4.2 Types de réactions chimiques

Chapitre 4.1
Les équations chimiques
Équations nominatives:
on écrit le nom spécifique de chacun des
réactifs et des produits retrouvés dans
l’équation.
Ex: le sodium et le chlore réagissent
ensemble afin de donner du chlorure de
sodium.
sodium + chlore chlorure de
sodium

Équations squelettes:
 on écrit les formules chimiques de chacun
des réactifs et produits en indiquant l’état de
chaque constituant entre parenthèse.
(s) solide, (g) gaz, (aq) aqueux, (l) liquide,
( ) produit , (+) réagit avec, ( ) précipité,
( ) gaz
Ex:le sodium solide réagit avec le chlore gazeux
afin de produire du chlorure de sodium solide.
Na(s) + Cl2(g) NaCl (s)

Loi de la conservation de la
masse
Dans toute équation chimique, la somme
des masses des réactifs est égale à la
somme des masses des produits obtenus.
En d’autres mots, rien ne se perd et rien
ne se crée. Tout se transforme!!!

Équations chimiques équilibrées:
 on écrit notre équation chimique et on
équilibre les formules chimiques de chacun de
nos composés.
par la suite, afin d’équilibrer le nombre
d’atomes de chaque élément de chaque côté
de l’équation, on utilise des coefficients que
l’on place à l’avant de la formule du composé
chimique approprié.

Exemple:
Le fer solide réagit avec l’oxygène
gazeux afin de produire de
l’oxyde de fer (III) solide.
 3 2
4 3 2