Interrogation de chimie – Mole, masse molaire

Interrogation de chimie – Mole, masse molaire
Cours :
Cocher la bonne réponse :
1. En chimie, l’unité de quantité de matière est :
 le kilogramme
 le mètre cube
 la mole
 le litre
2. la masse molaire atomique est la masse :
 d’un atome
 d’une mole d’atome
 d’une molécule
3. N = 6,02 x 1023 est :
 la constante de Lewis
 la constante d’Ampère
 la constante d’Avogadro
4. Pour calculer la masse moléculaire de l’eau H2O, on utilise la relation :
 M(H2O) =1 x M(H) + 2 x M(O)
 M(H2O) = 2 x M(H) + 2 x M(O)
 M(H2O) = 2 x M(H) + 1 x M(O)
5. Avec M(C) = 12g.mol-1 ; M(H) = 1g.mol-1 ; M(o) = 16g.mol-1 alors :
 M(C2H6O) = 30 g.mol-1
 M(C2H6O) = 114 g.mol-1
 M(C2H6O) = 46 g.mol-1
6. la relation entre le nombre de moles n, la masse m et la masse molaire M est :
 M= n x m
 n = m x M
 m = n x M
Exercice 1 :
1) Calculer la masse molaire moléculaire de l’eau H2O
2) Quelle est la quantité de matière d’eau contenue dans une bouteille d’eau de 1,5L (soit 1,5 Kg)
3) Calculer le nombre de molécules d’eau dans cette bouteille d’eau minérale.
Exercice 2 :
Un préparateur en pharmacie doit peser 0,15 mole de chlorure de sodium (NaCl) pour préparer une solution de
sérum physiologique. Quelle masse m de NaCl doit-il peser avec une balance électronique ?
On donne : M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(Cl) = 35.5 g.mol-1
Nom : Note
/20