Chapitre 4.1
Les équations chimiques
Équations nominatives:
on écrit le nom spécifique de chacun des
réactifs et des produits retrouvés dans
l’équation.
Ex: le sodium et le chlore réagissent
ensemble afin de donner du chlorure de
sodium.
sodium + chlore chlorure de
sodium
Équations squelettes:
on écrit les formules chimiques de chacun
des réactifs et produits en indiquant l’état de
chaque constituant entre parenthèse.
(s) solide, (g) gaz, (aq) aqueux, (l) liquide,
( ) produit , (+) réagit avec, ( ) précipité,
( ) gaz
Ex:le sodium solide réagit avec le chlore gazeux
afin de produire du chlorure de sodium solide.
Na(s) + Cl2(g) NaCl (s)
Loi de la conservation de la
masse
Dans toute équation chimique, la somme
des masses des réactifs est égale à la
somme des masses des produits obtenus.
En d’autres mots, rien ne se perd et rien
ne se crée. Tout se transforme!!!
Équations chimiques équilibrées:
on écrit notre équation chimique et on
équilibre les formules chimiques de chacun de
nos composés.
par la suite, afin d’équilibrer le nombre
d’atomes de chaque élément de chaque côté
de l’équation, on utilise des coefficients que
l’on place à l’avant de la formule du composé
chimique approprié.
Exemple:
Le fer solide réagit avec l’oxygène
gazeux afin de produire de
l’oxyde de fer (III) solide.
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