18/01/2017 AP_Formules_chimiques.doc 1/2
NOM : ................................................
Prénom : ................................................
Classe : 1ère S .
Chimie
Réactions chimiques et formules chimiques
AP
Source : P. Schwaederlé
I. Réactions chimiques
1. Rappels
Une réaction chimique a lieu lorsque la ou les entités de départ (atomes, ions ou molécules) se transforment
pour donner une ou plusieurs autres entités. Le lieu de la réaction est appelé REACTEUR.
Les entités de départ sont appelées :
REACTIFS
Les nouvelles entités produites par la
réaction sont appelées : PRODUITS
Remarque : Une équation chimique
doit être équilibrée. Les coefficients
stœchiométriques doivent être tels qu’on
retrouve toujours autant datomes de
chaque élément chimique avant et après
la réaction.
Exercices : Equilibrer les équations bilans suivantes :
a) ............ H2 + ............ N2  NH3
b) ............ C6H12O6 + ............ O2  ............ CO2 + ............ H2O
c) ............ CO2 + ............ H2  ............ CH4 + ............ H2O
2. Le tableau davancement
Le tableau davancement permet de connaître la quantité de produits formés au cours dune réaction mais aussi
de savoir si lun des réactifs na pas été introduit en quantité insuffisante (réactif en défaut).
Exercice 1 : On fait réagir 3 mol de dioxyde de carbone avec 5 mol dammoniac.
a) Compléter le tableau davancement.
équation-bilan
CO2 + 2 NH3  CO(NH2)2 + H2O
x = 0
x
x = xmax
b) Déterminer lavancement maximal de la réaction
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c) Déterminer la composition finale (en mol) du réacteur.
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d) La quantité de matière sest-elle conservée lors de la réaction chimique ? Justifier.
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18/01/2017 AP_Formules_chimiques.doc 2/2
2.1. Exercice 2 : On brûle 2 mol de butane C4H10 dans 6,5 mol de dioxygène. Il se forme de leau et du dioxyde
de carbone.
Masses molaires : M(C4H10) = 58 g.mol-1 ; m(O2) = 32 g.mol-1 ; M(H2O) = 18 g.mol-1 ; M(CO2) = 44 g.mol-1
a) Calculer la masse initiale de butane
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b) Calculer la masse initiale de dioxygène
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c) Compléter ci-dessous léquation bilan de la réaction chimique qui se produit lors de cette combustion.
d) A laide dun tableau davancement, déterminer le réactif limitant. Détailler votre raisonnement.
équation-bilan
............ C4H10 + ............ O2  ............ H2O + ............ CO2
x = 0
x
x = xmax
e) Calculer les masses deau et de dioxyde de carbone obtenues.
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f) Calculer la masse restante du réaction en excès
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g) La masse est-elle conservée lors dune réaction chimique ? Justifier votre réponse.
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II. Formules chimiques des composés ioniques
Les composés ioniques sont, comme leur nom lindique, composés dions. Un composé ionique étant toujours
électriquement neutre, il contient forcément au moins un ion positif (cation) et au moins un ion négatif (anion).
Exemple :
Le sel de cuisine est appelé chlorure de sodium (formule NaCℓ). Il est composé du cation Na + et de lanion C-.
Lorsque ces deux ions de signes opposés sattirent et se rapprochent, leur charge sannule et lon obtient le
composé solide et neutre NaC.
Exercice : Compléter léquation de la formation des composés ioniques suivants :
1) ............ K+ + ............ I-  ................................................
2) ............ K+ + ............ S2-  ................................................
3) ............ NH4+ + ............ C-  ................................................
4) ............ Fe3+ + ............ C-  ................................................
5) ............ Aℓ3+ + ............ SO42-  ................................................
6) ............ Fe2+ + ............ SO42-  ................................................
7) ............ Aℓ3+ + ............ O2-  ................................................
8) ............ Zn2+ + ............ PO4.  Zn3(PO4)2
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