réactions acido-basiques

CONSTANTES D'ÉQUILIBRE ET D'ACIDITÉ
DE RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES
Les différents couples acido-basiques ne réagissent pas tous entre eux de façon
identique. Certaines réactions sont violentes, d’autres sont plus modérées, d’autres ne
se font quasiment pas. C’est la constante d’acidité, et surtout le pKa des différents
couples, qui permet de caractériser un couple et de comparer la force relative des
couples. On peut ainsi prévoir l’évolution des réactions acido-basiques.
1. Qu’est-ce que le produit ionique de l’eau ?
L’eau se comporte comme un ampholyte ; elle joue respectivement le rôle d’un acide
et d’une base dans les couples
La réaction d’autoprotolyse de l’eau met en jeu l’acide du couple avec
la base du couple
Elle s’écrit :
Cette réaction est observée dans toutes les solutions aqueuses. Une très faible
proportion des molécules d’eau réagissent entre elles en produisant des ions oxonium
et hydroxyles. Il y a alors un équilibre.
La constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau,
notée Ke, est généralement appelée produit ionique de l’eau : Ke = [H3O+].[HO-].
Dans les solutions aqueuses, ce produit des concentrations en ions hydroxyles et
oxonium reste constant à une température donnée.
Par exemple, à 25 °C, le produit ionique de l’eau vaut : Ke = 10-14.
Au produit ionique de l’eau, on associe une autre grandeur nommée pKe et définie par
la relation : , équivalente à :
Par exemple, à 25°C, on a pKe = 14.
2. Comment calculer le pH d’une solution à partir de la
concentration en ions hydroxyles ?
Pour retrouver le pH d’une solution à partir de la concentration de ces ions hydroxyles,
on commence par rechercher la concentration des ions oxonium à l’aide du produit
ionique de l’eau : Ke = [H3O+].[HO-].
On en déduit le pH à partir de la définition du pH : pH = - log10[H3O+].
Par exemple, pour une solution de soude de concentration 5,0 × 10-4 mol.L-1, on a :
[HO-] = 5,0 × 10-4 mol.L-1.
Le produit ionique de l’eau à 25 °C donne :
Et la définition du pH donne :

3. Comment définir la constante d’acidité K
a et son p
K
a ?
L’équation de la réaction d’un acide sur l’eau s’écrit :
Elle conduit à un équilibre.
On nomme constante d’acidité d’un couple acide/base, notée Ka, la constante
d’équilibre associée à cette réaction :
Par exemple, la constante d’acidité du couple s’écrit
À un couple acide/base, on associe une autre grandeur nommée pKa et définie par la
relation : , équivalente à :
Par exemple, pour le couple , on aura à 25 °C :
Ka = 1,8 × 10-5 et pKa = 4,75.
Un acide réagit d’autant plus avec l’eau que son Ka est grand (ou que son pKa est
petit). Un acide est d’autant plus fort que son Ka est grand.
À l’inverse, une base est d’autant plus forte que le Ka du couple est petit (ou que le pKa
du couple est grand).
4. Comment relier le pH et le p K
a ?
Si l’on compare la formule de définition du pH, , avec
l’expression de la constante d’acidité, , on montre facilement la
relation valable pour tout couple acide/base.
Il en résulte que :
 pour une solution de pH inférieur au pKa la forme acide est majoritaire ;
 pour un pH supérieur au pKa la forme basique est majoritaire ;
 pour un pH égal au pKa les formes acide et basique sont en quantités égales.
On résume ces informations sur un diagramme, nommé « diagramme de
prédominance », indiquant l’espèce prédominante en fonction du pH de la solution :
Par exemple, pour le couple de pKa = 9,2 :

5. Comment calculer la constante d’équilibre d’une réaction
acido-basique ?
Soit les couples acide 1/base 1 et acide 2/base 2 et la réaction associée :
.
La constante d’équilibre associée à cette réaction s’écrit :
En la comparant avec les constantes d’acidité des couples mis en jeu, on établit la
relation :
Comme par définition , cette relation conduit à :
ou plus simplement :
Par exemple, la réaction entre l’ammoniac et l’acide éthanoïque est :
Sa constante de réaction s’écrit : et vaut :
À retenir
 La réaction d’autoprotolyse de l’eau s’écrit :
 Le produit ionique de l’eau est : Ke = [H3O+].[HO-] ; il vaut 10-14 à 25°C
 La constante d’acidité est la constante d’équilibre de la réaction d’un acide
avec l’eau :
 Le pKa d’un couple acide/base est défini par : pKa = - log10 Ka.
 La constante d’équilibre associée à la réaction entre deux couples acide/base
est :
 On la calcule à l’aide d’une des relations : ou
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