/ 25 INTERROGATION DE SCIENCES Chapitre 2 : la mole, unité de quantité de matière NOM : Prénom : Date : Classe : 1) Complète les phrases suivantes : [/2,5] a) La masse atomique relative du soufre est ………………………………. b) Une mole de soufre contient ……………………….. atomes de soufre c) La masse molaire du soufre est ………………………………. d) La masse moléculaire relative du sulfate de sodium est …………………………….. e) Une mole de sulfate de sodium contient ………………………………. molécules 2) Combien d’atomes y a t-il dans une molécule de N2O3 ? [0,5] Combien y a-t-il d’atomes dans une mole de N2O3 ? [/1] Combien de mole y a-t-il dans 304 g de N2O3 ? [/1] 3) Calculer le volume occupé par 2 moles de dioxygène (CNTP). [/2] 4) Calculer en grammes et en kilogrammes la masse de 5 atomes de cuivre. [/2] 5) Calculer la masse de 4 moles de nitrate de zinc. [/2] 1 6) Calculer le nombre de moles de dioxygène dans un ballon de 3 L (CNTP). [/2] 7) Une mole d’un composé A contient 6,02.1023 atomes d’hydrogène, 48 g d’oxygène et 35,5 g de chlore. Quelle est la formule moléculaire de A ? Justifie ta réponse. [/3] 8) Parmi les échantillons suivants, quel est celui renfermant le plus grand nombre de molécules ? Justifie ta réponse. [/5] a) 10 g de néon b) 20 g de méthane CH4 c) 30 g d’ammoniac d) 40 g de rouille Fe2O3 10 g de néon 20 g de méthane 30 g d’ammoniac 40 g de rouille L’échantillon renfermant le plus grand nombre de molécules est ………………………………….. car ……………………………………………………………………………………………………………………………….. 2 9) Calcule la quantité de matière correspondant à chaque volume ou inversement, en fonction des données suivantes : [/4] a) 0,5 mol de méthane CH4 sous 2,4 atm et 30 °C b) 40 L de dioxyde de carbone à une pression de 102 542 Pa et 20 °C 3
