ANEXOS-LibroFundQuímica

ANEXO 2: SISTEMAS DE UNIDADES
SISTEMA INTERNACIONAL (SI)
MAGNITUDES FUNDAMENTALES
Longitud
Masa
Tiempo
Temperatura
Cantidad de sustancia
Intensidad de corriente eléctrica
Intensidad luminosa
MAGNITUDES
DERIVADAS
Área
Volumen
Velocidad
Aceleración
Fuerza
Trabajo y energía
Potencia
Presión
Frecuencia
DIMENSION
L
M
T

N
I
J
UNIDADES DEL SI
metro
kilogramo
segundo
kelvin
mol
amperio
candela
SIMBOLO
m
Kg
s
K
mol
A
Cd
UNIDADES DEL SI
SIMBOLO
EQUIVALENCIA
metro cuadrado
metro cúbico
metro/segundo
metro/segundo cuadrado
Newton
Joule
Vatio
Pascal
Hertz
m2
m3
m s-1
m s-2
N
J
w =J/s
Pa
Hz
m2
m3
m s-1
m s-2
kg m s-2
kg m2 s-2 =N m
kg m2 s-3
N/m2
s-1
PREFIJOS
MÚLTIPLOS
PREFIJO
Tera
Giga
Mega
Kilo
Hecto
Deca
SÍMBOLO
T
G
M
K
h
da
EQUIVALENCIA
10 12
10 9
6
10
10 3
10 2
10
SUBMÚLTIPLOS
PREFIJOS
SÍMBOLO
deci
d
centi
c
mili
m
micra
u
nano
n
pico
p
EQUIVALENCIA
10-1
10-2
-3
10
10-6
10-9
10-12
UNIDADES DEL SISTEMA INTERNACIONAL Y DEL SISTEMA INGLES
MAGNITUD
Longitud
Masa
Tiempo
Temperatura
Fuerza
UNIDADES SISTEMA
INTERNACIONAL
Metro
kilogramo
segundo
Kelvin
Newton
UNIDADES SISTEMA INGLES
pie
libra
segundo
grados Farenheit
poundal
ANEXO 3: EQUIVALENCIAS DE UNIDADES
MASA
1kg=1000 g=2,205 lb
1lb= 453,6 g=16 oz
1oz = 28,35 g
1 t = 103kg = 106g
1 slug = 32,2 lb
1 UTM = 9,8 kg
1uma = 1,67 x 10-24 g
TIEMPO
1 lustro = 5 años
1 año = 365 días
1día = 24h = 86400 s
1h = 60min = 3600 s
1 min = 60 s
POTENCIA
HP = 746 W
CV = 735 W
1 W = 1 J/s = 1 V A
LONGITUD
VOLUMEN
1m=100 cm= 3,28 pies
= 39,37 pulg
1pie=12 pulg=30,48 cm
1 plg = 2,54 cm
1milla = 1,609 Km =
1609 m
1 Å = 10-8 cm = 0,1 nm
1 nm = 10-9 m
1 m3 = 106 cm3 = 10 3
litros
1 l = 103 cm3
1 galón = 3,785 l
1 barril = 42 galones (US)
1 gal (US) = 3,785 l = 4
cuartos
1 cuarto (qt) = 2 pintas
(pt)
PRESION
TRABAJO Y ENERGIA
1atm = 760 mmHg =
14,7 psi
=1,033 kgf/cm2=1,013 x
105Pa
=10,33 mH2O
1Psi = lbf/in2
1Pa = N/m2
1 bar = 105 Pa
1J=N m= kg m2/s2 =
107erg = 9,87 x 10–3 l. atm
1 Kw h = 3,6 x106 J
1 BTU = 252 cal
1 cal = 4,18 J
1 eV =1,6 x 10–19 J=1,6
x10-12 erg
FUERZA
TEMPERATURA
1 N = 105 dinas
1 º C =1K = 1,8 ºF = 1,8 R
2
1dina = g cm/s
1poundal = 1 lb pie/s2
(como intervalo)
1 kgf = 9,8 N = 2,205 lbf
1lbf = 32,2 poundal
ANEXO 4: ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
ANEXO 5: ESPECTROS ATÓMICOS DE ALGUNOS ELEMENTOS
ANEXO 6: FUNCIONES DE ONDA RADIALES Y ANGULARES PARA EL
ATOMO DE HIDROGENO E HIDROGEN-IONES

2 zr
n.a0
Funciones
0
a0  0.529 A
orbitales
l0
de
l , m ( )
onda
s
2
2
0, 0 ( ) 
m0
Funciones de onda Radiales del hidrógeno Rn, l (r )
n  1, l  0 1s
n  2 l  0 2s
n  2 l 1 2p
R1,0 (r )  ( Z / a0 ) 3 / 2 2e   / 2
R2,0 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
R2,1 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
2 2
2 6
R3,0 (r ) 
n  3 l 1 3p
R3,1 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
n  3 l  2 3d
R3, 2 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
n  4 l  0 4s
n  4 l 1 4p
9 3
9 6
9 30
l 1
m  1
( 2   )e   / 2
e
 /2
d
10
(3 cos 2   1)
4
15
 2, 1 ( ) 
sen  cos 
2
15
 2, 2 ( ) 
sen 2 
4
 2, 0 ( ) 
l2
m0
l2
m  1
l2
m  2
(6  6    2 )e   / 2
(4   )  e   / 2
 2 e  / 2
orbitales
f
l 3
m0
3, 0 ( ) 
3 14  5

3
 cos   cos  
4 3

l 3
m  1
3, 1 ( ) 
l 3
m  2
3, 2 ( ) 
(6   )  2 e   / 2
l 3
m  3
3, 3 ( ) 
42
sen  (5 cos 2   1)
2
105
sen 2  cos 
4
70
sen 2 
8
 3 e  / 2
Funciones
( Z / a0 )
(24  36   12  2   3 )e   / 2
96
( Z / a0 ) 3 / 2
R4,1 (r ) 
(20  10    2 )  e   / 2
32 15
R4,0 (r ) 
R4, 2 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
n4 l 3 4f
R4,3 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
R5,0 (r ) 
6
cos 
2
3
1,1 ( ) 
sen 
2
1, 0 ( ) 
m0
3/ 2
n  4 l  2 4d
n  5 l  0 5s
p
l 1
orbitales
( Z / a0 ) 3 / 2
n  3 l  0 3s
orbitales
96 5
93 35
( Z / a0 ) 3 / 2
300 5
( Z / a0 ) 3 / 2
n  5 l 1 5p
R5,1 (r ) 
n  5 l  2 5d
R5, 2 (r ) 
n 5 l 3 5f
R5,3 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
n  5 l  4 5g
R5, 4 (r ) 
( Z / a0 ) 3 / 2
150 30
( Z / a0 ) 3 / 2
150 70
300 70
900 70
(120  240   120  2  20  3   4 )e   / 2
 0 ( ) 
m 1
 1 co s ( ) 
m  1
(42  14    2 )  2 e   / 2
m2
(8   )  3 e   / 2
m  2
 m ( )
onda
m0
(120  90   18  2   3 )  e   / 2
 4 e  / 2
de
1
2
1
 1sen ( ) 
 2 co s ( ) 
 2 sen ( ) 
cos 

1

1

1

sen 
cos 2
sen 2
ANEXO 7: TABLA PERIÓDICA MODERNA
1
IA
1
H
1,008
2,1
3
Li
6,941
1
11
Na
22,99
0,9
19
K
39,1
0,8
37
Rb
85,47
0,8
55
Cs
132,9
0,7
87
Fr
(223)
0,7
TABLA PERIÓDICA MODERNA
2
II A
4
Be
9,012
1,5
12
Mg
3
4
24,31
1,2
III B
IV B
20
21
22
Ca
Sc
Ti
40,08 44,96
47,9
1
1,3
1,5
38
39
40
Sr
Y
Zr
87,62 88,91 91,22
1
1,2
1,4
56
57
72
Ba
La
Hf
137,3 138,9 178,5
0,9
1.0-1.2
1,3
88
89
104
Ra
Ac
Rf
(226) (227) (257)
0,9
58
Ce
140,1
90
Th
232
1
H
1,008
2,1
Número Atómico
Símbolo
Masa Atómica
Electronegatividad
NO METALES
SEMI METALES
METALES
5
6
7
8
9
VIII
10
11
12
VB
23
V
50,94
1,6
41
Nb
92,91
1,6
73
Ta
180,9
1,5
105
Ha
(260)
VI B
24
Cr
52
1,6
42
Mo
95,94
1,8
74
W
183,9
1,7
106
Sg
(263)
VII B
25
Mn
54,95
1,5
43
Tc
(98)
1,9
75
Re
186,2
1,9
107
Ns
(262)
26
Fe
55,85
1,8
44
Ru
101,1
2,2
76
Os
190,2
2,2
108
Hs
(265)
27
Co
58,93
1,9
45
Rh
102,9
2,2
77
Ir
192,2
2,2
109
Mt
(266)
28
Ni
58,69
1,9
46
Pd
106,4
2,2
78
Pt
195,1
2,2
110
IB
29
Cu
63,55
1,9
47
Ag
107,9
1,9
79
Au
197
2,4
111
II B
30
Zn
65,39
1,6
48
Cd
112,4
1,7
80
Hg
200,6
1,9
112
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
60
Nd
144,2
92
U
238
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
63
Eu
152
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(247)
66
Dy
162,5
98
Cf.
(249)
13
III A
5
B
10,81
2
13
Al
26,98
1,5
31
Ga
69,39
1,6
49
In
114,8
1,7
81
Tl
204,4
1,8
14
IV A
6
C
12,01
2,5
14
Si
28,09
1,8
32
Ge
72,59
1,8
50
Sn
118,7
1,8
82
Pb
207,2
1,9
15
VA
7
N
14,01
3
15
P
30,97
2,1
33
As
74,92
2
51
Sb
121,8
1,9
83
Bi
209
1,9
16
VI A
8
O
16
3,5
16
S
32,07
2,5
34
Se
78,96
2,4
52
Te
127,6
2,1
84
Po
(210)
2
17
VII A
9
F
19
4
17
Cl
35,45
3
35
Br
79,9
2,8
53
I
126,9
2,5
85
At
(210)
2,2
67
Ho
124,6
99
Es
(254)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173
102
No
(254)
71
Lu
175
103
Lr
(257)
18
O
2
He
4,003
10
Ne
20,18
18
Ar
39,95
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)
ANEXO 8: ENERGÍA DE IONIZACIÓN PRIMARIA (kj/mol)
Periodo
1
2
3
4
5
6
IA
H
1312
Li
520,3
Na
495,9
K
418,9
Rb
403
Cs
375,7
II A
Be
899,5
Mg
737,8
Ca
589,8
Sr
550
Ba
502,9
IIIA
IVA
VA
VIA
B
C
N
O
800,7 1086 1402 1314
Al
Si
P
S
577,6 786,5 1012 999,6
Ga
Ge
As
Se
579
768
947
941
In
Sn
Sb
Te
558 708,6 833,8 869,3
Tl
Pb
Bi
Po
589,4 715,6 703,3 812
VIIA
F
1681
Cl
1251
Br
1140
I
1008
At
890
VIIiA
He
2373
Ne
2081
Ar
1521
Kr
1351
Xe
1170
Rn
1037
ANEXO 9: RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO
ANEXO 10: AFINIDAD ELECTRÓNICA PRIMARIA (kJ/mol)
Periodo
1
2
3
4
5
6
IA
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIiA
H
He
-73
>0
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
-60
≥0
-27
-122
0
-141
-328
>0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
-53
≥0
-44
-134
-72
-200
-349
>0
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
-48
-2,4
-30
-120
-77
-195
-325
>0
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
-47
-4,7
-30
-121
-101
-190
-295
>0
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
-45
-14
-30
-110
-110
-180
-270
>0
ANEXO 11: ESCALA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE PAULING
Periodo IA
1
H
2,1
2
Li
1
3
Na
0,9
4
K
0,8
5
Rb
0,8
6
Cs
0,7
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
He
Be
1,5
Mg
1,2
Ca
1
Sr
1
Ba
0,9
B
2
Al
1,5
Ga
1,8
In
1,5
Tl
1,4
C
2,5
Si
1,8
Ge
1,7
Sn
1,7
Pb
1,6
N
3
P
2,1
As
2
Sb
1,8
Bi
1,7
O
3,5
S
2,5
Se
2,4
Te
2,1
Po
1,8
F
4
Cl
3
Br
2,8
I
2,5
At
2
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
ANEXO 12: ESTADOS DE OXIDACIÓN
TABLA PERIÓDICA: ESTADOS DE OXIDACIÓN
1
IA
1
H
+1
-1
3
Li
+1
2
II A
4
Be
+2
11
Na
+1
12
Mg
+2
3
4
5
6
7
III B IV B V B VI B VII B
8
9
VIIIB
10
11
IB
18
0
2
He
13
14
15
16
17
III A IV A V A VI A VII A
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
+3
+4
+5
+2
-1
+2
+4 - 1/2
-2
+3
-1
+2
-2
+1
-1
13
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
Ar
+3
+4
+5
+6
+7
-+4
+3
+4
+6
-3
+2
+5
-2
+4
12
+3
II B
+1
-1
30
31
32
33
34
35
36
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
+2
+3
+4
+5
+6
+5
+4
-4
+3
+4
+3
+2
-3
-2
+1
-1
19
K
+1
20
Ca
+2
21
Sc
+3
22
Ti
+4
+3
+2
23
V
+5
+4
+3
+2
24
Cr
+6
+5
+4
+3
+2
25
Mn
+7
+6
+4
+3
+2
26
Fe
+3
+2
27
Co
+3
+2
28
Ni
+3
+2
29
Cu
+2
+1
37
Rb
+1
38
Sr
+2
39
Y
+3
40
Zr
+4
41
Nb
+5
42
Mo
+6
43
Tc
+7
+6
+4
44
Ru
+8
+6
+4
+3
45
Rh
+4
+3
+2
46
Pd
+4
+2
47
Ag
+1
48
Cd
+2
49
In
+3
50
Sn
+4
+2
51
Sb
+5
+3
-3
52
Te
+6
+4
-2
53
I
+7
+5
+1
-1
54
Xe
+6
+4
+2
55
Cs
+1
56
Ba
+2
57
La
+3
72
Hf
+4
73
Ta
+5
74
W
+6
+4
75
Re
+7
+6
+4
76
Os
+8
+4
77
Ir
+4
+3
78
Pt
+4
+2
79
Au
+3
+1
80
Hg
+2
+1
81
Tl
+3
+1
82
Pb
+4
+2
83
Bi
+5
+3
84
Po
+2
85
At
-1
86
Ra
87
Fr
+1
88
Ra
+2
89
Ac
+3
104
Rf
105
Ha
106
Sg
107
Ns
108
Hs
109
Mt
110
111
112
ANEXO 13: GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS
Nombre del
Grupo
Funcional
Estructura
del Grupo
Funcional
Fórmula
General
Estructura
de Lewis
Ejemplo
Nombre del
Compuesto
Hidrocarburo
Etano
Alcohol
Etanol
o
Alcohol Etílico
Ácido
Acido etanoíco
o
Acido Acético
Aldehído
Etanal o
Acetaldehído o
Aldehído acético
Amina
primaria
Metilamina
o
Aminometano
Amina
secundaria
Dimetilamina
Amina
terciaria
Trietilamina
Amida
Acetamida
o
Etanamida
Cetona
Propanona
o
Acetona
Éter
Éter metílico
o
Dimetiléter
Éster
Dimetiléster
o
Acetato de metilo
Haluros
Bromuro de etilo
Donde R, R’ y R” son grupos funcionales que poseen un átomo de carbono enlazado como se
indica en la fórmula
- 10 -
ANEXO 14: GEOMETRIAS ELECTRÓNICAS
Número de pares de
electrones
Arreglo de los pares de
electrones
Geometría
electrónica
Angulo
2
Lineal
180º
3
Triangular
planar
120º
4
Tetraédrica
109,5º
5
Bipiramidal
triangular
Plano ecuatorial
triangular: 120º
Eje
axial
perpendicular al
plano ecuatorial
6
Octaédrica
90º
ANEXO 15: ANGULOS DE ENLACE EN LAS MOLECULAS DE
METANO, AMONIACO Y AGUA
Metano, CH4
Amoniaco, NH3
Agua, H2O
ANEXO 16: GEOMETRIAS ELECTRÓNICAS Y MOLECULARES
Pares de
Electrones
Estereoactivos
2
Geometría
Electrónica
Lineal
Pares de
Electrones
Compartidos
Pares de
Electrones
Sin
Compartir
2
0
Geometría Molecular
Lineal
3
0
3
Triangular Planar
Triangular Planar
2
1
Angular
4
0
Tetraédrica
4
3
1
Tetraédrica
Pirámide triangular
2
2
Angular
Pares de
Electrones
Estereoactivos
Geometría Electrónica
Pares de
Electrones
compartidos
Pares de
Electrones
sin
Compartir
5
0
4
1
3
2
2
3
6
0
5
1
4
2
5
Bipiramidal
triangular
6
Octaedrica
Geometría Molecular