Chimie_files/Resume mole

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La mole et les grandeurs molaires
Ce document ne constitue pas le cours mais reprend seulement quelques points importants à connaître.
1.
La mole
Une mole d'entité chimique est un paquet de NA ! 6 × 1023 entités. Ce nombre est le nombre
d'Avogadro.
2.
Masse molaire
‣
On appelle masse molaire la masse d’une mole d’entité chimique (atome, ion ou molécule).
‣
Dans le cas des atomes, on parle de masse molaire atomique. Les masses molaires atomiques sont
données dans la classification périodique des éléments.
‣
Dans le cas des molécules, on parle de masse molaire moléculaire. Elle est égale à la somme des
masses molaires atomiques.
Ex : M(C3H6O) = 3 x M(C) + 6x M(H) + M(O) = 12 x 3 + 6 + 16 = 58 g.mol-1.
3.
Calculs des quantités de matière
3.1. Cas d’un solide ou d’un liquide moléculaire (constitué d’une seule espèce chimique)
Masse d’un échantillon de solide de masse molaire M :
m=n×M
Masse (g)
Masse molaire (g.mol-1)
Quantité de
matière (mol)
Résumé de cours!
1!
N. Reverdy, 2008.
3.2. Cas d’un gaz
Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz. Il s’exprime en L.mol-1.
V = n × Vm
Volume (L)
Quantité de
matière (mol)
Volume molaire
(L.mol-1)
3.3. Cas d’un soluté en solution
La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration molaire en mol.L-1.
Concentration
molaire (mol.L-1)
c=
n
V
Quantité de
matière (mol)
Volume de la solution (L)
Résumé de cours!
2!
N. Reverdy, 2008.
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