1 Sciences 10 - Module 2: Les réactions chimiques et la radioactivité Chapitre 6: Les réactions chimiques sont prévisibles 6.1 Les types de réactions chimiques Il y a 6 types de réactions chimiques : la combinaison, la décomposition, la substitution simple, la substitution double, la neutralisation (acide-base), et la combustion. o Dans une réaction de ____________________, 2 ou plusieurs réactifs (A et B) se combinent pour former un seul produit (AB). Ex. A + B → AB Ex. 2Na + Cl2 → 2NaCl Ex. 2N2 + O2 → 2N2O o Une réaction de décomposition entraîne le fractionnement d’un composé en composés plus petits ou en éléments distincts (c’est le contraire d’une combinaison). Ex. AB → A + B Ex. 2NaCl → 2Na + Cl2 Ex. 2H2O → 2H2 + O2 o Dans une _____________________________________, un élément réactif (métal ou nonmétal) et un composé interagissent pour produire un autre élément et un autre composé. Ex. A + BC → B + AC (si A est un métal) Ex. A + BC → C + BA (si A est un non-métal) Ex. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Ex. F2 + 2NaI → I2 + 2NaF o Une réaction de substitution double se passe généralement quand 2 solution ioniques réagissent pour produire 2 autres composés ioniques. L’un des composés forme un __________________ (un solide insoluble qui se forme dans une solution). L’autre composé peut former un précipité ou se dissoudre dans la solution. Ex. AB(aq) + CD(aq) → AD(aq) + CB(s) Ex. 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 o Dans une réaction de neutralisation (acide-base), un acide réagit avec une base pour produire un sel et de l’eau. Ex. HX + MOH → MX + H2O Ex. H2SO4 + Ca(OH) 2 → CaSO4 + 2H2O o La ____________________ est la réaction rapide d’un composé ou d’un élément avec l’oxygène; elle forme toujours un oxyde et produit de la chaleur. Ex. CxHy (ou CxHyOz) + O 2 → CO2 + H2O [Les indices x, y, et z sont des # entiers.] Ex. CH4 + 2O 2 → CO2 + 2H2O Ex. C6H12OH6 + 6O 2 → 6CO2 + 6H2O P. 271 questions 1-2, 4-6 Sciences 10 - M. Allard 2 6.2 Les facteurs qui influent sur la vitesse d’une réaction chimique Dans une réaction chimique, la vitesse à laquelle les réactifs se transforment en produits s’appelle _______________________________________. o La température influence la vitesse de réaction puisque la chaleur augmente la vitesse à laquelle les particules des réactifs bougent. Les particules se frappent plus souvent et avec plus de force avec plus de chaleur. o Si la température est abaissée, les particules ralentissent (ceci diminue la fréquence et la force de leurs collisions). o La __________________________ est la quantité de soluté dissous dans une solution. o On peut la mesurer quand on connaît la masse d’une substance dissoute dans 1L de solution. o Lorsque les atomes et les molécules d’un réactif sont plus concentrés, ils ont plus de chances d’entrer en collision. o Un plus grand # de collisions signifie une vitesse de réaction plus grande; si la concentration des réactifs augmente, la vitesse de réaction augmente aussi. o La surface de contact désigne l’aire totale d’un objet qui est exposée. o A masses égales, une multitude de petites particules présentent une surface de contact beaucoup plus grande qu’une seule grosse particule. o Un _____________________ est une substance qui accélère la vitesse d’une réaction chimique tout en demeurant chimiquement inchangée à la fin de la réaction. o Le catalyseur n’apparaît pas dans l’équation chimique d’une réaction. Ex. Notre corps contient des milliers de catalyseurs biologiques appelés enzymes. Les enzymes sont de grosses molécules organiques (majoritairement des protéines) qui accélèrent les réactions dans les cellules vivantes. Chaque enzyme rempli une fonction spécialisée. Ex. La salive contient une enzyme appelée _______________ qui décompose l’amidon. o En présence d’un catalyseur, les réactions ont besoin de moins d’énergie qu’il ne leur en faudrait normalement pour briser les liaisons chimiques et en former de nouvelles. o Grâce au catalyseur, les molécules des réactifs s’alignent mieux pour augmenter la probabilité d’une réaction. Ex. Un ________________________ catalytique est un dispositif antipollution intégré au système d’échappement des voitures. C’est un dispositif en acier inoxydable qui à une grande surface de contact couvert d’une couche de catalyseurs métallique, comme le platine, le rhodium et le palladium. Quand les gaz d’échappement passent dans le convertisseur catalytique : Une grande partie du monoxyde de carbone toxique (qui résulte de la combustion de l’essence) réagit avec l’O2 et se transforme en CO2. Les hydrocarbures réagissent avec l’O2 pour produire du CO2 et de l’H2O. La majeure partie des oxydes d’azote toxiques est convertie en N2 et en O2. P. 274 questions 1-4, P. 281 questions 1-9, 13, et P. 282-283 questions 1-5 Sciences 10 - M. Allard