Sport, chapitre 16 Seconde La mole et la concentration molaire I - La mole : Pour faciliter le décompte des entités microscopiques, on les regroupe en «paquets» d'un très grand nombre constant d'entités identiques : c'est la mole, unité de la quantité de matière. Une mole d'entités N A = 6,02.10 23 identiques est la quantité entités. Le nombre N A = 6,02.10 n= 23 de mol N NA -1 matière d'un système contenant s'appelle la constante d'Avogadro. n est la quantité de matière en mol N est le nombre d’entités micrsocopiques. II - Masses molaires : La masse molaire d'un atome est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Notée M, elle s'exprime en g.mol-1 . Les valeurs des masses molaires atomiques des éléments figurent dans la classification périodique. m M m est la masse en g ρ×V M V est le volume en L ρ est la masse volumique en g.L-1 n= n= III – Concentration molaire : C= n V C est la concentration molaire en mol.L-1 Cm est la concentration massique en g.L-1 Cm = M × C Pour une dilution, on a également C1 × V1 = C 2 × V2 Monsieur Fontaine Page 1 sur 1 Résumé de cours