Les espèces présentes au début de la réaction sont les réactifs. Ils réagissent ensemble pour former les produits de la réaction. Une réaction chimique est représentée par une équation bilan. Si la réaction s’arrête parce qu’il manque l’un des réactifs on dit que ce réactif est limitant. Si la réaction s’arrête lorsque les 2 réactifs ont totalement réagit on dit qu’elle a lieu dans les proportions stœchiométriques. C5H10 + 8 O2 > 5 CO2 + 6 H2O 2 Al (s) + 6 H (aq) > 2 Al (aq) + 3 H2 (aq). + 3+ Dans un tableau d’avancement on fait apparaître les quantités de matières des réactifs et des produits. Un tableau d’avancement décrit l’évolution du système au cours d’une réaction chimique. Équation de la réaction État initial Notion d’avancement On le note x en mol. L’avancement correspond à la quantité de État intermédiaire matière de réactifs qui disparaît ou à la quantité de matière des produits qui se forme en tenant compte des coefficients État Final stœchiométriques. Il permet de déterminer la composition du système au cours de la réaction chimique. Valeur Notion d’avancement maximum On le note x max, en mol. Il correspond à la plus petite valeur de x pour laquelle la quantité de matière de l’un des réactifs devient nulle. Ce réactif est alors réactif limitant.