La mole et les grandeurs molaires Ce document ne constitue pas le cours mais reprend seulement quelques points importants à connaître. 1. La mole Une mole d'entité chimique est un paquet de NA ! 6 × 1023 entités. Ce nombre est le nombre d'Avogadro. 2. Masse molaire ‣ On appelle masse molaire la masse d’une mole d’entité chimique (atome, ion ou molécule). ‣ Dans le cas des atomes, on parle de masse molaire atomique. Les masses molaires atomiques sont données dans la classification périodique des éléments. ‣ Dans le cas des molécules, on parle de masse molaire moléculaire. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques. Ex : M(C3H6O) = 3 x M(C) + 6x M(H) + M(O) = 12 x 3 + 6 + 16 = 58 g.mol-1. 3. Calculs des quantités de matière 3.1. Cas d’un solide ou d’un liquide moléculaire (constitué d’une seule espèce chimique) Masse d’un échantillon de solide de masse molaire M : m=n×M Masse (g) Masse molaire (g.mol-1) Quantité de matière (mol) Résumé de cours! 1! N. Reverdy, 2008. 3.2. Cas d’un gaz Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz. Il s’exprime en L.mol-1. V = n × Vm Volume (L) Quantité de matière (mol) Volume molaire (L.mol-1) 3.3. Cas d’un soluté en solution La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration molaire en mol.L-1. Concentration molaire (mol.L-1) c= n V Quantité de matière (mol) Volume de la solution (L) Résumé de cours! 2! N. Reverdy, 2008.