La mole

❖Analogie : Par exemple, proposez une méthode pour compter le nombre
de grains de riz dans un sac de 1 kilogramme.
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Combien y a-t-il d’atomes de carbone dans ce morceau de 12 grammes
de charbon (fait principalement de carbone) ?
❖Pour bien comprendre l'énormité du nombre d’Avogadro :
Il faudrait 134 000 ans à une mole de gouttes d'eau ( ≈0,05 ml) pour
dévaler les chutes du Niagara.
Une mole de gouttes d'eau, c'est à peu près l'océan Pacifique.
Comment compter de grands nombres ?
La mole
Ce nombre précis d’atomes est appelé nombre d’………………………
est égal à : N = ...................................................
Il définit une unité chimique appelée ……………….. notée « ............. »
On a choisi ce nombre afin de donner une masse pour chaque mole
de manière cohérente, avec des unités usuelles. Ainsi la mole est
définie comme étant la quantité de matière contenue dans 12 g de
carbone.
#
Amedeo Avogadro,
(1776 /1856)
FICHE ESSENTIEL DU COURS
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HS2_Composition d’un liquide
d’usage courant
Thématique :
Prendre soin de soi
Essentiel : La mole
Savoir qu’une molécule est un
assemblage d’atomes réunis
par des liaisons covalentes et
qu’elle est électriquement
neutre.
Calculer une masse molaire
moléculaire.

❖Masse molaire atomique : on définit la masse molaire atomique (masse d’une mole
d’atomes) mesurée en g/mol.
❖Formules :
#
❖Calculez le nombre de moles ou la masse dans le tableau ci-dessous :
Relation entre masse et matière : masse molaire
Masse molaire atomique du
Carbone :
MC = ………. g/mol
Masse molaire atomique de
l’Uranium :
MU = ………………. g/mol
Masse molaire atomique de l’or :
MAu = ………………. g/mol
Masse molaire atomique du
Mercure :
MHg = ………………. g/mol
#
#
#
#
Soit « M » la masse d'une mole d'entités chimiques. La masse « m » de n moles de ces
entités est donnée par la formule suivante :
#
..................................
............................ ...................................
....................................
m
m n
M
⎧
⎪
=⎨
⎪
⎩
m masse
n moles
Elément
Masses molaires
Nombre de moles
Masse
Carbone
………………………….
5 mol
………………………….
Or
………………………….
………………………….
158 grammes
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HS2_Composition d’un liquide d’usage
courant
Essentiel : la mole

❖Masse molaire moléculaire :
❖Calculez la masse molaire des composés suivants :
❖Calculez le nombre de moles ou la masse dans le tableau ci-dessous :
❖Calculez la masse de 0,5 mole de sucre C12H22O11
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…………………………………………………………………………………………………………
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❖combien y a t’il de mole(s) dans 1 gramme de sel de table (naCl) ?
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La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de …………………………………
On la calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui
constituent la molécule : M(H2O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = ……………………………..………..
NaCl
sel
…………………………………………………………………..
HNO3
Acide sulfurique
…………………………………………………………………..
Fe2O3
Acide nitrique
…………………………………………………………………..
C12H22O11
Sucre de canne
…………………………………………………………………..
C9H8O4
Aspirine
…………………………………………………………………..
C16H14N2
Nicotine
…………………………………………………………………..
C8H10N3O2
Caféine
…………………………………………………………………..
Molécules
Masses molaires
Nombre de moles
Masse
NaCl
………………………….
3 moles
………………………….
O2
………………………….
………………………….
32 grammes
H2O
………………………….
………………………….
3,6 grammes
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HS2_Composition d’un liquide d’usage
courant
Essentiel : la mole

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courant
Essentiel : la mole