MP* 2 Interrogations de physique du 13/10 au 18/10/2003

MP* 1 Interrogations de physique et chimie
du 17 au 19 / 10 / 2016 puis du 3 au 4 / 11 / 2016 (Quinzaine 3 semaine B)
PHYSIQUE :
ELECTROSTATIQUE :
cours et exercices simples :
Champ électrostatique créé par un ensemble de charges ponctuelles, potentiel associé et conservation
de la circulation du champ E statique. Lignes de champ et surfaces équipotentielles. Transposition au
champ de gravitation.
Flux d’un champ de vecteurs, théorème de Gauss dans le cas des charges (ou des masses) ponctuelles
(dém non exigible). Champ à flux conservatif, propriété des tubes de champ.
Densités volumique, surfacique et linéique de charge, passage d’une modélisation à une autre.
Propriétés de symétrie des sources de E : plans de symétrie ; symétrie de révolution, symétrie
sphérique, invariance par translation, symétrie cylindrique ; plans d’antisymétrie. Exemple : doublet
de 2 charges opposées.
Détermination de champs E statiques à l’aide du théorème de Gauss (forme intégrale) dans le cas
de la symétrie sphérique (boule unif. chargée en volume, sphère unif. chargée en surface) ou
cylindrique (fil rectiligne ou cylindre illimité, choix de l’origine pour le potentiel).
Equations locales du champ électrostatique
Forme locale du théorème de Gauss, équation de Poisson, discontinuité normale de E. Transposition à
la gravitation. Propriétés de E et V dans une région vide de charges ( = hors des sources) : équation de
Laplace, absence d’extremum de V.
Problèmes unidimensionnels : plan uniformément chargé, condensateur plan, (x).
Dipôle électrostatique :
Potentiel et champ créés, en coordonnées sphériques et expression vectorielle. Moment exercé sur un
dipôle placé dans un champ E extérieur. Energie potentielle d’un dipôle placé dans un champ E
extérieur statique. Aucune formule toute faite concernant la résultante des forces exercées sur un
dipôle placé dans un champ inhomogène n’est exigible.
THERMODYNAMIQUE révision MPSI : (cours et exercices simples)
Premier principe :
Premier principe de la thermodynamique.
Exercices sur le premier principe appliqué aux gaz parfaits.
Utilisation de la fonction enthalpie: transformations monobares, écoulements permanents (type
détente Joule-Kelvin).
Description des changements d’état du corps pur, enthalpie massique de changement d’état, exercices
sur le premier principe appliqué aux changements d’état. La formule de Clapeyron n’est pas au
programme MPSI.
CHIMIE :
Chimie des solutions aqueuses , révision MPSI, cours et exercices :
Equilibre de dissolution d’un précipité cf. progr. préc.

Questions de cours sur le programme 3B (liste non exhaustive) :
Physique :
- Champ et potentiel électrostatiques créés par un ensemble de charges ponctuelles.
- Lignes de champ et surfaces équipotentielles.
- Champ et potentiel de gravitation créés par un ensemble de masses ponctuelles.
- Théorème de Gauss dans le cas des charges ou des masses ponctuelles (dém non exigible).
- Champ à flux conservatif, propriété des tubes de champ.
- Densités volumique, surfacique et linéique de charge, passage d’une modélisation à une autre.
- Propriétés de symétrie des sources de E.
- Détermination de champs E statiques à l’aide du théorème de Gauss, dans le cas de la symétrie
sphérique ou cylindrique.
- Equations locales du champ électrostatique
- Equations locales du champ de gravitation
- Discontinuité de E à la traversée d’une surface chargée
- Propriétés des champs à flux conservatif
- Potentiel et champ du dipôle électrostatique, expression vectorielle du champ E dipolaire statique
- Action d’un champ E extérieur uniforme sur un dipôle électrique. Energie potentielle d’un dipôle
électrostatique dans un champ électrostatique extérieur.
- Premier principe de la thermodynamique appliqué aux écoulements permanents, utilisation de
l’enthalpie.
- Etude descriptive des changements d’état du corps pur ; enthalpie et entropie de changement
d’état.
Chimie :
- Facteurs ayant une influence sur la solubilité d’un précipité
- Effet du pH ou d’une complexation sur la solubilité d’un précipité, exemples
- Domaine de pH d’existence d’un hydroxyde amphotère (ex : Al(OH)3 ou Zn(OH)2)