Classification des réactions chimiques

Classification des réactions chimiques
1- Réaction de synthèse : Deux ou plusieurs éléments ou
composés qui se combinent pour former une nouvelle
substance.
Équation : A + B AB
a) Une réaction de synthèse simple : Un élément réagit
avec un ou plusieurs autres éléments pour former un
seul produit.
 Formation des oxydes métalliques
métal + oxygène → oxyde métallique
Ex : Na + O2 →
K + O2 →
Mg + O2 →
Al + O2 →
 Formation des oxydes non-métalliques
non-métal + oxygène → oxyde non-métallique
Ex : C + O2 →
S + O2 →
P4 + 5O2 →

b) Une réaction de synthèse entre des composés : Un
composé réagit avec un autre composé pour former
une nouvelle substance.
 Formation d'un acide
oxyde non-métallique + eau → acide
Ex : CO2 + H2O →
SO2 + H2O →
P2O5 + 3H2O →
 Formation d'une base
oxyde métallique + eau → base
Ex : Na2O + H2O →
K2O + H2O →
MgO + H2O →
Al2O3 + 3H2O →

2- Réaction de décomposition : Un composé se sépare en
éléments ou en d’autre composés plus petits, contraire d’une
réaction de synthèse.
Équation : AB A + B
Ex : 2H2O 
3- Réaction de combustion : Réaction entre un composé ou
un élément et du dioxygène.
a) Métal ou non-métal avec de l’oxygène = oxyde
Ex : 2Mg(s) + O2(g) 
b) Combustion d’un hydrocarbure (carbone + hydrogène)
donne toujours du dioxyde de carbone et de l’eau
Ex : CH4 (g) + 2O2(g) 
Si la combustion est incomplète (manque d’oxygène),
ceci entraîne la formation du monoxyde de carbone
(CO), un gaz mortel, de l’eau et un résidu de carbone
(suie, cendres, goudron).
Ex : CH4 (g) + 2O2(g) 

4- Les réactions de déplacement simple et double
a) Réaction de déplacement simple : Un élément d’un
composé est remplacé par un autre élément.
Équation : A + BC AC + B
 positif remplace positif
 négatif remplace négatif
Tu dois alors considérer tous les composés comme étant ionique :
H2O = H+(OH -)
HCl = H+Cl –
H2SO4 = H+ H+ (SO4)2-
Chimie 20 - Unité 4 : Les réactions chimiques
Jacinthe Deblois (version 2009)
Enseignante : Jacinthe Deblois ECF
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Regarde bien l’exemple détaillé ci-dessous :
Voici une réaction :
Mg(s) + ZnCl2(aq) ® MgCl2(aq) + Zn(s)
** N’oubliez pas de vérifier si l’équation est balancée!
Pour certaines réactions, il sera plus facile de déterminer les produits de la réaction
si l’on décompose la formule des réactifs sous forme d’ions.
Exemple : 2Na(s) + 2H2O(l) ® 2NaOH(aq) + H2(g)
On décompose l’eau en ses ions :
2Na(s) +2H+ (OH-)® 2NaOH(aq) + H2(g)
Exemple : Cu(s) + Co(NO3)2 ® Aucune réaction
Faisons maintenant le labo 7 (expérience 4-A p.128 du livre Chimie
11) qui te permettra de faire une série d’activité des métaux.
Selon le tableau de
réactivité des métaux,
le Mg est plus réactif
que le Zn.
Mg prend la place du
Zn dans la réaction.
Le Zn se retrouve seul du
côté des produits.
Selon le tableau
de réactivité le
Na est plus
réactif que H.
Selon le tableau de réactivité, le Cu
est moins réactif que le Co, alors il
n’y a pas de réaction
* Tu dois te baser sur la série de réactivité des métaux ainsi que
la série de réactivité des halogènes pour déterminer s’il va avoir
une réaction. Un élément sera seulement remplacé par un
élément qui est plus réactif.

Halogènes
Plus réactif /
Moins réactif /
moins stable
plus stable
F
Cl
Br
I
At
Uus
Est-ce qu’une réaction de déplacement simple aura lieu avec les réactifs
suivants?
a) F2(g) + 2NaCl(aq) 
b) I2(aq) + CaBr2(aq) 
Métaux
Ex : Est-ce qu’une réaction de déplacement simple aura lieu avec les
réactifs suivants?
a) Fe(s) + CuSO4(aq) 
b) Ag(s) + CaCl2(aq) 
Li
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
plus réactif
moins réactif