Influence de l`état initial et de la constante de réaction sur le taux d

Chimie – Terminale S
Chapitre 3
Exercice
Influence de l’état initial et de la constante de réaction sur le taux d’avancement
Pour simplifier les calculs, on prendra un volume réactionnel V = 1 L.
1. Compléter les tableaux d’évolution suivants.
équation de la réaction 1 H2S + H2O = HS–+ H3O+
état du système avancement n(H2S) n(H2O) n(HS–) n(H3O+)
état initial 0 no= cV
état
intermédiaire
x
état final xf
solvant
équation de la réaction 2 HF + H2O = F–+ H3O+
état du système avancement n(HF) n(H2O) n(F–) n(H3O+)
état initial 0 no= cV
état
intermédiaire
x
état final xf
solvant
2. Ecrire, pour chaque réaction, l’expression de Qr,éq en fonction de xf.
3. En déduire l’équation du 2nd degré vérifiée par xf. Cette équation dépend de c et de K.
4. Résoudre l’équation dans chaque cas.
xfK1 = 10–7 K2 = 10–3,2
c1 = 10–2 mol.L–1
c2 = 10–8 mol.L–1