La mole
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HS2_Composition d’un liquide d’usage courant Thématique : Prendre soin de soi Essentiel : La mole Savoir qu’une molécule est un assemblage d’atomes réunis par des liaisons covalentes et qu’elle est électriquement neutre. Calculer une masse molaire moléculaire. Comment compter de grands nombres ? ❖ Analogie : Par exemple, proposez une méthode pour compter le nombre de grains de riz dans un sac de 1 kilogramme. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… La mole Combien y a-t-il d’atomes de carbone dans ce morceau de 12 grammes de charbon (fait principalement de carbone) ? Ce nombre précis d’atomes est appelé nombre d’……………………… est égal à : N = ................................................... Il définit une unité chimique appelée ……………….. notée « ............. » On a choisi ce nombre afin de donner une masse pour chaque mole de manière cohérente, avec des unités usuelles. Ainsi la mole est définie comme étant la quantité de matière contenue dans 12 g de carbone. # Amedeo Avogadro, (1776 /1856) ❖ Pour bien comprendre l'énormité du nombre d’Avogadro : Il faudrait 134 000 ans à une mole de gouttes d'eau ( ≈0,05 ml) pour dévaler les chutes du Niagara. Une mole de gouttes d'eau, c'est à peu près l'océan Pacifique. FICHE ESSENTIEL DU COURS PAGE 1 SUR 4 HS2_Composition d’un liquide d’usage courant Essentiel : la mole Relation entre masse et matière : masse molaire ❖ Masse molaire atomique : on définit la masse molaire atomique (masse d’une mole d’atomes) mesurée en g/mol. Masse molaire atomique du Carbone : # Masse molaire atomique de l’Uranium : # MC = ………. g/mol MU = ………………. g/mol Masse molaire atomique du Mercure : Masse molaire atomique de l’or : # MAu = ………………. g/mol # MHg = ………………. g/mol ❖ Formules : Soit « M » la masse d'une mole d'entités chimiques. La masse « m » de n moles de ces entités est donnée par la formule suivante : m = ............................ # ⎧m .................................. ⎪ ⎨n ................................... ⎪ M .................................... ⎩ n moles m masse # ❖ Calculez le nombre de moles ou la masse dans le tableau ci-dessous : Elément Masses molaires Nombre de moles Masse Carbone …………………………. 5 mol …………………………. Or …………………………. …………………………. FICHE ESSENTIEL DU COURS 158 grammes PAGE 2 SUR 4 HS2_Composition d’un liquide d’usage courant Essentiel : la mole ❖ Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de ………………………………… On la calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule : M(H2O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = ……………………………..……….. ❖ Calculez la masse molaire des composés suivants : NaCl sel ………………………………………………………………….. HNO3 Acide sulfurique ………………………………………………………………….. Fe2O3 Acide nitrique ………………………………………………………………….. C12H22O11 Sucre de canne ………………………………………………………………….. C9H8O4 Aspirine ………………………………………………………………….. C16H14N2 Nicotine ………………………………………………………………….. C8H10N3O2 Caféine ………………………………………………………………….. ❖ Calculez le nombre de moles ou la masse dans le tableau ci-dessous : Molécules Masses molaires Nombre de moles Masse NaCl …………………………. 3 moles …………………………. O2 …………………………. …………………………. 32 grammes H 2O …………………………. …………………………. 3,6 grammes ❖ Calculez la masse de 0,5 mole de sucre C12H22O11 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ❖ combien y a t’il de mole(s) dans 1 gramme de sel de table (naCl) ? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… FICHE ESSENTIEL DU COURS PAGE 3 SUR 4 HS2_Composition d’un liquide d’usage courant FICHE ESSENTIEL DU COURS Essentiel : la mole PAGE 4 SUR 4
