(Acide) (Base

CHIMIE PHYSIQUE
ET ORGANIQUE
(Stage de pré-rentrée UE1)
L’acido-basicité au sens de Brönsted

Objectifs
•Revoir certaines notions de Terminale S utiles à la
compréhension en général.
•Réutiliser ce qui a été vu la dernière fois pour
discuter du caractère acide ou basique de
molécules.
•Préparer à l’étude des propriétés ioniques des
acides α-aminés (en biochimie).

•Généralités
→ Définitions d’un acide et d’une base selon Brönsted
→ Echanges acido-basiques
→ Cas particulier de la molécule d’eau
•Aspects calculatoires
→ Constante d’acidité Ka et force d’un acide (pKa)
→ Exemple de l’autoprotolyse de l’eau
→ Equation de Henderson-Hasselbach
→ Diagrammes de prédominances
•Interprétation structurale
→ Interprétation structurale de l’acidité, de la basicité
→ Effet inductif: rappels et conséquences sur l’acidité
→ Effet mésomère: rappels et conséquences sur l’acidité
Plan :

Généralités

Définitions
•Un acide (A) est un donneur de protons
AH → A-+ H+ ou encore AH2+ → AH + H+
AH3+ → AH2+ H+
…
•Une base (B) est un accepteur de protons
B-+ H+ → BH ou encore BH2+ H+ → BH3+
…
Au sens de Brönsted