réactif. On décompose l’eau en ses ions : 2Na(s) +2H+ (OH-)® 2NaOH(aq) + H2(g) Selon le tableau Halogènes Plus réactif / moins stable F Cl Br Moins réactif / plus stable At Uus I Est-ce qu’une réaction de déplacement simple aura lieu avec les réactifs suivants? a) F2(g) + 2NaCl(aq) b) I2(aq) + CaBr2(aq) Métaux Li K Ba Ca Na Mg Al Zn plus réactif Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag moins réactif Ex : Est-ce qu’une réaction de déplacement simple aura lieu avec les réactifs suivants? a) Fe(s) + CuSO4(aq) b) Ag(s) + CaCl2(aq) Pt Au Jacinthe Deblois (version 2009) Pour bien comprendre ce type de réaction faisons une petite analogie. Imaginons deux couples de danseurs (femme- homme) qui échangent de partenaires. FemmeA-HommeB ® FemmeA-HommeD + FemmeC-HommeB Ex : 2HCl(aq) + +ZnFemmeC-HommeD (s) (s) + H2(g) CouplesCuO de départ. Nouveaux couples formés après l’échange 2KBr(aq) + Cl2(g) Regardons un exemple détaillé : 2Na(s) + 2H2O(ℓ) Voici une réaction de déplacement double Ag(NO ® AgCl(ppt) + NaNO 3)(aq) + NaClde (aq)déplacement 3(aq) b) Réactions double : Échange de deux cations entre deux composés (les 2 cations changent de Pour comprendre comment sontsur formés lesde produits, suivre place). Tu dois te se baser la série réactivité des les étapes suivante halogènes et des métaux pour déterminer si la substitution 1) Séparerest lespossible. ions de chaque formule des réactifs. **Pour savoir la charge de chaque atome, de ton tableau périodiq Équation : AB regarde + CD les nombres CB d’oxydation + AD pour les atomes seuls ou le tableau des ions polyatomiques (p.12 de l’unité 3) Ex : Ag+(NO3-)(aq) + Na+ Cl-(aq) ® AgCl(ppt) + NaNO3(aq) 2) Réorganiser les cations et anions pour former les nouveaux produits. 3) Vérifier s’il y a un solide formé (à l’aide des indications données dans le NaOH(aq) + HCl(aq) problème) Les réactions de déplacement double se produisent généralement en solution aqueuse avec des composés ioniques. 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) Il existe 3 cas qui indiquent une réaction de déplacement double -La formation d’un précipité (composé solide) -La formation d’un gaz -La production d’eau Réaction de neutralisation (type de déplacement double) Réaction entre un acide et une base. base + acide → sel + eau + HCl → NaOH + HNO3 → Ca(OH)2 + 2HClO4 → 2NaOH + H2SO4 → Ex : KOH