Chapitre 4.1 Les équations chimiques Équations nominatives: on écrit le nom spécifique de chacun des réactifs et des produits retrouvés dans l’équation. Ex: le sodium et le chlore réagissent ensemble afin de donner du chlorure de sodium. sodium + chlore chlorure de sodium Équations squelettes: on écrit les formules chimiques de chacun des réactifs et produits en indiquant l’état de chaque constituant entre parenthèse. (s) solide, (g) gaz, (aq) aqueux, (l) liquide, ( ) produit , (+) réagit avec, ( ) précipité, ( ) gaz Ex:le sodium solide réagit avec le chlore gazeux afin de produire du chlorure de sodium solide. Na(s) + Cl2(g) NaCl (s) Loi de la conservation de la masse Dans toute équation chimique, la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits obtenus. En d’autres mots, rien ne se perd et rien ne se crée. Tout se transforme!!! Équations chimiques équilibrées: on écrit notre équation chimique et on équilibre les formules chimiques de chacun de nos composés. par la suite, afin d’équilibrer le nombre d’atomes de chaque élément de chaque côté de l’équation, on utilise des coefficients que l’on place à l’avant de la formule du composé chimique approprié. Exemple: Le fer solide réagit avec l’oxygène gazeux afin de produire de l’oxyde de fer (III) solide. 4 3 2 3 2 4.2 Types de réactions chimiques a) Synthèse : Formation d’une nouvelle substance à partir de 2 ou plusieurs éléments ou composés. A + B → AB Ex: 4K + O2 → 2K2O 2Na + Cl2 → 2NaCl oxyde métallique + eau → base Na2O + H2O →2NaOH oxyde non-métallique + eau → acide CO2 + H2O → H2CO3 exercice 11 et 12 p.122 b) Décomposition: Séparation d’un composé en ses éléments ou en d’autres composés. AB → A + B Ex: 2H2O → 2H2 + O2 Exercices 15 et 16 p.123 c) Combustion: réaction entre un composé et l’oxygène afin de donner de la lumière et de la chaleur. *si le composé ne contient que C, H et O, alors les produits seront de l’eau (H2O) et du bioxyde de carbone (CO2) Ex: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (COMBUSTION COMPLÈTE) *si le composé ne contient pas de C, alors il y a formation d’un oxyde stable.( voir les oxydes métalliques et non-métalliques dans la section synthèse. *si la quantité d’oxygène est insuffisante, il y a combustion incomplète avec formation de monoxyde de carbone (CO) et/ou de bioxyde de carbone (CO2) et d’eau (H2O). Ex: 4CH4 + 7O2 2CO + 8H2O + 2CO2 Exercices 17 à 20 p.124 d) Déplacement simple: Un élément d’un composé est déplacé par un autre élément. A + BC AC + B *si A = métal et qu’il est plus réactif que B , il déloge B selon le tableau p.130. Ex: Cu + NaCl AR Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu *si A = non-métal, il délogera C s’il est plus réactif que lui (voir tableau p.131). Ex: Cl2 + BaBr2 BaCl2 + Br2 Exercices 22 à 24 p.131 e) Double déplacement: échange de cations entre deux composés ioniques AB + CD CB + AD Ex: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Exercices p.134 #25 et p.135 #27 et 28